第1講高中化學(xué)學(xué)習(xí)特點與方法
第2講自然界最普遍的反應(yīng)一離子反應(yīng)（上）
第3講自然界最普遍的反應(yīng)一離子反應(yīng)（中）1
第3講自然界最普遍的反應(yīng)一離子反應(yīng)（中）2
第4講自然界最普遍的反應(yīng)一離子反應(yīng)（下）
第5講生命中的能量一氧化還原反應(yīng)（上）
第6講生命中的能量一氧化還原反應(yīng)（中）
第7講生命中的能量一氧化還原反應(yīng)（下）
第8講微觀世界的橋梁（上）
第9講微觀世界的橋梁（中）
第10講微觀世界的橋梁（下）
第11講化學(xué)計量（上）
第12講化學(xué)計量（下）1
第12講化學(xué)計量（下）2
第13講活潑金屬一鈉（上）
第14講活潑金屬一鈉（中）
第15講活潑金屆一鈉（下）1
第15講活潑金屆一鈉（下）2
第16講兩性金屬一鋁（上）
第17講兩性金屬一鋁（中）
第18講兩性金屬一鋁（下）
第19講生活中的常見金屬一鐵（上）
第20講生活中的常見金屬一鐵（下）
第21講富集在海水中的元素一氯（上）1
第21講富集在海水中的元素一氯（上）2
第22講富集在海水中的元素一氯（中）
第23講富集在海水中的元素一氯（下）1
第23講富集在海水中的元素一氯（下）2
第24講火山口的元素一硫（上）
第25講火山口的元素一硫（中）1
第25講火山口的元素一硫（中）2
第26講火山口的元素一硫（下）
第27講工業(yè)中的重要元素一氨（上）
第28講工業(yè)中的重要元素一氮（中）
第29講工業(yè)中的重要元素一氨（下）
第30講元素化合物轉(zhuǎn)化小結(jié)
第31講物質(zhì)的量與化學(xué)計量專題（上）
第32講物質(zhì)的量與化學(xué)計量專題（中）
第33講物質(zhì)的量與化學(xué)計量專題（下）
第34講離子反應(yīng)（上）1
第34講離子反應(yīng)（上）2
第35講離子反應(yīng)（中）
第36講離子反應(yīng)（下）1
第36講離子反應(yīng)（下）2
第37講氧化還原反應(yīng)（上）
第38講氧化還原反應(yīng)（中）1
第38講氧化還原反應(yīng)（中）2
第39講氧化還原反應(yīng)（下）1
第39講氧化還原反應(yīng)（下）2
第39講氧化還原反應(yīng)（下）3
第39講氧化還原反應(yīng)（下）4
第40講Na及其化合物（上）
第41講Na及其化合物（中）
第42講Na及其化合物（下）1
第42講Na及其化合物（下）2
第42講Na及其化合物（下）3
第43講Al及其化合物（上）
第44講Al及其化合物（中）
第45講Al及其化合物（下）1
第45講Al及其化合物（下）2
第45講Al及其化合物（下）3
第46講Fe及其化合物（上）
第47講Fe及其化合物（中）
第48講Fe及其化合物（下）1
第48講Fe及其化合物（下）2
第49講Si及其化合物（上）
第50講S及其化合物（下）
第51#C及其化合物（上）
第52講C及其化合物（中）
第53講CI及其化合物（下）
第54講S及其化合物（上）
第55講S及其化合物（中）
第56講S及其化合物（下）1
第56講S及其化合物（下）2
第57講N及其化合物（上）
第58講N及其化合物（中）1
第58講N及其化合物（中）2
第59講N及其化合物（下）1
第59講N及其化合物（下）2
第60講期未復(fù)習(xí)串講
高中化學(xué)必修一知識點總結(jié)！高中化學(xué)的學(xué)習(xí)具有“理性”的特征。高中化學(xué)知識相對來說“博而深”，知識由“形象”到“抽象”、由“現(xiàn)象”到“本質(zhì)”、由“淺顯”到“深入”，一切知識更加系統(tǒng)而全面、富有深度。因此高中化學(xué)學(xué)習(xí)必須變“感性學(xué)習(xí)”為“理性學(xué)習(xí)”，下面小編為大家?guī)砀咧谢瘜W(xué)必修一知識點總結(jié)，希望對大家有所幫助.
一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2．用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.
二、鈉及其化合物的性質(zhì)：
1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色.
4．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性質(zhì)
1．氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系
1．物質(zhì)的量n（mol）=N/N(A)
2．物質(zhì)的量n（mol）=m/M
3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）=V/V(m)
4．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV
五、膠體：
1．定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.
2．膠體性質(zhì)：
①丁達爾現(xiàn)象
②聚沉
③電泳
④布朗運動
3．膠體提純：滲析
六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類別：化合物.
2．強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等.
3．離子方程式的書寫：
①寫：寫出化學(xué)方程式
②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,其它以化學(xué)式形式出現(xiàn).
下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等.
③刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去.
④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒.
4．離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等
②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等.
③生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）
④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等
七、氧化還原反應(yīng)
1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物
2．（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物
3．氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
八、鐵及其化合物性質(zhì)
1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色.
b)加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.
②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀.
b)加KSCN溶液,溶液顯紅色.
2．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性質(zhì)
1．“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：
①N2+O2放電===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3
3．氨的實驗室制法：
①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②裝置：與制O2相同
③收集方法：向下排空氣法
④檢驗方法：
a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗,會變藍色.
b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生.NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.
4．氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-
5．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6．碳酸氫銨受熱分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9．碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．氯化銨受熱分NH4ClNH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性質(zhì)
1．鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2．銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3．硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4．二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5．銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7．二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8．二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
十一、鎂及其化合物的性質(zhì)
1．在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2．在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3．在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4．在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5．海水中提取鎂涉及反應(yīng)：
①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2
②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1．分別滴加AgNO3和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為I-
2．分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-.
十三、常見物質(zhì)俗名
①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2?12H2O
十四、鋁及其化合物的性質(zhì)
1．鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．鋁與強堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．氫氧化鋁與強酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．氫氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、硅及及其化合物性質(zhì)
1．硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2．硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑
3．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5．制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
