第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油——易燃液體；
濃H2SO4、NaOH（酸堿）——腐蝕品
二、混合物的分離和提純：
1、分離的方法：
①過(guò)濾：固體(不溶)和液體的分離。
②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。
③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。
④分液：互不相溶的液體混合物。
⑤萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。
2、粗鹽的提純：
（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)
（2）步驟：
①將粗鹽溶解后過(guò)濾；
②在過(guò)濾后得到粗鹽溶液中加過(guò)量試劑BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、過(guò)量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后過(guò)濾；
③得到濾液加鹽酸(除過(guò)量的CO32－、OH－)調(diào)pH=7得到NaCl溶液；
④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。
加試劑順序關(guān)鍵：
（1）Na2CO3在BaCl2之后；
（2）鹽酸放最后。
3、蒸餾裝置注意事項(xiàng)：
①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；
②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。
4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：
①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；
②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;
③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。
三、離子的檢驗(yàn)：
①SO42－：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn)）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn)）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32－。
第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1、物質(zhì)的量（n）是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。
2、五個(gè)新的化學(xué)符號(hào)：
概念、符號(hào)
定義
注 意 事 項(xiàng)
物質(zhì)的量：
n
衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量
①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來(lái)衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。
②用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類。
阿伏加德羅常數(shù)：
NA
1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。
NA有單位：mol－1或 /mol，讀作每摩爾，
NA≈6.02×1023mol－1。
摩爾質(zhì)量：
M
單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量
①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等。
②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變
氣體摩爾體積：
Vm
單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積
①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101KPa）1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≈22.4L/mol
物質(zhì)的量濃度：
C
單位體積溶液所含某溶質(zhì)B物質(zhì)的量。
①公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L。
②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變
3、各個(gè)量之間的關(guān)系：
4、溶液稀釋公式：（根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變）
C濃溶液V濃溶液＝C稀溶液V稀溶液 （注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L(zhǎng)來(lái)計(jì)算）。
5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：
①質(zhì)量分?jǐn)?shù)W
②物質(zhì)的量濃度C
質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M（其中ρ單位為g/cm3）
已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，溶液密度為ρ（g/cm3），溶液體積為V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C。
【 推斷：根據(jù)C=n(溶質(zhì))/V(溶液) ，而n(溶質(zhì))=m（溶質(zhì)）/M(溶質(zhì))= ρ V(溶液) W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。（公式記不清，可設(shè)體積1L計(jì)算）。
6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
（1）配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶（強(qiáng)調(diào)：在具體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)規(guī)格，否則錯(cuò)！）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
（2）配制的步驟：
①計(jì)算溶質(zhì)的量（若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，若為溶液計(jì)算所需溶液的體積）
②稱取（或量取）
③溶解（靜置冷卻）
④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌
⑥定容
⑦搖勻。
（如果儀器中有試劑瓶，就要加一個(gè)步驟：裝瓶）。
例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：
（1）計(jì)算：需無(wú)水Na2CO3 5.3 g。
（2）稱量：用托盤天平稱量無(wú)水Na2CO3 5.3 g。
（3）溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。
（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
（5）定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線1－2cm處停止，為避免加水的體積過(guò)多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容。
注意事項(xiàng)：
①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒(méi)有任意體積規(guī)格的容量瓶。
②溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴軣嵋渍眩瑫r(shí)溶液溫度過(guò)高會(huì)使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。
③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒(méi)完全回流，故液面暫時(shí)低于刻度線，若此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。
④如果加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。
⑤如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì)，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。
⑥溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰?huì)粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化
第一節(jié) 物質(zhì)的分類
1、掌握兩種常見(jiàn)的分類方法：交叉分類法和樹(shù)狀分類法。
2、分散系及其分類：
（1）分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。
（2）當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。
分散系
溶液
膠體
濁液
分散粒子直徑
＜1nm
1～100nm
＞100nm
外觀
均一,透明,穩(wěn)定
均一,透明,介穩(wěn)體系
不均一,不透明,不穩(wěn)定
能否透過(guò)濾紙
能
能
不能
能否透過(guò)半透膜
能
不能
不能
實(shí)例
食鹽水
Fe(OH)3膠體
泥漿水
3、膠體：
（1）常見(jiàn)膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。
膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。
（3）Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。
第二節(jié) 離子反應(yīng)
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
1、化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。）
（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液）。
（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。
電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。
2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。
3、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
二、離子反應(yīng)：
1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。
2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（寫(xiě)、拆、刪、查）
①寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）
②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫(xiě)成離子形式。
常見(jiàn)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：
三大強(qiáng)酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。
③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子）。
④查：檢查書(shū)寫(xiě)離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。
3、離子方程式正誤判斷：（看幾看）
①看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。
②看是否可拆。
③看是否配平（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。
④看“＝”“ ”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。
4、離子共存問(wèn)題
（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成氣體：CO32－、HCO3－等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H＋不能大量共存。
生成H2O：①H＋和OH－生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
（2）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
①無(wú)色溶液中不存在有色離子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常見(jiàn)這四種有色離子）。
②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH＜7)中隱含有H＋，堿性溶液(或pH＞7)中隱含有OH－。
③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。
2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。
3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：
還原劑（具有還原性）：失(失電子)→升(化合價(jià)升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。
氧化劑（具有氧化性）：得(得電子)→降(化合價(jià)降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))→生成還原產(chǎn)物。
【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。
二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷
（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物
三、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；如果使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)；
第三章 金屬及其化合物
第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、鈉 Na
1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。
2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：
①鈉與O2反應(yīng)
常溫下：4Na + O2＝2Na2O （新切開(kāi)的鈉放在空氣中容易變暗）
加熱時(shí)：2Na + O2＝＝Na2O2 （鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）
Na2O2中氧元素為－1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性。
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。
②鈉與H2O反應(yīng)
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
離子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小；游——生成氫氣；響——反應(yīng)劇烈；
熔——鈉熔點(diǎn)低；紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。
③鈉與鹽溶液反應(yīng)
如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
總的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)
④鈉與酸反應(yīng)：
2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反應(yīng)劇烈）
離子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。
4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
5、鈉在空氣中的變化過(guò)程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（結(jié)晶）→Na2CO3（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。
一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3）。
二、鋁 Al
1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小（屬輕金屬）、硬度小、熔沸點(diǎn)低。
2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)
①鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al＋3O2＝＝2Al2O3
②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
（ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
（ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）
2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3) 3＋3Cu
（ 2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu ）
注意：鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。
③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做鋁熱反應(yīng)
Fe2O3＋2Al ＝＝ 2Fe＋Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。
三、鐵
1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3）。
2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：
①鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe＋2O2＝＝＝Fe3O4（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）
②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無(wú)氫氣放出。
③與鹽溶液反應(yīng)：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu）
④與水蒸氣反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)＝＝Fe3O4＋4H2
第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物
一、氧化物
1、Al2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來(lái)制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。
Al2O3是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：
Al2O3+ 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O （Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O ）
Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O（Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O）
2、鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。
FeO＋2HCl =FeCl2 +H2O
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
二、氫氧化物
1、氫氧化鋁 Al(OH)3
①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O）
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O）
②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3＝＝Al2O3＋3H2O（規(guī)律：不溶性堿受熱均會(huì)分解）
③Al(OH)3的制備：實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來(lái)制備Al(OH)3
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋）
因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備Al(OH)3，而用氨水。
2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2（白色）和氫氧化鐵Fe(OH)3（紅褐色）
①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：
Fe(OH)2＋2HCl＝FeCl2＋2H2O（Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O）
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O（Fe(OH)3 + 3H＋ = Fe3＋ + 3H2O）
②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色）
③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3＝＝Fe2O3＋3H2O
3、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。
三、鹽
1、鐵鹽（鐵為+3價(jià)）、亞鐵鹽（鐵為+2價(jià)）的性質(zhì)：
①鐵鹽（鐵為+3價(jià)）具有氧化性，可以被還原劑（如鐵、銅等）還原成亞鐵鹽：
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2（ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ ）(價(jià)態(tài)歸中規(guī)律)
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ ）（制印刷電路板的反應(yīng)原理）
亞鐵鹽（鐵為+2價(jià)）具有還原性，能被氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成鐵鹽：
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 （ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ）
②Fe3＋離子的檢驗(yàn)：
a.溶液呈黃色；
b.加入KSCN(硫氰化鉀)溶液變紅色；
c.加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀[Fe(OH)3]。
Fe2+離子的檢驗(yàn)：
a.溶液呈淺綠色；
b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；
c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。
2、鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較
Na2CO3
NaHCO3
俗稱
純堿、蘇打
小蘇打
水溶性比較
Na2CO3 > NaHCO3
溶液酸堿性
堿性
堿性
與酸反應(yīng)劇烈程度
較慢（二步反應(yīng)）
較快（一步反應(yīng)）
與酸反應(yīng)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32－+2H+=CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3－+H+=H2O+CO2↑
熱穩(wěn)定性
加熱不分解
加熱分解
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
與CO2反應(yīng)
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
不反應(yīng)
與NaOH溶液反應(yīng)
不反應(yīng)（不能發(fā)生離子交換）
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
HCO3－+OH－=H2O+CO32－
與Ca(OH)2溶液反應(yīng)
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca2++CO32－=CaCO3↓
也能反應(yīng)生成CaCO3沉淀
與CaCl2溶液反應(yīng)
有CaCO3沉淀
不反應(yīng)
用途
洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)
發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過(guò)多（有胃潰瘍時(shí)不能用）
相互轉(zhuǎn)化
Na2CO3 NaHCO3
四、焰色反應(yīng)
1、定義：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。
2、操作步驟：鉑絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無(wú)色，沾取試樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。
3、 重要元素的焰色：鈉元素黃色、 鉀元素紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）
焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、液、固）等無(wú)關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。
第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料
1、合金的概念：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
2、合金的特性：合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械的性能。
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大
②合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低
第四章 非金屬及其化合物
一、硅及其化合物 Si
硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見(jiàn)的是二氧化硅、硅酸鹽等。
硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外層有4個(gè)電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物。
1、單質(zhì)硅（Si）：
（1）物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大。
（2）化學(xué)性質(zhì)：
①常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應(yīng)。
Si＋2F2＝SiF4
Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
②在高溫條件下，單質(zhì)硅能與O2和Cl2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。
（3）用途：太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。
（4）硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑
Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4
SiCl4＋2H2＝Si(純)＋4HCl
2、二氧化硅（SiO2）：
（1）SiO2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個(gè)SiO2分子。
（2）物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水。
（3）化學(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：
①與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開(kāi)，應(yīng)用橡皮塞）。
②與氫氟酸反應(yīng)[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。
③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2＋CaOCaSiO3
（4）用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。
