第1篇：高中化學競賽必備的知識點
高中的時候，學習經(jīng)常會有化學知識競賽，很多對化學很感興趣的學生都喜歡參加比賽，可是你知道需要準備哪些知識點嗎?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學競賽知識歸納，希望對大家有用!
氮及其化合物
Ⅰ、氮氣(n2)
a、物理*質：無*、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78%
b、分子結構：分子式——n2，電子式——，結構式——n≡n
c、化學*質：結構決定*質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其*質非常穩(wěn)定。
①與h2反應：n2+3h22nh3
②與氧氣反應：n2+o2========2no(無*、不溶于水的氣體，有毒)
2no+o2===2no2(紅棕*、刺激*氣味、溶于水氣體，有毒)
3no2+h2o===2hno3+no，所以可以用水除去no中的no2
兩條關系式：4no+3o2+2h2o==4hno3，4no2+o2+2h2o==4hno3
Ⅱ、氨氣(nh3)
a、物理*質：無*、刺激*氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑h
b、分子結構：分子式——nh3，電子式——，結構式——h—n—h
c、化學*質：
①與水反應：nh3+h2onh3•h2o(一水合氨)nh4++oh-，所以氨水溶液顯堿*
②與*化*反應：nh3+hcl==nh4cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白*
d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣
方程式：2nh4cl+ca(oh)2===2nh3↑+2h2o+cacl2
裝置：和氧氣的制備裝置一樣
收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)
(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)
驗*氨氣是否收集滿：用濕潤的紅*石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿
干燥：堿石灰(cao和naoh的混合物)
Ⅲ、銨鹽
a、定義：銨根離子(nh4+)和*根離子(如cl-、so42-、co32-)形成的化合物，如nh4cl，nh4hco3等
b、物理*質：都是晶體，都易溶于水
c、化學*質：
①加熱分解：nh4cl===nh3↑+hcl↑，nh4hco3===nh3↑+co2↑+h2o
②與堿反應：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激*氣味并能使?jié)駶櫦t*石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：nh4no3+naoh===nh3↑+h2o+nacl,，離子方程式為：nh4++oh-===nh3↑+h2o，是實驗室檢驗銨根離子的原理。
d、nh4+的檢驗：nh4++oh-===nh3↑+h2o。*作方法是向溶液中加入*氧化*溶液并加熱，用濕潤的紅*石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。
元素周期表和元素周期律
①原子組成：
原子核中子原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷
原子組成質子質子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)
核外電子相對原子質量==質量數(shù)
②原子表示方法：
a：質量數(shù)z：質子數(shù)n：中子數(shù)a=z+n
決定元素種類的因素是質子數(shù)多少，確定了質子數(shù)就可以確定它是什么元素
③同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16o和18o，12c和14c，35cl和37cl
④電子數(shù)和質子數(shù)關系：不帶電微粒：電子數(shù)==質子數(shù)
帶正電微粒：電子數(shù)==質子數(shù)—電荷數(shù)
帶負電微粒：電子數(shù)==質子數(shù)+電荷數(shù)
⑤1—18號元素(請按下圖表示記憶)
hhe
libebcnofne
namgalsipsclar
⑥元素周期表結構
短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)
元周期(7個橫行)
長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)
不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)
周期(18個縱行，16個族)∶
主族(7個)(Ⅰa—Ⅶa)
副族(7個)(Ⅰb—Ⅶb)
0族(稀有氣體族：he、ne、ar、kr、xe、rn)
Ⅷ族(3列)
⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化合價
⑧元素周期律：
從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬*逐漸增強(金屬*逐漸減弱)
從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬*逐漸增強(非金屬*逐漸減弱)
所以在周期表中，非金屬*最強的是f，金屬*最強的是fr(自然界中是cs，因為fr是放**元素)
一、硅元素：無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧.是一種親氧元
素,以熔點很高的氧化物及硅*鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質量90%以上.位于第3周期,第Ⅳa族碳的下方.
si對比c
最外層有4個電子,主要形成四價的化合物.
二、二氧化硅(sio2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形.石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無*透明的就是水晶,具有**環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙.二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構,基本單元是[sio4],因此有良好的物理和化學*質被廣泛應用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無*透光*好
化學：化學穩(wěn)定*好、除hf外一般不與其他*反應,可以與強堿(naoh)反應,是**氧化物,在一定的條件下能與堿*氧化物反應
sio2+4hf==sif4↑+2h2o
sio2+cao===(高溫)casio3
sio2+2naoh==na2sio3+h2o
不能用玻璃瓶裝hf,裝堿*溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞.
三、硅*(h2sio3)
**很弱(弱于碳*)溶解度很小,由于sio2不溶于水,硅*應用可溶*硅*鹽和其他**比硅*強的*反應制得.
na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl
硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體.
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第2篇：高一化學競賽必備的知識點
化學知識競賽是很多學校都會舉行的活動，高一的時候通過參加化學競賽可以提高我們對化學的學習興趣，那么化學競賽會有哪些知識呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學知識點，希望對大家有用!
化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應物總能量>e生成物總能量，為放熱反應。e反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②*堿中和反應。
③金屬與*反應制取*氣。
④大多數(shù)化合反應(特殊：是吸熱反應)。
常見的吸熱反應：
①以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應如：
②銨鹽和堿的反應如ba(oh)2·8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o
③大多數(shù)分解反應如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
3、能源的分類：
形成條件
利用歷史
*質
一次能源
常規(guī)能源
可再生資源
水能、風能、生物質能
不可再生資源
煤、石油、天然氣等化石能源
新能源
可再生資源
太陽能、風能、地熱能、潮汐能、*能、沼氣
不可再生資源
核能
二次能源
（一次能源經(jīng)過加工、轉化得到的能源稱為二次能源）
電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等
【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。
點拔：這種說法不對。如c+o2=co2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。ba(oh)2·8h2o與nh4cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。
化學能與電能
1、化學能轉化為電能的方式：
電能
(電力)
火電（火力發(fā)電）
化學能→熱能→機械能→電能
缺點：環(huán)境污染、低效
原電池
將化學能直接轉化為電能
優(yōu)點：清潔、高效
2、原電池原理
(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構成原電池的條件：
①電極為導體且活潑*不同;
②兩個電極接觸(導線連接或直接接觸);
③兩個相互連接的電極*入電解質溶液構成閉合回路。
(4)電極名稱及發(fā)生的反應：
負極：
較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應
電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少
正極：
較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應
電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加
(5)原電池正負極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極(k、ca、na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，*離子流向原電池負極。
④根據(jù)原電池中的反應類型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。
資源綜合利用、環(huán)境保護
一、煤和石油
1、煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的*、氧、氮、硫等元素。
2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。
煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。
煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。
煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃*氣體的過程。
煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。
3、石油的組成：石油主要是多種*烴、環(huán)*烴和芳香烴多種碳*化合物的混合物，沒有固定的沸點。
4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。
二、環(huán)境保護和綠*化學
環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。
1、環(huán)境污染
(1)大氣污染
大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(so2和so3)、氮的氧化物(no和no2)、co、碳*化合物，以及**代*等。
大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設布局;調整能源結構;運用各種防治污染的技術;加強大氣質量監(jiān)測;充分利用環(huán)境自凈能力等。
(2)水污染
水污染物：重金屬(ba2+、pb2+等)、*、堿、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。
水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。
(3)土壤污染
土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)*、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。
土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。
1.化合價口訣
(1)常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。
全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。
有負二正四六;邊記邊用就會熟。
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;
二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。
(2)常見根價的化合價
一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。
2.金屬活動順序表口訣
(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。
3.鹽類水解規(guī)律口訣
無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;
愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解;
誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。
4.鹽類溶解性表規(guī)律口訣
鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤;
硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。
5.化學反應基本類型口訣
化合多變一(A+B→C)，分解正相逆(A→B+C)，
復分兩交換(AB+CD→CB+AD)，置換換單質(A+BC→AC+B)。
6.短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系口訣
價奇序奇，價偶序偶。
7.化學計算
化學式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。
質量單位若用克，標況氣體對應升，遇到兩個已知量，應照不足來進行。
含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應分清。
化學實驗現(xiàn)象80例
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變混濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。
19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產(chǎn)生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。
22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。
24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的硫酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。
27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色褪去。
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。
32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。
33.I2遇淀粉，生成藍色溶液。
34.細銅絲在硫蒸汽中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質。
35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質。
36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。
37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。
38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。
39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色褪去，加熱后又恢復原來顏色。
40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。
41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。
43.鈉投入水中：反應激烈，鈉浮在水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤
”的響聲。
44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口：木條復燃。
45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
46.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成。
47.加熱氯化銨與氫氧化鈉的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。
49.無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。
50.銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。
51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀生成。
53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變混濁。
54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變混濁。
55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內(nèi)壁。
56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。
57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉變?yōu)榧t褐色沉淀。
58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加KSCN溶液：溶液呈血紅色。
59.向硫化鈉水溶液中滴加氨水：溶液變混濁。S2-+Cl2=2Cl-+S↓
60.向天然氣中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀生成。
61.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，(時間較長容器壁有液滴生成)。
63.加熱(170℃)乙醇與濃鹽酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：
有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。
64.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。
65.在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。
66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。
67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈淡藍色。
68.將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。
69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色逐漸變淺，直至褪去。
70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>
71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：溶液紫色褪去。
72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
73.在盛有少量苯酚的試管中滴加過量的濃溴水：有白色沉淀生成。
74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。
75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管壁附著一層光亮如鏡的物質。
76.在加熱沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。
77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。
78.蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
79.紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。
80.無色酚酞試液遇堿：變成紅色。
