課程考綱雙向解讀
根據課程標準“三維”目標和高考大綱要求，提醒您每節(jié)內容的知識、方法和能力要求。引導學習方向，把握考試對知識、能力與題型要求。
重難疑考四點梳理
系統整理考點，由易到難突破重難點，拓展知識凸現解題遷移點，幫助您理清知識線索，形成結構，強化記憶，全程歸納學習、考試知識點和思維。
解題規(guī)律與技巧
結合每節(jié)內容。挖掘教材隱性的策略性知識一解題方法類知識，以規(guī)律—題例—反思搭建思維平臺，核心內容彰顯學習科學規(guī)律，系統提升解題思維能力。
新典母題歸類探密
以知識組塊的子考點為目，精選典型、優(yōu)秀考試母題，分類總結題型特點，點撥解題思路，傳授方法技巧。探討命題規(guī)律，實現舉一反三。
高一化學重點難點。 易錯題以及知識點梳理！附件形式。謝謝！ 答答答答：：：：高一化學知識要點高一化學知識要點高一化學知識要點高一化學知識要點 第一部分第一部分第一部分第一部分 基本概念和基本理論基本概念和基本理論基本概念和基本理論基本概念和基本理論 一、氧化—還原反應 1、怎樣判斷氧化—還原反應 表象：化合價升降 實質：電子轉移 注意：凡有單質參加或生成的反應必定是氧化—還原反應 2、有關概念 被氧化（氧化反應） 氧化劑（具有氧化性） 氧化產物（表現氧化性） 被還原（還原反應） 還原劑（具有還原性） 還原產物（表現還原性） 注意：（1）在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生 （2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應是氧化產物，被還原對應是還原產物。 3、分析氧化—還原反應的方法 單線橋： 雙線橋： 注意：（1）常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。 （2）在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數。 4、氧化性和還原性的判斷 氧化劑（具有氧化性）：凡處于最高價的元素只具有氧化性。 最高價的元素（KMnO4、HNO3等） 絕大多數的非金屬單質（Cl2 、O2等） 還原劑（具有還原性）：凡處于最低價的元素只具有還原性。 最低價的元素（H2S、I—等） 金屬單質 既有氧化性，又有還原性的物質：處于中間價態(tài)的元素 注意： （1）一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物 氧化劑的氧化性強過氧化產物，還原劑的還原性強過還原產物。 （2）當一種物質中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強者顯性（鋅與硝酸反應為什么不能產生氫氣呢？） （3）要記住強弱互變（即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣） 記住：（1）金屬活動順序表 （2）同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律 （3）非金屬活動順序 元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H 單質：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2 （4）氧化性與還原性的關系 F2>KmnO4（H+）>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+ F —
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重難疑考四點梳理
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解題規(guī)律與技巧
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