化學(xué)元素符號：記住括號里面的字母即可

氫（H），氯（Cl），鉀（K），鈣（Ca），鈉（Na），銀（Ag），銅（Cu），氧（O），鋇（Ba），鎂（Mg），鋅（Zn），硫（S），錳（Mn），鋁（Al），碳（C）。

化學(xué)反應(yīng)式

常見高頻反應(yīng)式大家要牢記：如：C+O2=CO2，HCl+NaOH=NaCl+H2O；

CO2+Ca（OH）2=CaCO3（沉淀）+H2O；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等等。

化合價記憶順口溜

一價氫氯鉀鈉銀（氯為-1價），二價氧鈣鋇鎂鋅（氧為負(fù)二價），三鋁四硅五價磷，二三鐵（鐵為正2或者正3價，二價鐵為亞鐵三價鐵為鐵離子），二四碳（碳常見的為正二價和正四價），二四六硫（硫常見的為正二價，正四價和正六價）都齊全；

金屬性活動順序表記憶順口溜

鉀，鈣，鈉，鎂，鋁，鋅，鐵，錫，鉛，（氫），銅，汞，銀，鉑，金；

排在氫前面的單質(zhì)可以與鹽酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和氫氣。排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如上面給出的鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)順口溜

基本概念：有電子得失的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。

氧化劑和還原劑記憶技巧：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑，即化合價升高被氧化，該物質(zhì)本身是還原劑，而化合價降低被還原，該物質(zhì)本身是氧化劑。

兩大誤區(qū)：1 只有有氧參加的反應(yīng)才是氧化反應(yīng)；

2 氧化劑，還原劑一定是兩種物質(zhì)。

氧化劑和還原劑可能是同一個物質(zhì)。

純凈物和混合物的基本概念

純凈物：只含有一種物質(zhì)；

混合物：至少含有兩種物質(zhì)或者兩種以上的物質(zhì)。

物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)及其基本概念

物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)不唯一，初中階段常常考的四大分類標(biāo)準(zhǔn)是：

①是否為純凈物將物質(zhì)分為兩大類，分別是純凈物和混合物，純凈物指的是只有一種物質(zhì)組成，如碳為純凈物，而混合物指的是兩種或者兩種以上的物質(zhì)構(gòu)成。如空氣為混合物，因為其至少有三種以上的其他組成。

純凈物的三大分類標(biāo)準(zhǔn)：

②純凈物分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)是只含有一種元素，如碳，氧氣。

化合物的兩大分類標(biāo)準(zhǔn)：

叁是否為氧化物，這個分類標(biāo)準(zhǔn)針對的純凈物，當(dāng)物質(zhì)為純凈物時，我們才能使用②和③和斯進行分類。如果該物質(zhì)有兩種元素，并且其中一種元素為氧元素，則該物質(zhì)就是氧化物，反之為非氧化物。

如高錳酸鉀為非氧化物（注意，這個是很多學(xué)生易錯的地方，高錳酸鉀含有三種元素，分別是k元素，Mn元素和O元素，因此其不是氧化物）。

如二氧化碳為氧化物。

注意：氧化物的前提是①含有兩種元素②該物質(zhì)為純凈物，這個是很多學(xué)生經(jīng)常忽略的兩大事實。

④根據(jù)溶液的PH值進行分類：物質(zhì)可以分為酸，堿，鹽；

基本反應(yīng)類型的基本定義和具體化學(xué)反應(yīng)詳解

中學(xué)階段，我們常見的有以下四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)。

化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的化學(xué)物質(zhì)生成一種化學(xué)物質(zhì)的反應(yīng)，如碳+氧氣點燃生成二氧化碳的反應(yīng)就是化合反應(yīng)。

分解反應(yīng)：跟化合反應(yīng)相反，分解反應(yīng)指的是一種物質(zhì)生成兩種或者兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，如氯酸鉀（在二氧化錳做催化劑的前提下）受熱分解為氯化鉀和氧氣的反應(yīng)就是分解反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物交換成分生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)。如二氧化碳加氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀加水的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)。

酸堿中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，如鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水的反應(yīng)就是酸堿中和反應(yīng)。