一、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
能級(jí)和能層：
能層（）：在多電子原子中，核外電子的能量不同，按能量差異分成不同能層，如、、、等，能量依次升高。
能級(jí)：同一能層里的電子能量也可能不同，再分成不同能級(jí)，用、、、等表示，同一能層里各能級(jí)能量按、、、順序依次升高，即。例如，電子能量較高，但不一定總在比電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)。
電子排布式和電子排布圖：
基態(tài)原子的核外電子排布表示方法：包括電子排布式和電子排布圖。對(duì)于過(guò)渡元素原子，價(jià)電子不僅是最外電子層電子，還包括部分次外層電子，如的價(jià)電子層排布為。
洪特規(guī)則及特例：
洪特規(guī)則：電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同。
洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道處于全滿（、、）、半滿（、、）和全空（、、）狀態(tài)時(shí)，體系能量最低。例如，的電子排布式為，而不是，因?yàn)槭前霛M狀態(tài)，能量更低。
電負(fù)性和電離能：
電離能：
第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號(hào)為，單位是。它表示原子或離子失去電子的難易程度，第一電離能數(shù)值越小，氣態(tài)原子越易失去一個(gè)電子，元素金屬性越強(qiáng)；反之，越難失去電子。
電離能的變化規(guī)律：同周期從左往右，一般第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第 Ⅱ族、第 Ⅴ族元素的第一電離能出現(xiàn)反常，比相鄰元素高；同主族從上往下，第一電離能依次減小。
電負(fù)性：
含義是描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，元素電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子吸引力越強(qiáng)。
變化規(guī)律：除稀有氣體外，同周期從左至右元素電負(fù)性逐漸變大，同主族從上至下元素電負(fù)性逐漸變小。
意義：可判斷元素是金屬還是非金屬（金屬元素電負(fù)性一般小于，非金屬元素電負(fù)性一般大于，位于非金屬三角區(qū)邊界的 “類金屬” 電負(fù)性在左右）；判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)；判斷化學(xué)鍵的性質(zhì)（以為界，電負(fù)性差值大于的一般形成離子鍵，小于的一般形成共價(jià)鍵）。
二、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
共價(jià)鍵：
本質(zhì)：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。
類型：包括鍵（頭碰頭重疊，可旋轉(zhuǎn)，穩(wěn)定性高）和鍵（肩并肩重疊，不可旋轉(zhuǎn)，穩(wěn)定性較低）。例如，分子中存在一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵。
鍵參數(shù)：鍵能（鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定）、鍵長(zhǎng)（鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)）、鍵角（決定分子的空間構(gòu)型）。
分子的空間結(jié)構(gòu)：
價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR 理論）：用來(lái)預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型。中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) = 鍵電子對(duì)數(shù) + 孤電子對(duì)數(shù)。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定分子的空間構(gòu)型，如當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為時(shí)，分子呈直線形；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為時(shí)，若沒(méi)有孤電子對(duì)，分子呈平面三角形，有一對(duì)孤電子對(duì)時(shí)，分子呈三角錐形。
雜化軌道理論：解釋分子的空間構(gòu)型形成原因。常見(jiàn)的雜化類型有（直線形，如）、（平面三角形，如）、（正四面體，如）等。例如，分子中，原子采取雜化，形成四個(gè)雜化軌道，分別與四個(gè)原子的軌道形成鍵，構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)。
分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)：
分子的極性：由分子的正負(fù)電荷中心是否重合決定。極性分子中正負(fù)電荷中心不重合，如；非極性分子中正負(fù)電荷中心重合，如。分子的極性影響物質(zhì)的溶解性等性質(zhì)，例如，水是極性分子，所以極性溶質(zhì)易溶于水。
氫鍵：是一種特殊的分子間作用力，比范德華力強(qiáng)。存在于已經(jīng)與、、等電負(fù)性大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性大的原子之間。例如，分子間、分子間以及分子間都存在氫鍵。氫鍵對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等有重要影響，如冰的密度小于水，是因?yàn)楸兴肿有纬蓺滏I，構(gòu)成空間四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，空隙較大；而水在時(shí)密度最大，是因?yàn)榇藭r(shí)部分氫鍵被破壞，水分子間間隙減小。
溶解性：“相似相溶” 原理，即極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。例如，易溶于水，易溶于。同時(shí)，溶質(zhì)與溶劑分子間形成氫鍵也會(huì)增加溶解性，如氨氣極易溶于水。
三、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體的常識(shí)：
物質(zhì)的聚集狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，固態(tài)物質(zhì)又分為晶體和非晶體。晶體具有規(guī)則的幾何外形、固定的熔點(diǎn)和各向異性；非晶體沒(méi)有規(guī)則的幾何外形、沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和各向同性。
晶體的分類：根據(jù)構(gòu)成微粒和微粒間的作用力不同，晶體可分為離子晶體（由離子鍵構(gòu)成，如）、分子晶體（由分子間作用力構(gòu)成，如、）、共價(jià)晶體（由共價(jià)鍵構(gòu)成，如金剛石、）和金屬晶體（由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，如鐵、銅）。
分子晶體與共價(jià)晶體：
分子晶體：
結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，分子內(nèi)原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合。
物理性質(zhì)：一般熔點(diǎn)低、硬度小，部分分子晶體（如冰）在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水時(shí)有的能導(dǎo)電（如）。
共價(jià)晶體：
結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。
物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大，一般不導(dǎo)電。例如，金剛石是典型的共價(jià)晶體，每個(gè)碳原子與周圍四個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，硬度大，熔點(diǎn)高。
金屬晶體與離子晶體：
金屬晶體：
金屬鍵：金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用。
物理性質(zhì)：具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。
離子晶體：
結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成。
物理性質(zhì)：熔點(diǎn)較高、硬度較大，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)能導(dǎo)電。例如，晶體中，和交替排列，通過(guò)離子鍵形成晶體結(jié)構(gòu)。
配合物與超分子：
配合物：由中心離子（或原子）與配體通過(guò)配位鍵形成的化合物。例如，中，是中心離子，是配體，配位鍵是與分子中的氮原子形成的。配合物具有一定的顏色、穩(wěn)定性等特殊性質(zhì)。
超分子：由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體。例如，冠醚與堿金屬離子形成的超分子，能選擇性地結(jié)合某些離子或分子。
在學(xué)習(xí)過(guò)程中，要注重理解基本概念和原理，通過(guò)多做練習(xí)題來(lái)加深對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握和運(yùn)用，同時(shí)注意結(jié)合實(shí)例進(jìn)行分析，提高解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
