化學基本概念

物質的組成與分類

物質是由元素組成的。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱。例如，氧氣（）由氧元素組成，水（）由氫元素和氧元素組成。

物質可以分為純凈物和混合物。純凈物是由一種物質組成的，有固定的組成和性質，比如氯化鈉（）。混合物則是由兩種或多種物質混合而成，沒有固定的組成，像空氣就是混合物，它包含氮氣、氧氣、二氧化碳等多種氣體。

純凈物又可細分為單質和化合物。單質是由同種元素組成的純凈物，如鐵（）、氧氣（）等。化合物是由不同種元素組成的純凈物，像二氧化碳（）、硫酸（）等。

化學計量

在化學中，我們常用物質的量來衡量物質所含微粒數(shù)目的多少。物質的量的單位是摩爾（）。任何粒子所含的粒子數(shù)與中所含的碳原子數(shù)相同，這個數(shù)約為，被稱為阿伏伽德羅常數(shù)（）。

根據(jù)公式（是物質的量，是微粒數(shù)目），我們可以在微粒數(shù)目和物質的量之間進行換算。例如，如果有個水分子，那么水的物質的量。

還有一個重要的公式是（是物質的質量，是摩爾質量，單位是）。例如，水的物質的量，因為水的摩爾質量。

化學物質及其變化

離子反應

有些化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，這些化合物被稱為電解質，像氯化鈉、硫酸等。而在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質，比如酒精、蔗糖等。

當電解質在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子。例如，氯化鈉在水中電離：。

離子反應是有離子參加或生成的反應。離子方程式則是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式是，其離子方程式為，因為、、在水溶液中都是以離子形式存在，而和在反應前后沒有變化，所以在離子方程式中省略。

氧化還原反應

氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降。本質是有電子的轉移（得失或偏移）。

在氧化還原反應中，化合價升高的元素被氧化，對應的物質是還原劑；化合價降低的元素被還原，對應的物質是氧化劑。例如，在反應中，氫元素的化合價從價升高到價，被氧化，是還原劑；銅元素的化合價從價降低到價，被還原，是氧化劑。

金屬及其化合物

鈉及其化合物

鈉（）是一種非常活潑的金屬，具有銀白色金屬光澤，質軟。鈉在空氣中容易被氧化，表面會迅速變暗，生成氧化鈉（），反應方程式為。

鈉與水反應劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣，現(xiàn)象是鈉浮在水面上（密度比水小），熔成一個閃亮的小球（反應放熱，鈉的熔點低），在水面上四處游動（有氣體生成），發(fā)出 “嘶嘶” 的響聲，反應方程式為。

氫氧化鈉（）是一種強堿，具有強腐蝕性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。它能與酸、酸性氧化物、鹽等發(fā)生反應。例如，（與酸反應），（與酸性氧化物反應）。

碳酸鈉（）和碳酸氫鈉（）是鈉的重要化合物。碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打。碳酸鈉的溶液呈堿性，能與酸反應，如。碳酸氫鈉也能與酸反應，反應更劇烈，。它們之間可以相互轉化，，。

鋁及其化合物

鋁（）是一種比較活潑的金屬，但在空氣中，鋁表面會形成一層致密的氧化膜（氧化鋁，），這層氧化膜能保護鋁不被進一步氧化。

氧化鋁是兩性氧化物，既能與酸反應，如，又能與強堿反應，。

氫氧化鋁（）是兩性氫氧化物，它的制備可以通過鋁鹽和氨水反應，如。氫氧化鋁能與酸反應，，也能與強堿反應，。

非金屬及其化合物

氯及其化合物

氯氣（）是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體。氯氣具有強氧化性。

氯氣與金屬反應，如

點

燃

（生成高價金屬氯化物）。氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸（），，次氯酸具有漂白性，能殺菌消毒。

漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，它是通過氯氣與石灰乳反應制得的，。漂白粉的漂白原理是次氯酸鈣與酸反應生成次氯酸，次氯酸發(fā)揮漂白作用。

硫及其化合物

硫（）是一種黃色的固體，有多種同素異形體，如斜方硫、單斜硫等。

二氧化硫（）是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。二氧化硫具有漂白性，但這種漂白是不穩(wěn)定的，它能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又會恢復紅色。二氧化硫是酸性氧化物，能與水反應生成亞硫酸（），，還能與堿反應，如。

硫酸（）是一種強酸，具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸能與金屬反應，但在常溫下，濃硫酸會使鐵、鋁等金屬鈍化。濃硫酸與銅在加熱條件下