課程目錄
01.物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分類、化學反應演練上
01.物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分類、化學反應演練下
02.氣體制取及凈化演練
03.金屬與酸、鹽反應規(guī)律及圖像演練上
03.金屬與酸、鹽反應規(guī)律及圖像演練下
04.溶解度曲線及溶液演練
05.物質(zhì)檢驗、鑒別、除雜、分離演練
06.物質(zhì)轉(zhuǎn)化、推斷演練
07.坐標圖像類演練
08.生產(chǎn)工藝（工業(yè)）流程演練
09.化學計算演練
10.實驗探究 1：教材基本實驗及改進演練
11.實驗探究 2：物質(zhì)成分類探究演練
12.實驗探究 3：反應條件、定量等探究演練

初中化學四大基本反應類型包括：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應

一、化合反應

1.概念

化合反應是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。

2.特點（多變一）

A+B+...=C （化合價可變可不變）

（1）生成物是一種物質(zhì)。

（2）反應物不止一種物質(zhì)。

（3）生成物一定要有固定組成，是純凈物。

3.判斷

判斷一個反應是不是化合反應要著重于化合反應的概念及反應特點。若要判斷一個反應化學方程式是否屬化合反應，要以此反應能夠發(fā)生為前提，然后與化合反應的所有特點相對照，只有同時具有三個反應特點，才能確定為化合反應。否則，不能列入化合反應。

4.典型反應

（1）紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃=2P2O5

（2）硫粉在空氣中燃燒：S + O2 =點燃=SO2

（3）碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃=CO2

（4）碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃=2CO

（5）鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃=2MgO

（6）鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點燃=Fe3O4

（7）銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =△=2CuO

（8）鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（9）氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2=點燃=2H2O

（10）煤爐的中層：CO2 + C =高溫=2CO

（11）煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 =點燃=2CO2

（12）生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2

（13）二氧化碳溶于水：H2O+ CO2= H2CO3

（14）三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4

二、分解反應

1.概念

分解反應是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。

2.特點（一變多）

A=B+C+...（化合價可變可不變）

（1）反應物是一種物質(zhì)。

（2）生成物不止一種物質(zhì)。

（3）反應物有固定組成，是純凈物。

3.判斷

反應能發(fā)生的前提下，看此反應是否具有分解反應的三個特點。

4.典型反應

2H2O=通電=2H2↑+ O2 ↑

H2CO3=H2O+ CO2↑

CaCO3=高溫=CaO+CO2↑

2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑

三、置換反應

1.概念

置換反應是由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。

2.特點

A+BC=AC+B 簡記為“一換一”。

（1）反應物和生成物都是兩種物質(zhì)。

（2）反應物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。

3.判斷

第一步，判斷反應能否進行。第二步，與置換反應的特點相對照，是否具有反應的特點。

（1）反應物一定是單質(zhì)與化合物；

但有單質(zhì)和化合物參加的反應不一定是置換反應。如CH4+2O2=CO2+2H2O。

（2）生成物一定是單質(zhì)與化合物。

但有單質(zhì)和化合物生成的反應不一定是置換反應。如CO+CuO=Cu+CO2。

4.典型反應置換反應根據(jù)反應發(fā)生的環(huán)境可分為在溶液中和干態(tài)下的置換反應。

（1）溶液中的置換反應：金屬+酸=鹽+H2↑，如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

（2）溶液中的置換反應：金屬+鹽溶液=鹽+金屬，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（3）干態(tài)下的置換反應：

初中所學的有還原氧化銅的反應。CuO+H2=△=Cu+H2O

2CuO+C=高溫=2Cu+CO2↑

四、復分解反應

1.概念

復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

2.特點

AB+CD=AD+BC （化合價不變）

（1）生成物、反應物都是兩種物質(zhì)。

（2）所有的生成物和反應物都是化合物。

（3）反應在溶液中一步進行。

3.反應發(fā)生的條件

（1）反應物必須能溶于水或酸。

（2）生成物中必須有沉淀、氣體和水三者中的任一種或兩種物質(zhì)生成。

4.判斷

斷定一個反應是不是發(fā)生了復分解反應，必須要符合復分解反應的特點及反應發(fā)生的條件，只有同時具備，才是發(fā)生了復分解反應。

注意：酸堿鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應的。

5.典型反應

（1）酸+堿=鹽+水（中和反應），如：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

（2）酸+鹽=新酸+新鹽，如：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓

（3）堿+鹽=新堿+新鹽，如：Ca（OH）2+Na2CO3 =2NaOH+CaCO3↓

（4）鹽+鹽=兩種新鹽，如：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓

（5）酸+金屬氧化物=鹽+水，如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；H2SO4+CuO=CuSO4+H2O