物質(zhì)的變化和性質(zhì)：物理變化無新物質(zhì)生成（如冰融化），化學(xué)變化有新物質(zhì)生成（如鐵生銹），且化學(xué)變化一定伴隨物理變化；物理性質(zhì)無需化學(xué)變化就能體現(xiàn)（如顏色、密度），化學(xué)性質(zhì)要通過化學(xué)變化展現(xiàn)（如可燃性、氧化性）。

化學(xué)實驗與科學(xué)探究：固體藥品中粉末用鑰匙取，塊狀用鑷子；液體傾倒時瓶塞倒放、標(biāo)簽向手心。加熱用酒精燈外焰，試管內(nèi)液體不超容積 1/3。科學(xué)探究要遵循提出問題→猜想假設(shè)→設(shè)計實驗→進(jìn)行實驗等步驟。對蠟燭燃燒探究可知，其燃燒生成水和二氧化碳，外焰溫度最高。

氧氣：通常是無色無味氣體，密度略大于空氣，不易溶于水。化學(xué)性質(zhì)活潑，具有氧化性，能與碳、鐵、硫等反應(yīng)，比如鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵。

制取氧氣：實驗室有三種常用方法，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；過氧化氫在二氧化錳催化下分解為水和氧氣；氯酸鉀在二氧化錳催化和加熱條件下生成氯化鉀和氧氣。工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制取，屬于物理變化。

分子和原子：分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，分子由原子構(gòu)成；化學(xué)變化中分子可分，原子不可再分。分子體積和質(zhì)量極小，且始終在不斷運動，分子間存在間隔。

原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子。核外電子分層排布，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示，圈內(nèi)數(shù)字是質(zhì)子數(shù)，弧線代表電子層，弧線上數(shù)字是該層電子數(shù)。

元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱。元素周期表中橫行是周期，縱行是族，能反映元素性質(zhì)的周期性變化，可用于快速查詢元素相關(guān)信息。

水資源的利用：地球淡水資源稀缺且分布不均，需節(jié)約用水。水的凈化方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾，其中蒸餾凈化程度最高。

水的組成：電解水實驗中，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比約 1:2，由此證明水由氫、氧兩種元素組成。

物質(zhì)的組成：化學(xué)式能表示物質(zhì)組成，如 H₂O 代表水。化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零，依據(jù)此規(guī)則可書寫和判斷化學(xué)式。

質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。微觀原因是化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變。

化學(xué)方程式：書寫需以客觀事實為基礎(chǔ)，遵守質(zhì)量守恒定律。計算時先設(shè)未知量，再寫方程式、找相關(guān)量關(guān)系，最后列比例式求解并作答。

碳單質(zhì)：金剛石硬度大，可做鉆頭；石墨質(zhì)軟、能導(dǎo)電，可制鉛筆芯和電極；C₆₀由 60 個碳原子構(gòu)成，在材料科學(xué)領(lǐng)域有重要應(yīng)用。

碳的氧化物：二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)生成碳酸，還能使澄清石灰水變渾濁；一氧化碳難溶于水，具有可燃性和還原性，且有劇毒，使用時需注意安全。

二氧化碳的實驗室制取：用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取，方程式為\(CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2↑\)，采用固液不加熱型發(fā)生裝置，向上排空氣法收集。

燃料的燃燒：燃燒需同時滿足可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達(dá)著火點三個條件。滅火則可通過清除可燃物、隔絕氧氣、降低溫度到著火點以下實現(xiàn)。

燃料相關(guān)拓展：化石燃料包括煤、石油、天然氣，屬于不可再生能源，燃燒會產(chǎn)生污染物；而太陽能、風(fēng)能、氫能等新能源清潔且可再生，是未來能源發(fā)展方向。同時要了解燃料充分燃燒的條件，以及燃燒不充分帶來的能源浪費和污染問題。