高一化學(必修1)人教版各章知識點歸納
第一章 物質(zhì)及其變化
一．物質(zhì)的分類
1．分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質(zhì)及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。
2．分散系及其分類
把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。
溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例
溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液
膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體
濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水
二．物質(zhì)的化學變化
1．物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。
⑴根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A．化合反應（A + B = AB）B．分解反應（AB = A + B）
C．置換反應（A + BC = AC + B）D．復分解反應（AB + CD = AD + CB）。
⑵根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：
A．離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B．分子反應（非離子反應）。
⑶根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為：
A．氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應。
實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
特征：反應前后元素的化合價有變化
B．非氧化還原反應
第二節(jié)．離子反應
⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。
酸: 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物
堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。
⑵離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。
書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
⑶離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。
A．結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。
B．結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。
C．結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D．發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）。
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。
⑷離子方程式正誤判斷（六看）
一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確。
二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。
三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。
四看離子配比是否正確。
五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。
六看與量有關(guān)的反應表達式是否正確（過量、適量）。
第三節(jié)．氧化還原反應
氧化還原反應概念的發(fā)展比較
得氧失氧的觀點（狹義） 化合價升降觀點（廣義） 電子轉(zhuǎn)移觀點（本質(zhì)）
氧化反應 得氧的反應 化合價升高的反應 失去（或偏離）電子的反應
還原反應 失氧的反應 化合價降低的反應 得到（或偏向）電子的反應
氧化還原反應 有氧得失的反應 有化合價升降的反應 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應
升失氧還還、降得還氧氧
（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應/還原反應）
化合價升高（失ne—）被氧化
氧化劑 ＋還原劑＝ 還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物
化合價降低（得ne—）被還原
（較強）（較強） （較弱） （較弱）
氧化還原反應中概念及其相互關(guān)系如下：
化合價升高——失去電子——被氧化（發(fā)生氧化反應）——是還原劑（有還原性）——氧化產(chǎn)物。
化合價降低——得到電子——被還原（發(fā)生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）——還原產(chǎn)物。
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物
第二章 海水中重要的元素 鈉和氯
第一節(jié) 鈉及其化合物
1．鈉及其化合物
（1）鈉的物理性質(zhì)
鈉是一種柔軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導電、導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低。
（2）鈉的化學性質(zhì)
①與非金屬反應
2Na + O2===Na2O2（黃色火焰、淡黃色固體）
4Na+O2=2Na2O（空氣中，鈉的切面變暗）
②與水反應
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象及解釋：浮在水面上——密度比水小；熔化成小球——鈉的熔點低，反應放熱；四處游動——生成氣體；酚酞變紅——生成堿。
③與酸反應
2Na+2H+=2Na++H2↑ 鈉不足，直接與酸反應；鈉過量，先與酸反應再與水反應。
④與鹽溶液反應
鈉與鹽溶液反應，先考慮Na與水反應生成NaOH，再考慮NaOH是否與鹽反應。
a．投入NaCl溶液中，只有H2放出。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
b．投入飽和NaCl溶液中，有H2放出，還有NaCl晶體析出（溫度不變)）。
c．投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。
2Na+2NHCl=2NaCl+2NH3↑+H2↑
d．投入CuSO4溶液中，有氣體放出和藍色沉淀生成。
2Na+H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
（3）鈉的保存及用途：
①保存：鈉的化學性質(zhì)非常活潑，易與空氣中的O2、H2O等反應，保存在煤油中。
②用途：
a．工業(yè)上用于冶煉金屬：4Na+TiCl4=Ti+4NaCl
b．Na—K合金（液態(tài)）用作原子反應堆的導熱劑
c．制造高壓鈉燈（焰色反應），作為電光源。
純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3
第二節(jié) 氯及其化合物
氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法：MnO2＋4HCl (濃) ===(△)MnCl2＋2H2O＋Cl2
聞法用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔
化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：
2Na＋Cl2 ===(點燃) 2NaCl 現(xiàn)象：大量白煙
2Fe＋3Cl2 ===(點燃) 2FeCl3 現(xiàn)象：棕黃色的煙
Cu＋Cl2 ===(點燃) CuCl2 現(xiàn)象：棕黃色的煙
Cl2＋H2 ===(點燃) 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放
制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％)
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦。
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品。
七．氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）。
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl↓
第三節(jié) 物質(zhì)的量
一．物質(zhì)的量的單位――摩爾
1．物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2．摩爾（mol）：把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3．阿伏加德羅常數(shù)
把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4．物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA
5．摩爾質(zhì)量（M）
(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol 或 g..mol-1
(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。
6．物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )
二．氣體摩爾體積
1．氣體摩爾體積（Vm）
（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
（2）單位：L/mol 或 m3/mol
2．物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol
（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol
三．物質(zhì)的量在化學實驗中的應用
1．物質(zhì)的量濃度
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。
（2）單位：mol/L , mol/m3
（3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V
2．一定物質(zhì)的量濃度的配制
（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。
（2）主要操作
A．檢驗是否漏水；
B．配制溶液 1計算；2稱量；3溶解；4轉(zhuǎn)移；5洗滌；6定容；7搖勻；8貯存溶液。
注意事項：
A．選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。
B．使用前必須檢查是否漏水。
C．不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。
D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。
E．定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
3．溶液稀釋
C(濃溶液)·V(濃溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)
第三章 鐵 金屬材料
第一節(jié) 鐵及其化合物
（1）鐵在周期表中的位置
鐵位于第四周期第ⅧB族，是過渡金屬元素的代表，通常顯示+2價、+3價，其化合物及其水溶液往往帶有顏色。
（2）鐵的性質(zhì)
①與非金屬反應
2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕黃色的煙） 3Fe+2O2=Fe3O4
Fe+S=FeS Fe+I2=FeI2
注：鐵與弱氧化性物質(zhì)反應生成低價鐵的化合物
②與酸反應
a．非氧化性酸．Fe+2H+=Fe2++H2↑
b．氧化性酸：常溫下遇濃H2SO4、濃HNO3會發(fā)生鈍化，而加熱時會劇烈反應。
③與水反應：3Fe+4H2O(氣)=Fe3O4+4H2
④與某些鹽熔液反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
Fe2+的檢驗：
①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+ 。
②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+ 。
Fe3+的檢驗：
② 取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+ 。
②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+ 。
（3）鐵的氧化物和氫氧化物
①鐵的氫氧化物 ②鐵的氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3
物性 白色，難溶于水的固體 紅褐色，難溶于水的固體
化性 （1）與非氧化性強酸反應
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
（2）與氧化性酸反應
3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3
+NO↑+8H2O
（3）空氣中放置被氧化
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 （1）與酸反應
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
（2）受熱分解
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
制備 ①煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣②煮沸NaOH溶液，趕走溶解的氧氣③配制FeSO4溶液，加少量的還原鐵粉④用長滴管將NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 將NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3
溶液中
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
FeO Fe2O3 Fe3O4
俗稱 —— 鐵紅 磁性氧化鐵
色、態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體
化合價 +2 +3 +2、+3
水溶性 均難溶于水
穩(wěn)定性 不穩(wěn)定
6FeO+O2=2Fe3O4 穩(wěn)定 穩(wěn)定
與酸反應 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=
2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=
Fe2++2Fe3++ 4H2O
與CO反應 FexOy+yCO=xFe+yCO2
制取 高溫熔融，過量的鐵與氧氣反應
2Fe+O22FeO Fe(OH)3的分解
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O 鐵在氧氣中燃燒
3Fe+2O2Fe3O4
第二節(jié) 金屬材料
1．金屬的分類：
（1）根據(jù)冶金工業(yè)標準分類：鐵（鉻、錳）為黑色金屬，其余金屬（鈉鎂鋁等）為有色金屬。
（2）根據(jù)密度分類：密度大于4.5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、鋇，密度小于4.5g/cm3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。
2．氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負二價的化合物是氧化物。
（1）氧化物（根據(jù)氧化物中非氧元素的種類）分為金屬氧化物和非金屬氧化物。
（2）金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。
（3）非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。
（4）氧化物（根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應生成鹽）分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物（CO 、NO）。
（5）成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。
（6）酸性氧化物分為高價態(tài)的金屬氧化物（Mn2O7）和非金屬氧化物（CO2）。
（7）堿性氧化物只能是金屬氧化物（CaO）。
（8）兩性氧化物只能是金屬氧化物（Al2O3 、ZnO）。
物質(zhì)既能跟強酸反應又能跟強堿反應的的化學方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
