前言：高中各科高考備考具有知識量大、理論性強、系統性強、綜合性強以及能力要求高五個方面的特點。然而，知識點是零亂的，不利于記憶和掌握。只有把它們串起來，形成一個體系，才有助于快速高效掌握知識。
各地高三畢業(yè)班同學即將開始二輪復習，我們需要做的，就是找到并運用一定的方法（尤其是思維方法）用“線”或大括號把知識“串”起來或概括起來。小編特別整理了最全的高中化學高考備考復習導圖為大家選用參考，相信這些專題知識點都能為二輪復習厘清思路，幫助大家掌握的知識更牢固！
規(guī)律：主線主產品、分支副產品、回頭為循環(huán)。
核心考點：物質的分離操作、除雜試劑的選擇、生產條件的控制。
1. 流程的呈現主要有以物質轉化為主線，以操作過程為主線，甚至有時候會以設備為主線。
2. 這類題常圍繞以下幾個知識點進行設問：
⑴ 反應速率與平衡理論的運用
反應物顆粒大小：反應速率、原料的利用率等
溫度：反應速率、物質的穩(wěn)定性、物質的結晶等
⑵ 氧化還原反應的判斷、化學方程式或離子方程式的書寫；
⑶ 利用控制pH分離除雜；
⑷ 化學反應的能量變化；
⑸ 實驗基本操作：除雜、分離、檢驗、洗滌、干燥等；
⑹ 流程中的物質轉化和循環(huán)，資源的回收和利用；
⑺ 環(huán)境保護與綠色化學評價。
一、原料處理的方法和作用
對原料進行預處理的常用方法及其作用：
1. 粉碎、研磨：減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應速率。
2. 水浸：與水接觸反應或溶解。
3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等，與酸接觸反應或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去。近年來，在高考題出現了“浸出”操作。在化工生產題中，礦物原料“浸出”的任務是選擇適當的溶劑，使礦物原料中的有用組分或有害雜質選擇性地溶解，使其轉入溶液中，達到有用組分與有害雜質或與脈石組分相分離的目的。
4. 浸出率：固體溶解后，離子在溶液中含量的多少(更多轉化)。
5. 灼燒：除去可燃性雜質或使原料初步轉化，如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質，將有機碘轉化為碘鹽。
6. 灼燒、焙燒、煅燒：改變結構和組成，使一些物質能溶解；并使一些雜質在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土和石灰石。
二、掌握核心化學反應
1. 元素及其化合物知識：化工生產將原料轉變成產品的過程，也是物質經歷相互轉化的過程。理解物質之間的轉化關系，就要用到元素及其化合物的相關知識。一般圍繞鐵、銅、鋁、鎂、氯、硫、磷、硅等元素的單質或化合物的工業(yè)制備來進行命題，需要掌握這些元素及其化合物的知識
2. 還要掌握有關化工生產的知識，熟悉的有純堿工業(yè)、氨工業(yè)、硅單質的制備、氯堿工業(yè)、海水中提取鎂、海水中提取溴等；
3. 化學反應原理：化工生產中把原料轉變成產品的過程就是化學反應的過程，從化學反應原理的角度選擇原料、控制條件和選擇設備等，是化工生產的基本思路。化學反應原理的相關知識包括質量守恒定律、化學反應速率、化學平衡、電化學、化學熱力學等，做到能綜合運用這些知識分析化工生產中化學反應的情況。
① 調節(jié)溶液的pH值：使某些離子轉變?yōu)槌恋矶_到分離的目的，抑制某些離子的水解，防止某些離子的氧化等。在題目中常以表格形式給出信息。
例如：已知下列物質開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示
圖片
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應該怎樣做？
提示：先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調溶液的pH到3.7。
調節(jié)pH所需的物質一般應滿足兩點：
能與H＋反應，使溶液pH值增大；不引入新雜質。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節(jié)溶液的pH值。
調節(jié)溶液的pH：“酸作用還可以除去氧化物（膜）；“堿作用”還可以除去油污、除去鋁片氧化物、溶解鋁、二氧化硅。
② 控制體系的溫度
a．控制低溫：防止物質的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(濃)等；防止物質的揮發(fā)，如鹽酸、醋酸等；抑制物質的水解，如冰水洗滌，以防止洗滌過程中的溶解損耗；增大氣體反應物的溶解度，使其被充分吸收；
b．采取加熱：加速某固體的溶解，加快反應速率；減少氣體生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移動；趁熱過濾，防止某物質降溫時因析出而損耗或帶入新的雜質；
c．控制范圍：確保催化劑的催化效果，兼顧速率和轉化率，追求更好的經濟效益，防止副反應發(fā)生等。
三、 明確反應原理
注意每一步在什么條件下，發(fā)生了什么反應，生成了什么物質，這些物質分別到哪里去了。如轉化成了沉淀還是氣體或生成了其他物質。
四、物質分離或提純的方法
化工生產過程中分離提純、除雜等環(huán)節(jié)，與高中化學基本實驗的原理緊密聯系，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，或蒸餾、萃取、分液等基本實驗操作及原理，并要熟悉所用到的相關儀器。
1. 蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質時，應在HCl的
氣流中加熱，以防其水解。
⑴ 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶：如除去KNO3中的少量NaCl。
⑵ 蒸發(fā)結晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KNO3。
2. 溶解法：利用特殊溶劑把雜質溶解而除去，如Fe(Al)可用過量的NaOH溶液而除去Al，CO2(HCl、H2O)先通過飽和食鹽水，再通過濃H2SO4。
3. 沉淀法：a. 加合適的沉淀劑(要使雜質離子充分沉淀，加入的沉淀劑必須過量，且在后續(xù)步驟中容易除去)；b. 調節(jié)溶液的酸堿性。
4. 洗滌法：a.水洗；b.冰水洗；c.有機溶劑洗。其目的是：洗去目標物表面的雜質離子；減少目標物的溶解損耗或增大有機雜質的溶解量；防止目標物形成結晶水合物；使晶體快速干燥。
五、可循環(huán)物質的判斷和流程評價
（一） 可循環(huán)物質的判斷
1. 流程圖中回頭箭頭的物質。
2. 生產流程中后面新生成或新分離的物質(不要忽視結晶后的母液)，可能是前面某一步反應的相關物質。
（二）對整個工藝流程從下列幾個方面進行評價
1.體現綠色化學思想（使用無毒無害原料，采用原子利用率高的制備路線，原料的循環(huán)利用，副產物綜合利用，節(jié)能，等）。
2. 高效節(jié)能方面（原料廉價，工藝簡單，產品的純度高，能耗低等）。
3. 生成物或副產物的污染。
【規(guī)范答題】
實驗操作類規(guī)范語言表述
1. 測定溶液 pH的操作
將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，待試紙變色后，再與標準比色卡對照。
模板
答題關鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測液、比色卡、對照。
四步：①取放試紙→②蘸待測液→③點滴試紙→④與比色卡對照。
概括為“取、蘸、點、比”。
抓住關鍵詞和四步操作環(huán)節(jié)，此類問題一定不失分。
2.沉淀洗滌
(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。
(2)洗滌方法：向漏斗內加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復操作2～3次。
(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質量偏高。若沉淀洗滌次數過多，則會使部分沉淀溶解而使其質量偏低。
(4)沉淀劑是否過量的判斷方法
模板
加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量。
加入與沉淀劑反應的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量。
注意：若需稱量沉淀的質量而進行有關定量計算時則只能選用方法(1)。
（5）判斷沉淀是否洗凈的操作
答題
取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒有……現象，證明沉淀已洗凈
3.容量瓶撿漏操作
模板
加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉180°后塞緊，再倒立。若均無水滲出，則容量瓶不漏水。
4.滴定管檢查是否漏水的操作
模板
酸式滴定管：關閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺上，觀察是否漏水。若2分鐘內不漏水，將活塞塞旋轉180°后，重復上述操作。
堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺上，觀察是否漏水。若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。
5.滴定管趕氣泡的操作
模板
酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。
堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，是溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡。
6.裝置的氣密性檢查
模板
形成封閉體系——操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)―→描述現象―→得出結論。
微熱法——關鍵詞是：封閉（將導管一端放入水中）、微熱、氣泡、水柱；
液差(封)法——關鍵詞是：封閉（用止水夾關閉右側導氣管，向××漏斗中加水）、液差（××漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不變化）。
整套裝置氣密性檢查：為使其產生明顯的現象，用酒精燈對裝置中某個可加熱容器微熱，觀察插入水中導管口是否有氣泡冒出，也可對整套裝置適當分割，分段檢查氣密性。
7.萃取分液操作
關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下；上層液體從上口倒出。
8. 焰色反應的操作
先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K＋。
9.氫氧化鐵膠體的制備
往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。
10.從溶液中結晶實驗操作
模板
溶解度受溫度影響小的：蒸發(fā)→結晶→過濾
溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：加熱濃縮→冷卻結晶→過濾
