課程考綱雙向解讀
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)“三維”目標(biāo)和高考大綱要求，提醒您每節(jié)內(nèi)容的知識、方法和能力要求。引導(dǎo)學(xué)習(xí)方向，把握考試對知識、能力與題型要求。
重難疑考四點(diǎn)梳理
系統(tǒng)整理考點(diǎn)，由易到難突破重難點(diǎn)，拓展知識凸現(xiàn)解題遷移點(diǎn)，幫助您理清知識線索，形成結(jié)構(gòu)，強(qiáng)化記憶，全程歸納學(xué)習(xí)、考試知識點(diǎn)和思維。
解題規(guī)律與技巧
結(jié)合每節(jié)內(nèi)容。挖掘教材隱性的策略性知識一解題方法類知識，以規(guī)律—題例—反思搭建思維平臺，核心內(nèi)容彰顯學(xué)習(xí)科學(xué)規(guī)律，系統(tǒng)提升解題思維能力。
新典母題歸類探密
以知識組塊的子考點(diǎn)為目，精選典型、優(yōu)秀考試母題，分類總結(jié)題型特點(diǎn)，點(diǎn)撥解題思路，傳授方法技巧。探討命題規(guī)律，實(shí)現(xiàn)舉一反三。
高一化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)。 易錯題以及知識點(diǎn)梳理！附件形式。謝謝！ 答答答答：：：：高一化學(xué)知識要點(diǎn)高一化學(xué)知識要點(diǎn)高一化學(xué)知識要點(diǎn)高一化學(xué)知識要點(diǎn) 第一部分第一部分第一部分第一部分 基本概念和基本理論基本概念和基本理論基本概念和基本理論基本概念和基本理論 一、氧化—還原反應(yīng) 1、怎樣判斷氧化—還原反應(yīng) 表象：化合價升降 實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移 注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)必定是氧化—還原反應(yīng) 2、有關(guān)概念 被氧化（氧化反應(yīng)） 氧化劑（具有氧化性） 氧化產(chǎn)物（表現(xiàn)氧化性） 被還原（還原反應(yīng)） 還原劑（具有還原性） 還原產(chǎn)物（表現(xiàn)還原性） 注意：（1）在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生 （2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被還原對應(yīng)是還原產(chǎn)物。 3、分析氧化—還原反應(yīng)的方法 單線橋： 雙線橋： 注意：（1）常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來分析。 （2）在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。 4、氧化性和還原性的判斷 氧化劑（具有氧化性）：凡處于最高價的元素只具有氧化性。 最高價的元素（KMnO4、HNO3等） 絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)（Cl2 、O2等） 還原劑（具有還原性）：凡處于最低價的元素只具有還原性。 最低價的元素（H2S、I—等） 金屬單質(zhì) 既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價態(tài)的元素 注意： （1）一般的氧化還原反應(yīng)可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性強(qiáng)過氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)過還原產(chǎn)物。 （2）當(dāng)一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強(qiáng)者顯性（鋅與硝酸反應(yīng)為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？） （3）要記住強(qiáng)弱互變（即原子得電子越容易，其對應(yīng)陰離子失電子越難，反之也一樣） 記住：（1）金屬活動順序表 （2）同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 （3）非金屬活動順序 元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H 單質(zhì)：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2 （4）氧化性與還原性的關(guān)系 F2>KmnO4（H+）>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+ F —
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)“三維”目標(biāo)和高考大綱要求，提醒您每節(jié)內(nèi)容的知識、方法和能力要求。引導(dǎo)學(xué)習(xí)方向，把握考試對知識、能力與題型要求。
重難疑考四點(diǎn)梳理
系統(tǒng)整理考點(diǎn)，由易到難突破重難點(diǎn)，拓展知識凸現(xiàn)解題遷移點(diǎn)，幫助您理清知識線索，形成結(jié)構(gòu)，強(qiáng)化記憶，全程歸納學(xué)習(xí)、考試知識點(diǎn)和思維。
解題規(guī)律與技巧
結(jié)合每節(jié)內(nèi)容。挖掘教材隱性的策略性知識一解題方法類知識，以規(guī)律—題例—反思搭建思維平臺，核心內(nèi)容彰顯學(xué)習(xí)科學(xué)規(guī)律，系統(tǒng)提升解題思維能力。
新典母題歸類探密
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高一化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)。 易錯題以及知識點(diǎn)梳理！附件形式。謝謝！ 答答答答：：：：高一化學(xué)知識要點(diǎn)高一化學(xué)知識要點(diǎn)高一化學(xué)知識要點(diǎn)高一化學(xué)知識要點(diǎn) 第一部分第一部分第一部分第一部分 基本概念和基本理論基本概念和基本理論基本概念和基本理論基本概念和基本理論 一、氧化—還原反應(yīng) 1、怎樣判斷氧化—還原反應(yīng) 表象：化合價升降 實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移 注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)必定是氧化—還原反應(yīng) 2、有關(guān)概念 被氧化（氧化反應(yīng)） 氧化劑（具有氧化性） 氧化產(chǎn)物（表現(xiàn)氧化性） 被還原（還原反應(yīng)） 還原劑（具有還原性） 還原產(chǎn)物（表現(xiàn)還原性） 注意：（1）在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生 （2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被還原對應(yīng)是還原產(chǎn)物。 3、分析氧化—還原反應(yīng)的方法 單線橋： 雙線橋： 注意：（1）常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來分析。 （2）在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。 4、氧化性和還原性的判斷 氧化劑（具有氧化性）：凡處于最高價的元素只具有氧化性。 最高價的元素（KMnO4、HNO3等） 絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)（Cl2 、O2等） 還原劑（具有還原性）：凡處于最低價的元素只具有還原性。 最低價的元素（H2S、I—等） 金屬單質(zhì) 既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價態(tài)的元素 注意： （1）一般的氧化還原反應(yīng)可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性強(qiáng)過氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)過還原產(chǎn)物。 （2）當(dāng)一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強(qiáng)者顯性（鋅與硝酸反應(yīng)為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？） （3）要記住強(qiáng)弱互變（即原子得電子越容易，其對應(yīng)陰離子失電子越難，反之也一樣） 記住：（1）金屬活動順序表 （2）同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 （3）非金屬活動順序 元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H 單質(zhì)：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2 （4）氧化性與還原性的關(guān)系 F2>KmnO4（H+）>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+ F —
