《高中化學(xué)必修一重點難點》

一、化學(xué)實驗基礎(chǔ)

重點

化學(xué)實驗安全：了解實驗室常見的安全措施，如酒精燈的正確使用（不能用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈、熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅等）、腐蝕性和有毒藥品的取用規(guī)則（如取用濃酸、濃堿時要注意避免皮膚接觸）。

混合物的分離和提純方法：

過濾：用于分離固體和液體混合物。例如，粗鹽提純中除去泥沙，濾紙的使用是關(guān)鍵，濾紙邊緣要低于漏斗邊緣，液面要低于濾紙邊緣，玻璃棒的作用是引流。

蒸發(fā)：把溶液中的溶劑通過加熱的方式除去。例如，從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體，在蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液體飛濺，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱蒸干。

蒸餾：分離沸點不同的液體混合物。例如，分離乙醇和水的混合物，需要用到蒸餾燒瓶、溫度計（水銀球位置在蒸餾燒瓶支管口處）、冷凝管（下進(jìn)上出）等儀器。

萃取和分液：萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法；分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。例如，用四氯化碳萃取碘水中的碘，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，振蕩后靜置，溶液分層，下層是紫紅色的碘的四氯化碳溶液，然后通過分液漏斗進(jìn)行分液。

難點

蒸餾和萃取的實驗操作細(xì)節(jié)及原理理解：蒸餾實驗中，溫度計的位置、冷凝管水流方向的原理需要深入理解。對于萃取，學(xué)生要理解相似相溶原理，以及萃取劑的選擇條件（與原溶劑互不相溶、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)）。

二、化學(xué)物質(zhì)及其變化

重點

物質(zhì)的分類：

掌握常見的分類方法，如根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以分為純凈物和混合物，純凈物又可分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等。例如，能準(zhǔn)確判斷氧化鐵（）屬于氧化物，鹽酸（）屬于酸。

膠體是一種重要的分散系，了解其性質(zhì)（丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動、電泳、聚沉）。例如，用一束光照射氫氧化鐵膠體，可以看到一條光亮的 “通路”，這就是丁達(dá)爾效應(yīng)，它是區(qū)分膠體和溶液的簡單方法。

離子反應(yīng)：

理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如氯化鈉（）、硫酸（）；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖（）。

掌握離子方程式的書寫步驟（寫、拆、刪、查）。例如，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，其中碳酸鈣是難溶物，不能拆寫成離子形式。

氧化還原反應(yīng)：

理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。例如，在鋅與硫酸銅的反應(yīng)中，鋅原子失去電子，銅離子得到電子，發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。

掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，如氧化劑（得電子，化合價降低，被還原）、還原劑（失電子，化合價升高，被氧化）。在上述反應(yīng)中，硫酸銅是氧化劑，鋅是還原劑。

難點

膠體性質(zhì)的微觀解釋：膠體粒子能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是因為膠體粒子對光線散射，要理解這種微觀現(xiàn)象需要一定的物理知識和空間想象能力。

離子方程式的書寫和正誤判斷：學(xué)生容易在物質(zhì)的拆分上出錯，如把碳酸鈣、氫氧化鐵等難溶物拆開，或者忽略反應(yīng)的實際情況寫錯離子方程式。

氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)的計算（根據(jù)得失電子守恒計算氧化劑、還原劑的量等）和氧化還原反應(yīng)方程式的配平（特別是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)）是比較難的部分，需要熟練掌握化合價的變化規(guī)律和電子守恒原理。

三、金屬及其化合物

重點

鈉及其化合物：

鈉的性質(zhì)活潑，掌握鈉與氧氣（常溫生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉）、水（）的反應(yīng)。例如，鈉與水反應(yīng)時，現(xiàn)象為 “浮、熔、游、響、紅”（鈉浮在水面上，熔化成小球，在水面游動，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅）。

過氧化鈉的性質(zhì)，它是一種淡黃色固體，能與二氧化碳（）和水（）反應(yīng)，可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源。

鋁及其化合物：

鋁的兩性，既能與酸反應(yīng)（）又能與堿反應(yīng)（）。

氧化鋁（）和氫氧化鋁（）也是兩性化合物。例如，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；氫氧化鋁用于治療胃酸過多，它與胃酸（主要成分是鹽酸）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

鐵及其化合物：

鐵的化學(xué)性質(zhì)，如鐵與氯氣（）、氧氣、水蒸氣等的反應(yīng)。

鐵的化合物的性質(zhì)，如和的相互轉(zhuǎn)化。具有還原性，能被氯氣氧化（）；具有氧化性，能被鐵還原（），可以用硫氰化鉀（）溶液檢驗，溶液變紅。

難點

鋁及其化合物兩性的理解和應(yīng)用：學(xué)生需要理解鋁、氧化鋁和氫氧化鋁與酸、堿反應(yīng)的本質(zhì)是其既能提供質(zhì)子（表現(xiàn)酸性）又能接受質(zhì)子（表現(xiàn)堿性），在實際解題過程中，要根據(jù)題目所給條件準(zhǔn)確判斷反應(yīng)產(chǎn)物。

鐵的化合物的性質(zhì)及和的轉(zhuǎn)化和檢驗：和的顏色變化比較復(fù)雜，在不同的化合物中有不同的顏色，而且它們的相互轉(zhuǎn)化涉及氧化還原反應(yīng)，需要綜合考慮反應(yīng)條件和試劑的選擇。

四、非金屬及其化合物

重點

硅及其化合物：

硅是良好的半導(dǎo)體材料，掌握硅的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，但能與氟氣、氫氟酸、氫氧化鈉溶液等反應(yīng)。例如，硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

二氧化硅（）的性質(zhì)，它是酸性氧化物，能與堿（）和堿性氧化物反應(yīng)，但不溶于水。同時，二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維。

硅酸（）是一種弱酸，通過可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取，如，硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到硅膠，可作干燥劑和催化劑載體。

氯及其化合物：

氯氣（）的性質(zhì)，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體。它具有強(qiáng)氧化性，能與金屬（如）、非金屬（如）反應(yīng)，還能與水（）和堿溶液（如）反應(yīng)。

次氯酸（）的性質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性、漂白性和不穩(wěn)定性（，光照條件下），可用于殺菌消毒和漂白。

硫及其化合物：

硫的性質(zhì)，硫是一種黃色固體，能與金屬（如）和氧氣（）反應(yīng)。

二氧化硫（）的性質(zhì)，它是一種無色、有刺激性氣味的氣體，是酸性氧化物，能與水（）、堿反應(yīng)。同時，二氧化硫具有漂白性（能使品紅溶液褪色）、還原性（能被氧氣氧化為三氧化硫）和氧化性。

硫酸（）的性質(zhì)，濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性（與銅反應(yīng)

濃

）。

氮及其化合物：

氮?dú)猓ǎ┑男再|(zhì)穩(wěn)定，在一定條件下能與氫氣（，高溫、高壓、催化劑）和氧氣（，放電條件下）反應(yīng)。

氨（）的性質(zhì)，氨是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水（），氨的水溶液呈堿性。氨能與酸反應(yīng)生成銨鹽（如），氨還可以被氧化（如，催化劑、加熱）。

硝酸（）是一種強(qiáng)酸，具有強(qiáng)氧化性，能與金屬（如

稀

）和非金屬反應(yīng)。

難點

硅及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系：硅和二氧化硅的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，它們的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。例如，二氧化硅是正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這決定了它硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等性質(zhì)，學(xué)生需要理解這種結(jié)構(gòu) - 性質(zhì)的關(guān)聯(lián)。

氯水成分的復(fù)雜性和性質(zhì)多樣性：氯水中含有氯氣、鹽酸、次氯酸等多種成分，在不同的反應(yīng)中起作用的成分不同。例如，氯水的漂白性是由次氯酸引起的，而與硝酸銀溶液反應(yīng)主要是鹽酸中的氯離子起作用，要準(zhǔn)確判斷氯水在不同反應(yīng)中的作用成分是難點。

二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的相似性和差異性鑒別：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫具有漂白性和還原性，二氧化碳沒有這些性質(zhì)。鑒別它們需要綜合考慮多種性質(zhì)和反應(yīng)，如用品紅溶液鑒別，二氧化硫能使品紅褪色，二氧化碳不能。

硝酸的強(qiáng)氧化性和反應(yīng)產(chǎn)物的多樣性：硝酸與金屬反應(yīng)時，根據(jù)硝酸的濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。例如，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫，而且反應(yīng)過程中硝酸的還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，需要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理進(jìn)行分析。