本課程把五個章節(jié)分為33節(jié)微課，通過這些微課的學習，我們將學習金屬和金屬材料、溶液、酸和堿、鹽、化肥、化學與生活等內容。由多多老師授課，多多老師具有高級中學教師職格證，9年一線教學經驗，在學校工作期間，多次被評為優(yōu)秀教師，學生最喜愛的教師。 熟悉考綱考點，實戰(zhàn)經驗豐富，能有效解決學生學習過程中遇到的難點，幫助學生查漏補缺，提高成績。還有課后練習檢測學習是否達標，等什么呢？跟著主講老師一起將你的知識盲區(qū)一網打盡吧！

一、金屬和合金

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1、金屬的物理性質：常溫下都是固體（汞除外），大多數為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導電導熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。

2、性質與用途的關系：性質決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。

3、合金

（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質。（合金屬于混合物。）

（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。

（3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。

它們的根本區(qū)別是含碳量不同。

課題2  金屬的化學性質

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一、金屬的化學性質

1、與氧氣反應（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同）

 ① 2Mg  +  O2  == 2 MgO          

②4Al + 3O2 ==2 Al2O3  （氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）            

③2Cu + O2 == 2CuO     

2、活潑金屬與稀酸反應（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉換出酸中的氫。

①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑   

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑    

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應

①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu    

② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑   

③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu

二、金屬活動性順序與置換反應

1、金屬活動性順序表注意點：

①金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。

②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。

③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。

2、置換反應：單質＋化合物＝單質＋化合物（A + BC == B + AC）

單元3  金屬資源的利用和保護

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一、金屬礦物：

1、金屬在自然界的存在方式：以單質（Ag和Au）和化合物的形式存在。

2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）

二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）

1、實驗原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2

2、實驗現象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。

3、含雜計算：將混合物質量轉換成純凈物再計算。（純凈物質量＝混合物質量×質量分數）

三、金屬資源的保護

1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。

2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。

3、保護措施：①防止金屬腐蝕；  ②回收利用廢舊金屬；

③合理有效地開采礦物；④尋找金屬代用品；

第九單元    溶液

課題1  溶液的形成

一、溶液的形成

1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

①均一：各部分性質、濃度、密度、色澤等相同。

②穩(wěn)定：當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。

溶質：被溶解的物質（可以是氣體、液體和固體）。

溶劑：能溶解其它物質的物質（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）

2、能區(qū)分溶液中的溶質、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；

3、知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關系（溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量）及質量比。

4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）

生活中常見的乳化現象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農藥等。

二、飽和溶液和不飽和溶液

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1、 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。

2、 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換：

①增加溶質；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；

              ①增加溶劑；②升高溫度；

結晶：已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現象，叫做結晶。（結晶和溶解都屬于物理變化）。（結晶方法：蒸發(fā)結晶和降溫結晶）

三、物質溶解與溫度的關系

⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。

⑵絕大多數的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。

⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。

課題2  溶解度

一、溶解度       

1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。

2、注意點：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。

3、溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。

3、 該曲線可表示如下信息：

① 某物質在某一溫度下的溶解度；

② 同種物質在不同溫度下的溶解度；

③ 不同物質在同一溫度下的溶解度；

④ 太多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；

少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2；

少數物質的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。

5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。※氣體的溶解度與壓強、溫度有關：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。

二、溶質的質量分數

1、溶液中溶質的質量分數是溶質質量和溶液質量之比。

即：

（變式：溶質質量＝溶液質量×質量分數）

2、有關計算：

①已知溶質及溶劑的質量，求溶質的質量分數；

②要配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量；

③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質的質量分數不變）；

m（濃液）×m（濃）% =  m（稀液）×m（稀）%

④把質量分數運用于化學方程式的計算。

3、配制溶質質量分數一定的溶液的步驟

⑶ 計算：計算溶質和溶劑的質量；

⑷ 稱量：用天平稱量所需溶質倒入燒杯中；

⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；

⑹ 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。

第10單元    酸和堿

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課題1    常見的酸和堿

1、酸：由H＋和酸根離子構成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3    等。

2、堿：由OH－和金屬離子構成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、  Al(OH)3等。

3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。

一、常見的酸

1、鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質量減輕、質量分數減小）；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。

2、硫酸（H2SO4）：

①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質量增加、濃度減小）。

②用途：作干燥劑；制化肥、農藥等；金屬除銹

③腐蝕性（脫水性）：奪取物質中的水分，生成黑色的碳。

④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。

二、酸的通性（酸的化學性質）

1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）

2、和活潑金屬（H前金屬）反應，生成鹽和H2。

①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑   

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑    

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、和某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。

①Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3 +3H2O   

②Al 2O3＋6HCl ==2AlCl3 +3H2O   

③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O

三、常見的堿

1、氫氧化鈉（NaOH）

 ①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質量增加）。有強烈的腐蝕性（化學性質）。②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。

2、氫氧化鈣：Ca(OH)2

①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學性質）。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

③制取：CaO  ＋  H2O＝ Ca(OH)2

四、堿的通性（堿的化學性質）

1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。

2、與非金屬氧化物反應生成鹽和水。

①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O  

（NaOH 必須密封保存，否則將變質生成Na2CO3、質量增加）

②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O        

③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （檢驗CO2的方法）

課題2  酸和堿之間發(fā)生的中和反應

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1、概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。（屬于復分解反應）

2、中和反應在生活中的應用

①改良土壤；  ②處理廢水；

③用于醫(yī)療及日常生活當中。如治療胃酸

3、溶液酸堿度的表示方法－－PH

①酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。用PH表示。

②PH的范圍在0－14之間（PH越小，酸性越強；PH越大，堿性越強）

酸性溶液：PH＜7；中性溶液；PH＝7；堿性溶液：PH＞7。

③測定方法：用PH試紙。

第11單元   鹽  

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 生活中常見的鹽

※Ⅰ、氯化鈉（NaCl）：白色晶體、易潮解、易溶于水

1、用途：調味品、生理鹽水、NaCl溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）。

2、氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。

3、粗鹽的制取：用海水曬鹽和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發(fā)，析出NaCl晶體－－粗鹽。

4、粗鹽提純

（1）方法與步驟：

①溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌）

②過濾（注意一貼、二低、三緊靠）

酸堿指示劑

l定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。

l常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。

l某些植物的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。

l紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍，在中性溶液中呈紫色。無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。

l并非所有的鹽溶液都是中性的。

水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。

水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。s

 干燥劑

1. 使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。

2. 我們學過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。

氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

3. 氫氧化鈉

氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。

4. 濃硫酸

濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。