以下是考研工程熱力學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)講解：
一、基本概念
熱力學(xué)系統(tǒng)
定義：研究對(duì)象與周圍環(huán)境的總和。可分為閉口系統(tǒng)（控制質(zhì)量）、開口系統(tǒng)（控制體積）和孤立系統(tǒng)。
系統(tǒng)與外界的相互作用包括熱量傳遞、功量交換和物質(zhì)交換。
狀態(tài)參數(shù)
特性：只取決于系統(tǒng)的狀態(tài)，與過程無關(guān)。
常見狀態(tài)參數(shù)：溫度（T）、壓力（p）、比體積（v）、內(nèi)能（U）、焓（H）、熵（S）等。
其中溫度是表示物體冷熱程度的物理量，壓力是垂直作用于單位面積上的力。
平衡狀態(tài)
系統(tǒng)在不受外界影響的條件下，宏觀性質(zhì)不隨時(shí)間變化的狀態(tài)。
實(shí)現(xiàn)平衡的條件包括熱平衡、力平衡和化學(xué)平衡。
二、熱力學(xué)第一定律
能量守恒原理
表述為加入系統(tǒng)的熱量減去系統(tǒng)對(duì)外所做的功等于系統(tǒng)儲(chǔ)存能的增加。
對(duì)于閉口系統(tǒng)，可表示為；對(duì)于開口系統(tǒng)，有穩(wěn)定流動(dòng)能量方程。
功和熱量
功是系統(tǒng)與外界之間通過宏觀運(yùn)動(dòng)而傳遞的能量，有體積功、軸功等形式。
熱量是系統(tǒng)與外界之間由于溫差而傳遞的能量。
內(nèi)能
系統(tǒng)內(nèi)部儲(chǔ)存的能量，包括分子動(dòng)能、分子位能等。其變化只與初、終狀態(tài)有關(guān)。
三、熱力學(xué)第二定律
熱過程的方向性
自發(fā)過程具有方向性，如熱量總是從高溫物體傳向低溫物體，而不能自發(fā)地反向傳遞。
功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功而不引起其他變化。
熵的概念
熵是狀態(tài)參數(shù)，用于衡量系統(tǒng)的無序程度。
對(duì)于可逆過程，熵的變化等于熱量與絕對(duì)溫度的比值；對(duì)于不可逆過程，熵總是增加的。
卡諾循環(huán)與熱效率
卡諾循環(huán)由兩個(gè)等溫過程和兩個(gè)絕熱過程組成，是一種理想循環(huán)。
卡諾循環(huán)熱效率只取決于高溫?zé)嵩春偷蜏責(zé)嵩吹臏囟龋綖椤?/p>
四、氣體和蒸汽的性質(zhì)
理想氣體狀態(tài)方程
，適用于理想氣體。其中為壓力，為體積，為物質(zhì)的量，為氣體常數(shù)，為溫度。
實(shí)際氣體狀態(tài)方程
如范德瓦爾斯方程等，用于修正理想氣體狀態(tài)方程在實(shí)際氣體中的偏差。
水蒸汽的產(chǎn)生過程
包括定壓預(yù)熱、汽化和過熱三個(gè)階段。
熟悉水蒸汽的狀態(tài)參數(shù)及圖表的使用，如焓熵圖等。
五、熱力過程
定容過程
過程中比體積保持不變，，。
定壓過程
壓力保持不變，對(duì)外做功為，熱量變化。
定溫過程
溫度不變，理想氣體的內(nèi)能和焓不變，做功和吸熱可根據(jù)狀態(tài)方程計(jì)算。
絕熱過程
過程中與外界無熱量交換，，做功等于內(nèi)能的減少。
六、熱力循環(huán)
蒸汽動(dòng)力循環(huán)
如朗肯循環(huán)，包括鍋爐、汽輪機(jī)、冷凝器和水泵四個(gè)主要設(shè)備。
分析循環(huán)的熱效率、做功量等性能指標(biāo)。
制冷循環(huán)
如逆卡諾循環(huán)，用于實(shí)現(xiàn)熱量從低溫物體向高溫物體的轉(zhuǎn)移。
計(jì)算制冷系數(shù)等參數(shù)。
在考研復(fù)習(xí)過程中，要注重理解基本概念和定律，多做練習(xí)題，掌握各種熱力過程和循環(huán)的分析方法，同時(shí)結(jié)合實(shí)際工程問題進(jìn)行思考，以提高對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握程度和應(yīng)用能力。
