2、托盤天平：分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、標尺、橫梁、底座。精確到0.1g

①調平：稱量之前要調整天平至兩邊平衡

  ②左盤放稱量物，右盤放砝碼；

  ③被稱物不直接放在托盤上（干燥固體可用稱量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿），不能稱量熱的物體；

  ④添加砝碼時要先加質量大的，再加質量小的，最后移動游碼；

  ⑤取用砝碼時要用鑷子夾取，用后放回砝碼盒內；

  ⑥每架天平都有自己配套的一套砝碼，不能混用。

3、溫度計  是用來測量溫度的專用儀器，使用前應該注意：

（1）觀察它的量程。若待測物的溫度高于溫度計能測的最高溫度，溫度計可能被脹破；若待測物的溫度低于溫度計能測的最低溫度，則測不出溫度值。

（2）認清它的最小刻度值。這樣，用它測量時就可以迅速、準確地讀出溫度值。

用溫度計測量液體溫度時，要注意以下三點：

       a.溫度計的玻璃泡全部沒入被測液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準確反映液體的溫度。

       b溫度計的玻璃泡浸入被測液體后要稍候一會，待溫度計的示數穩(wěn)定后再讀數。

       c讀數時玻璃泡要繼續(xù)留在被測液體中，視線與溫度計中液柱的上表面相平。

4、（1）可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；

 （2）墊石棉網間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶（平底、圓底、蒸餾燒瓶三種）、錐形瓶（也叫錐形燒瓶或三角燒瓶）。

補：常見試管都是由玻璃材料制成的，具有可受熱，操作方便，可見度高等優(yōu)點，因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質反應的容器，也可以收集少量氣體。缺點是容易碎裂，因玻璃是熱的不良導體，驟冷或受熱不勻時均能引起炸裂，使用時有以下注意事項：

（1） 為便于振蕩，常溫反應時，液體量不可超過試管容積的1/2；加熱反應時，液體量不可超過試管容積的1/3，防止液體沸出

（2） 可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦干，先預熱，后集中加熱，加熱時試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂

（3） 加熱液體時管口要對著斜上方無人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應使試管與桌面成45度角

（4） 加熱固體時，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。

5、燒杯 主要用途和使用注意事項是：

） 做常溫下較多量的液體之間反應的容器，但液體量不得超過燒杯容積的2/3。

（2） 做加熱時較多量的液體之間、固體和液體之間反應的容器，但液體量不得超過燒杯容器的1/2

 

 

 

6、蒸發(fā)皿  是瓷質的受熱容器，常用于蒸發(fā)或濃縮溶液，也可用于干燥固體。可以直接用火焰加熱，但不能驟冷，以防炸裂。灼熱的蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，必須立即放在實驗臺上時，要墊上石棉網。

 

7、試管架  是放置試管和控干試管的專用支架儀器，有木質和鋁制之分。洗凈待用的試管應口朝下插入試管架的孔眼內（或套在立木上），既便于控干試管，也防止試管內落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質或造成試管炸裂。

8、試管夾  由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內襯絨布制成，主要用于夾持短時間加熱的試管。使用時要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質落入試管內；試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落；手持夾有試管的試管夾時，要用手拿住長柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落；使用時應注意防止燒損或銹蝕。

常用的試劑瓶： 細口瓶（有棕色和無色之分，均帶磨口的玻璃塞）、廣口瓶（均為無色，帶有配套的磨口玻璃塞）、滴瓶（有棕色和無色之分，均有配套的膠頭滴管）、固體藥品瓶（均為棕色，內有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋）等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內；其他藥品均需密封保存，但強堿固體應選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強堿溶液多現用現配，一般不長期保存。

9、漏斗  種類很多，可分為三角漏斗（短頸漏斗）、分液漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細口容器內加注液體（如向酒精燈里添加酒精）或密度比空氣大的氣體（如用二氧化碳熄滅燒杯內不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內側傾倒二氧化碳氣體），二是與濾紙配合用于過濾。

10、表面皿  是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手表的玻璃相似，故也稱表玻璃其主要用途是：①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察； ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器，可防止液體損失。

11、石棉網  是一個四寸見方的鐵絲網（起骨架支撐作用），當中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導體的特點，所以石棉網可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱；也常用于承接熾熱的固體生成物，或將灼熱的蒸發(fā)皿等放在石棉網上冷卻。

 

 

 

12、鑷子和坩堝鉗  都是用金屬材料制成的夾持器具，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體（如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等），或夾持某些固體在氣體中進行燃燒實驗（如鎂帶在空氣中燃燒）；鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。放置時，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時污染試劑。

 

 

 

13、玻璃棒  主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用于何處，都要注意隨時清洗，用于攪拌時不要碰撞容器壁，以免打破容器。

 有較多量固體時，停止加熱，余熱蒸干。

    蒸氣所用儀器：鐵架臺、酒精燈、玻璃棒。依據原理：用加熱的方法，使溶劑不斷地揮發(fā)而析出晶體。注意事項：加熱時要不斷地用玻璃棒攪拌，防止液體局部溫度過高，發(fā)生飛濺；

 

8、玻璃儀器洗滌干凈的標志是儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

 

      洗滌方法如下：(1)附有易溶于水的物質用水洗，附有不易洗掉的物質用試管刷刷洗。

 

                （2）附有不易用水洗凈的油脂，可用熱的堿溶液或洗衣粉清洗。

 

                （3）附有難溶于水，易溶于酸的物質可用酸洗。

 

                 用堿酸液或洗衣粉洗去難溶物質都要再用清水洗幾遍。

 

 

 

9、意外事故的處理方法

 

 （1）灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布撲蓋   

 

 （2）酸灑在皮膚上，立即用較多的水沖洗

 

 （3）堿灑在皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液

 

 （4）水銀灑在桌面上，灑上硫粉進行回收

 

10、給試管里的液體加熱時要注意：

 

 （1）加熱時，先預熱，加熱過程中也要不時地移動試管，使液體均勻受熱

 

 （2）加熱時，試管內液體的體積不要超過容積的1/3

 

 （3）加熱時，使試管傾斜45度，且管口不能對著有人處（原因：試管與桌面成45度時，受熱面積大，且易使之均勻受熱；為了使試管內的液體均勻受熱，要不時上下移動試管）

 

11、實驗室中用剩的藥品不能放回原瓶或隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放入指定的容器中。

 

實驗室取用藥品的原則“三不”：不能用手接觸藥品，不要把鼻也湊到容器口去聞藥品的氣味，不得品嘗任何藥品的味道。

 

12、在用酒精燈給玻璃儀器加熱時，要防止炸裂現象就要注意以下幾點：

 

（1）給燒杯、燒瓶加熱時要墊石棉網，使之均勻受熱;（2）給試管里的物質加熱時要“先勻后定”

 

 (3)給試管里的固體加熱時試管口要略向下傾斜；（4）玻璃儀器加熱前外壁上的水一定要擦干

 

（5）玻璃儀器受熱過程中避免與燈芯接觸；（6）實驗完畢后待玻璃儀器冷卻再用冷水清洗。

 

13實驗室組裝儀器時，從操作方便角度考慮一般按由下而上，從左到右的順序組裝。

 

把玻璃管插入帶孔橡皮塞時，為了不使玻璃管折斷，應左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動。

 

14、配制溶質質量分數一定的溶液：

 

步驟：（1）計算（溶質和溶劑的質量）（2）稱量（用天平稱取所要溶質的質量） (3)溶解（將溶質和溶劑放入燒杯中，攪拌使之溶解）

 

儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管

 

15、粗鹽提純（1）所用儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈

 

            （2）操作步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)

 

            （3）玻璃棒在各步驟中的作用：溶解（加速粗鹽的溶解）；過濾（引流）；蒸發(fā)（使液體均勻受熱，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺

 

16、藥品的存放

 

（1）廣口瓶：固體；細口瓶：液體；集氣瓶：氣體（密度比空氣大，正放；密度比空氣小，倒放）

 

（2）遇光、受熱易分解的藥品用棕色瓶盛（如硝酸、硝酸銀溶液）、盛堿溶液的試劑瓶應用橡皮塞

 

（3）白磷存放在水中

 

（4）濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、某些結晶水合物及有毒的化學試劑要密封后妥善保存。

 

（5）易燃物、易爆物要遠離火源

三、    氣體的制備

1、實驗室制取氣體時收集氣體的方法一般有排水法和排空氣法

 排水法：（1）難溶或微溶于水，且與水不發(fā)生化學反應的氣體，都可以用排水法收集。

        （2）一般能用排水法收集的氣體，應盡量用此法，因為排水法收集的氣體純度大，但含一定的水蒸氣。

 排氣法：（1）不與空氣發(fā)生反應，且密度與空氣密度相差較大的氣體，都可用排空氣法收集，相對分子質量大于29的氣體用向上排空氣法收集，相對分子質量小于29的氣體用向下排空氣法收集

        （2）排空氣集氣法的特點是操作簡單，但所收集到的氣體純度不高。

注：A 用排水法收集氣體時，導氣管伸入集氣瓶口即可，這樣便于操作；用排空氣法收集氣體時，導氣管伸入到集氣瓶的底部，這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣。

 

    B 集滿氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片后，是正放在桌面上還是倒放在桌面上，取決于氣體的密度，為了減少集氣瓶內的氣體向空氣中擴散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶后，蓋上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空氣大的氣體，在正放在桌面上。

 

    C 收集氣體時驗滿的方法：

 

（1）排水法：集氣瓶里的水要裝滿，瓶口 處不能留有氣泡，倒立在水槽里，到集氣瓶中的水完全排出為止。

 

          (2)排空氣法：要把驗滿的工具放在靠近集氣瓶口處，不能放在集氣瓶內

 體的干燥與除雜   

 

氣體的干燥原則：濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體作干燥劑

 

（1）選擇干燥劑：選擇干燥劑要根據氣體和干燥劑的性質，干燥劑不能與被干燥的物質反

 

（2）選擇干燥裝置：干燥裝置由干燥劑的狀態(tài)來決定。干燥時，裝置要么是“長進短出”要么是“大口進、小口出”

 

氣體凈化除雜原則：不減少被凈化氣體，不引進新的雜質。

 

除雜方法：酸性雜質用堿性試劑吸收，堿性雜質用酸性試劑吸收，或者用能與雜質生成沉淀或生成可溶性物質的試劑

 

除雜順序：一般來說，除雜在前，干燥在后。

氧氣的制取2KClO3 =MnO2=2KCl+3O2↑ 或 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

 

1、實驗操作步驟： ①連：按要求把儀器連接好       

 

                  ②檢：檢查裝置的氣密性。

 

                  ③裝：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。 

 

                  ④定：把試管固定在鐵架臺上。

 

                  ⑤點：點燃酒精燈給試管加熱。（先預熱）

 

                  ⑥收：收集氧氣。

 

                  ⑦移：實驗完畢把導管從水中移出。

 

                  ⑧熄：熄滅酒精燈

（1）實驗時注意的問題：

 

A、根據酒精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的外焰正對著試管里有藥品的部位

 

B、試管口應略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，到達管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂

 

C、鐵夾應夾在離試管口1/3處，且不要夾得太緊，以免夾破試管。藥品應傾斜鋪在試管底部，以增大藥品的受熱面積，同時便于氧氣逸出。伸入試管內的導管，應只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出。導管上應有一段橡皮管，便于操作，以免折斷導管。

 

D、如果以高錳酸鉀制氧氣時，試管口應塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，如果用氯酸鉀為原料制氧氣時，試管口不能塞棉花，這是因為棉花是易燃物，而氯酸鉀又具有強氧化性，放氧速率快，很容易著火燃燒，以至發(fā)生爆炸。

 

（2）實驗室用排水法收集氧氣時，導管口開始有氣泡逸出時不能收集，因為開始從導管中逸出的氣泡是容器中的空氣，當氣泡連續(xù)均勻地從導管口逸出時，此時可收集。由于氧氣的密度大，為防止氧氣逸散到空氣中，收滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片，正放在桌面上。

 

 （3）催化劑：化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質都沒有變化的物質叫做催化劑。注意：催化劑可以加快和減慢反應速率，催化劑一定要純凈。

 

氫氣的制取 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 或2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

 

（1）實驗室制備氫氣時，金屬宜用鋅粒，而不用鎂條(太貴)、鐵片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用鹽酸（易揮發(fā)，產生雜質）；濃硫酸和硝酸（具有強氧化性不能得到氫氣）

 

（2）氫氣驗純的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移開拇指點火，若聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，要再收集再檢驗，若聽到噗聲，表明氫氣已純。

（3）氫氣還原氧化銅的實驗

     裝置特點：試管口略向下傾斜；導氣管通入試管底部，位于氧化銅上方；鐵夾夾在離試管口1/3處；藥品要平鋪在試管底部，用酒精燈的外焰加熱。

     實驗步驟及操作要點：實驗開始時先通氫氣，再點燃酒精燈，目的是趕盡試管內的空氣，防止氫氣與空氣混合受熱發(fā)生爆炸，實驗完畢時先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻，目的是防止被還原出的銅再被空氣中的氧氣氧化，可歸納為“氫氣”早出晚歸，酒精燈“遲到早退”實驗現象：黑色氧化銅變?yōu)楣饬良t色；試管口有液滴生成。

二氧化碳的制取：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

（1）實驗步驟：連：按要求把裝置連接好。檢：檢查裝置的氣密性。裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶；注：向廣口瓶內注入稀鹽酸；集：收集二氧化碳。

  注：A用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應較好。因為粉末狀大理石跟稀鹽酸反應速度相當快，且形成大量泡沫，進入導管甚至集氣瓶。

   B制取二氧化碳，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸揮發(fā)性強。

 

   C制氫氣，通常用不具有揮發(fā)性的稀硫酸，而制二氧化碳時，卻不用稀硫酸。因為硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應很難繼續(xù)進行。

 

   D二氧化碳氣體中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，（用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫）

(2) 驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口試驗，如果火焰熄滅證明瓶內已充滿二氧化碳。

 

（3）滅火原理：通常使用的滅火器有：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器；干粉滅火器除可用撲滅一般火災外，還可用撲滅可燃性的油、氣的火災；液態(tài)二氧化碳可用來撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器等火災。