1

1、鈍化現(xiàn)象：鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常溫下用，加熱條件下鐵會與濃硫酸反應。

2Fe + 6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 鈍化是指活潑金屬在強酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組織金屬進一步反應。

2、濃鹽酸、濃硝酸，在離子方程式中拆開，濃硫酸不拆開。

3、在離子方程式中，澄清石灰水要拆開寫成離子，渾濁石灰乳不拆。

4、有陰離子必有陽離子，有陽離子未必有陰離子，如金屬中只有自由電子。

5、氫氧化鈉與乙醇不反應。

6、阿伏伽德羅常數(shù)考點陷阱有：未告知體積，如PH=1的鹽酸溶液中，氫離子的個數(shù)為0.1NA。

7、苯中無C=C雙鍵。

8、碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿，是鹽。（穩(wěn)定）

9、小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。（不穩(wěn)定）在推斷題中會出。

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10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次減弱。故，氫氧化鈉與乙醇不反應。

11、堿金屬元素的熔沸點是原子半徑越大熔沸點越低；鹵素單質(zhì)是分子晶體，靠范德華力結(jié)合，范德華力大小與分子量有關(guān)，分子量越大范德華力越大，熔沸點也就越高。堿金屬元素是金屬晶體，結(jié)合鍵是金屬鍵，原子半徑越小原子核間的引力越強，越難破壞，熔沸點越高。#隨著核電荷數(shù)的遞增，熔沸點逐漸降低（與鹵素、氧族相反）

12、鋰與氧氣反應只生成氧化鋰，鈉在常溫生產(chǎn)氧化鈉，加熱或完全燃燒生成過氧化鈉。

13、堿金屬的特殊性：鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蠟里，鈉的密度比水小，比煤油大。

14、堿金屬的密度由鋰到銫逐漸增大的趨勢，但是有反常的鈉密度比鉀的大。

15、酸式鹽的溶解度一般比相應的正鹽大，但是碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大。

16、煤的干餾是化學變化，蒸餾和分餾是物理變化。

17、蛋白質(zhì)的變性是化學變化，鹽析是物理變化。

18、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4。

19、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

20、酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。堿性氧化物的概念：能跟酸起反應，生成鹽和水，且生成物只能有鹽和水。

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21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；還原性：碘離子>亞鐵離子>溴離子>氯離子

22、22.4L，一定是標況下，氣體，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子數(shù)大于4的烴（新戊烷在標況下是氣體）都不是氣體，且記得混合時是否反應比如NO和O2。

23、次氯酸是弱電解質(zhì)，離子方程式不拆開。

24、隨著反應的進行，濃會逐漸變稀，故不能進行到底，比如二氧化錳與濃鹽酸反應。

25、水玻璃為硅酸鈉等易容性硅酸鹽的混合物。

26、銀氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水 

AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3 

接著加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,到沉淀剛好溶解停止.

27、偏鋁酸根與氫離子反應：如果是H+少量發(fā)生 H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 ↓ 如果是大量H+ 那么 AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O

28、泡沫滅火器的反應原理：雙水解的應用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

29、苯酚鈉與二氧化碳，無論二氧化碳通過多少，只生產(chǎn)碳酸氫鈉，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。

30、苯酚才能與碳酸鈉反應: 

C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3 

這個反應能發(fā)生,是因為苯酚酸性強于碳酸氫根。苯酚鈉只能與二氧化碳反應: 

C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH + NaHCO3 

該反應能發(fā)生,因為碳酸酸性強于苯酚。

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31、磷與氯氣反應，氯氣充足生成五氯化磷，氯氣不足生成三氯化磷。

32、白磷分子式為P4、分子晶體，故12.4g白磷含有磷原子數(shù)目為0.4NA。

33、Cl2與足量Fe反應，無論鐵過量還是未過量，只生成氯化鐵，只有溶液中鐵才與氯化鐵反應生產(chǎn)氯化亞鐵。

34、Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓

35、過量二氧化碳通入水玻璃中反應為：

2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓，二氧化碳不過量生成碳酸鈉。

36、比較半徑大小：（1）層數(shù)相同，核大半徑小（2）層異，層大半徑大（3）核同，價高半徑小，例如鐵大于二價鐵大于三價鐵（4）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

37、C是形成化合物最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的元素。

38、元素氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質(zhì)的是S。這是高中很重要的化學反應，也是唯一體現(xiàn)二氧化硫具有氧化性的反應。2H2S+SO2=2H2O+3S

39、元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽的元素為N。

40、單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br.單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的金屬元素為：Hg。

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41、合金是混合物，性能往往優(yōu)于其成分的金屬，比如：硬度比它的各組分金屬硬度大，合金的熔點比它的各組分熔點要低。

42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO（條件都是點燃，別忘記哦，在物質(zhì)的量中會出，如果認為鎂與氮氣不反應就是錯的哦）

43、生鐵、普通鐵、不銹鋼含碳量依次降低。生鐵：生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，鋼：鋼是含碳量在0.04%-2.3%之間的鐵碳合金，不銹鋼是Fe、C、Cr合金，F(xiàn)e含量大約為74.6%。

44、明礬凈水的原因是利用水解原理，原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（膠體）+ 3H+ 氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。

45、鐵或者鋁制成可以密封貯運濃硫酸或者是濃硝酸，是因為鐵和鋁不能與濃硫酸和濃硝酸反應。錯，不是不反應，鈍化是濃硫酸和濃硝酸把鐵和鋁表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金屬與濃酸的接觸。

46、金屬鋁與強堿溶液的反應，水做氧化劑。不是氫氧化鈉。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

47、鎂在二氧化硫中燃燒與在二氧化碳中相似，生成氧化鎂和單質(zhì)硫，但是生成的硫能繼續(xù)與鎂反應，生成硫化鎂。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 條件都是點燃

。

48、鋁熱反應：氧化鐵: 

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 

四氧化三鐵:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 

二氧化錳: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反應條件都為高溫)鋁熱反應的應用：用于冶煉稀有金屬、野外焊接鐵軌、定向爆破。

49、鋁熱反應的重點：

（1）鋁熱反應常用于冶煉高熔點的金屬，并且它是一個放熱反應，其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。

（2）原理：鋁熱反應的裝置中鋁熱劑在最下面,上面鋪層氯酸鉀,中間插根鎂條.反應時先點燃鎂條,高溫使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣,這樣又促進鎂條燃燒.鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱,因為鋁熱反應需高溫條件,這樣反應就得以進行。

50、元素金屬性強弱的判斷方法：

（1）與水或酸反應置換氫的難易

（2）最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。

（一定是最高價哦，選擇題中會出，陷阱是去掉最高價）

（3）單質(zhì)的還原性或離子的氧化性

（4）單質(zhì)間的置換反應。

（5）電化學原理

（6）元素在周期表中的位置。

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51、電化學記住幾點：原電池：負氧，負負正正（解釋什么意思呢，就是負極發(fā)生氧化反應，陰離子往負極移動，陽離子往正極移動，一般考試出選擇題，只要判斷出誰做負極，它一定是發(fā)生氧化反應，記不住就這么記娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水嗎）哈哈電解池：電解池記住：陽氧，就是陽極發(fā)生氧化反應，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。

52、電化學的考點主要集中幾點：（1）判斷誰做負極、正極（2）離子移動方向（3）發(fā)生什么反應（4）電流移動方向（5）電子移動方向（6）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目（7）正負極方程式（8）氫氧燃料電池（9）電化學腐蝕（主要是吸氧腐蝕）（10）精煉銅、氯堿工業(yè)等。

53、記住原電池和電解池可不是可逆反應，可逆反應是同一狀態(tài)下，也就是條件相同，而電解池和原電池一個有外接電源一個沒有。

54、二氧化碳電子式一定會寫，不能寫錯。

55、記不記得硅也可以與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(氣體)，不單單只有鋁，看題眼怎么說的，如果是金屬就是鋁，非金屬就是硅。

56、原電池可以理解為保護的是正極，而電解池可以理解保護的是陰極。所以精煉銅或者是電鍍，粗銅做陽極，你總不能把粗銅做陰極給保護起來吧，鍍層做陽極，鍍件做陰極。

57、氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反應方程式如下：SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)

58、碘單質(zhì)遇淀粉變藍，而不是碘化鉀中的碘元素。做題中經(jīng)常會忘記，比如碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗，這句話是錯誤的。

59、氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以用來治療胃酸過多，切忌不可用碳酸鈉哦。

60、發(fā)酵粉主要成分是小蘇打，是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉哦。

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61、金屬鋰在空氣中燃燒只生成氧化鋰，沒有過氧化物產(chǎn)生。

62、二氧化硫、二氧化碳不與氯化鈣、氯化鋇反應，比如考題中說將二氧化硫通入氯化鋇溶液中可生成亞硫酸鋇。是錯誤的。可以這么記憶：碳酸鈣與鹽酸反應生成的是氯化鈣、二氧化碳和水，這個反應不是可逆。或者是弱酸不能制強酸。

63、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣。因為次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O2

64、見光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦。見光分解的物質(zhì)：硝酸、碘化銀、溴化銀、氯化銀、次氯酸。碳酸氫鈉是加熱才分解。

65、見光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦。見光分解的物質(zhì)：硝酸、碘化銀、溴化銀、氯化銀、次氯酸。碳酸氫鈉是加熱才分解。

66、氧化還原反應：不僅要會判斷化合價的變化，還要會判斷還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物、氧化劑和還原劑。技巧：升失氧化還原劑對應氧化產(chǎn)物；降得還原氧化劑對應還原產(chǎn)物。或者記住：還原劑對應氧化產(chǎn)物，氧化劑對應還原產(chǎn)物。（氧化劑、還原劑說的是反應物，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物只的是生成物。）

67、選擇題會出：C6H6O(苯酚) + O2 生成C6H4O2 (苯醌kun) +H2O這就是苯酚在空氣中變成粉紅色的原因。

68、淀粉和纖維素雖然都符合通式（C6 H10 O5）n，都是碳水化合物記住二者不是同分異構(gòu)體，因為n值不同。

69、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、蠶絲、天然橡膠都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有機玻璃、合成纖維、合成橡膠等）

70、一定量的過氧化鈉與一定量的二氧化碳和水蒸氣反應，可視作先與二氧化碳反應，待二氧化碳反應完全，再與水反應。

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71、過氧化鈉與二氧化碳和水反應，可理解為吸收了二氧化碳中的CO，水中的H2。例如：全國高考題：取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（）

A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11解析：A氫氣燃燒生成水，過氧化鈉與水反應相當于吸收了水中的氫氣，正好符號前后質(zhì)量不變。B一氧化碳燃燒生成水，過氧化鈉與水反應相當于吸收了二氧化碳中的CO，故正確。C可以將其變式6（CO）6(H2)，就可以參考AB了。D選項，就不符合了。

72、鐵與水蒸氣高溫反應，不寫氣體符號。3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2

73、木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO3(濃)=CO2(氣體)+4NO2(氣體)+2H2O

74、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）

A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1解析：正確答案選C。別忘記鈉過量會與水反應放出氫氣，而鋁和鎂不能與水反應，且二者過量，只能用鹽酸的量計算生成氫氣的量。

75、匯集九到高考原題，關(guān)于離子共存問題，這個考點就出現(xiàn)三回，是什么呢？就是二價鐵離子、氫離子、硝酸根離子不能共存，因為二價鐵離子會被氧化成三價鐵離子。

76、銨根離子可以與氫離子共存，偏鋁酸根可以與氫氧根共存。或者這么記也可以（偏鋁酸根離子不能與氫離子，弱堿根離子共存。銨根離子不能與氫氧根離子，弱酸根離子共存。）

77、烴的定義是僅有碳氫兩種元素組成的有機化合物叫碳氫化合物又稱為烴。烴按照碳骨架的形狀可以分為鏈烴(開鏈脂肪烴)和環(huán)烴。童鞋要記住：汽油、柴油、和植物油他們都是混合物，不符合烴的定義，像是溴乙烷也不是烴，因為含有溴元素，只能叫做烴的衍生物。

78、烴分子里的氫原子能被其它原子或原子團所取代而生成別的物質(zhì)，叫做烴的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。

79、選擇題中經(jīng)常考的：

乙烯和苯加入溴水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生了加成反應。（錯誤）

解釋：（1）苯不能與溴水反應。苯只能和液溴反應（在溴化鐵催化下進行）。（2）液溴和溴水的區(qū)別，液溴是純凈物，溴水是混合物。（3）苯和溴水混合振蕩后，可以把溴萃取到苯中，無機層接近無色，有機層呈橙色，但是沒發(fā)生任何反應。乙烯是溴水褪色是發(fā)生加成，因為有雙鍵。（4）四氯化碳和苯都可以作為萃取劑，但是二者現(xiàn)象不同，苯比水輕，故顏色在上層，下層物色，而四氯化碳比水重，故上層無色、下層有顏色。一個題，我們總結(jié)出很多考點哦，童鞋要記住哦。

80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以還原成醇。而酸不能還原成醛。

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81、焰色反應是物理變化。為什么？因為電子的突躍，原子內(nèi)發(fā)生變化，原子和分子沒有發(fā)生變化。

82、鋼鐵在海水中比在河中更容易被腐蝕，主要是因為海水含氧量高。（錯誤）解析：記得為什么鐵和稀硫酸反應中加硫酸銅后,反應速率變快，就是因為銅和鐵可以形成原電池，這個題是一樣的原理，海水含鹽量比和河水中高，易形成原電池，更以腐蝕。

83、電化學腐蝕典型案例記住就是鐵的吸氧和吸氫腐蝕。（1）這個反應構(gòu)成的是原電池而不是電解池。（2）在酸性條件下，發(fā)生吸氫腐蝕：負極反應 Fe-2e-=Fe2+正極反應 2H++2e-=H2↑總反應 Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）在中性或者是弱酸性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕負極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H2O+O2+4e-=4OH-

2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 （或）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（4）應該說考試主要考吸氧腐蝕。

84、化學腐蝕：直接反應。電化學：構(gòu)成原電池，有電流。

85、離子方程式正誤判斷：

（1）碳酸氫鈉溶液與少量石灰水和過量石灰水反應方程式不同（記住符合少量原則，就像管理學中木桶理論，裝水多少取決于左短的板子）

石灰水少量離子方程式為：

2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O

石灰水過量離子方程式為：

HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3沉淀符號

（2）碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋇，離子方程式中不拆開，這個會經(jīng)常忘記。

（3）石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3（錯誤）石灰乳不拆開。（4）碳酸鋇與硫酸反應：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓（錯誤，碳酸鋇不拆開）

（5）硫酸銅與燒堿反應：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－（錯誤，硫酸銅應拆開）

（6）稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O（錯誤），離子方程式是正確，但是過量的鐵會與三價鐵反應生產(chǎn)二價鐵。

（7）澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ = CaCO3↓ + H2O

（8）（錯誤，這個題第一眼會認為是正確的，也符合按少量配比關(guān)系，但是蘇打是碳酸鈉，小蘇打才是碳酸氫鈉，這是全國高考真題哦）

（9）氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（錯誤，這個考點考了好幾年。就是氫氧化鋁沉淀不溶于氨水）

（10）向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O_____(△)Fe(OH)3↓＋3H+（錯誤，膠體不標沉淀符號，也是好幾年的考點）

（11）少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑（錯誤，親們第一眼看，是不是會認為正確，電荷也守恒，生成物反應物都正確，但是質(zhì)量不守恒啊）所以記住，判斷離子方程式正確與否可以先看拆不拆，都正確后看電荷、質(zhì)量守恒）

（12）用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑（錯誤，醋酸弱電解質(zhì)，不拆開）

（13）氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－（錯誤，生成次氯酸弱電解質(zhì)不拆開）

（14）醋酸鈉的水解反應CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O（錯誤，這個題變形很多。親們記住水合氫離子可以拆成水和氫離子，所以題中兩側(cè)水約掉，變成醋酸很離子和氫離子結(jié)合成醋酸分子）

（15）往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（錯誤，和（9）解釋一樣）親們，這個是我總結(jié)05-08高考題中離子方程式所遇到的部分考點，融會貫通，多做些練習、多總結(jié)）

86、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱。

（1）必須是酸和堿的稀溶液，經(jīng)常出題會出濃硫酸與氫氧化鈉反應生成一摩爾水，不是中和熱，因為濃硫酸溶于水，會放出大量的熱，一定要記住。因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱。

（2）弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57．3 kJ·mol－1；（3）以生成1摩爾水為基準，因此書寫它們的熱化學方程式時，水的系數(shù)必為1

87、燃燒熱:在101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 （1）可燃物物質(zhì)的量為1 mol，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里其他物質(zhì)的化學計量數(shù)常出現(xiàn)分數(shù)：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 (記住熱量和系數(shù)是有比例關(guān)系的，同時除以2 ，熱量也要除以2）

(2)單質(zhì)或化合物必須是完全燃燒，如反應物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的狀態(tài)是液態(tài)非氣態(tài)。 書寫熱化學方程式、要記住狀態(tài)必須標明，看好題中是寫燃燒熱還是中和熱，記清楚中和熱和燃燒熱的區(qū)別，ΔH=－，表示正向是放熱反應，ΔH=+表示正向是吸熱反應（+，—號必須標明，不可省略），記住單位不要忘記，也不要寫錯。

88、淡黃色的AgBr，黃色的AgI。

89、亞硫酸根離子和氯水反應為什么會生成氣體。Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl ，亞硫酸根離子沒反應完全，又和反應產(chǎn)物鹽酸會生成SO2二氧化硫氣體。（所以氯水不能和亞硫酸根共存，會氧化成硫酸根離子也可能會有氣體生成）

90、高考選擇題：將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色退去，是因為二氧化硫具有漂白性。（錯誤，是利用高錳酸鉀具有強氧化性）

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91、鈉考試專題：鈉的密度比鉀大。所以隨著核電荷數(shù)荷數(shù)的增加，密度逐漸增大嗎，就是錯誤的。

92、做鈉這部分題別忘記差量法，極值法和守恒法。例如高考真題：(07全國卷II)在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是( )

A．Na2O 

B.Na2O2

C．Na2O和Na2O2D.

Na2O2和NaO2這道題就是應用了鈉守恒，親們想是不是這么一個主線，鈉——鈉的氧化物——氫氧化鈉——氯化鈉（鈉來自于固體鈉），通過氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，計算出氯化鈉的物質(zhì)量為0.04摩爾。假設(shè)：鈉與氧反應全部生成氧化鈉，那么氧化鈉是0.02摩爾，所以氧化鈉的固體質(zhì)量為0.02*62=1.24g.若生成物全部為過氧化鈉，那么過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02摩爾，質(zhì)量為0.02*78=1.56g，由于生成物為1.5g，分析必為二者混合物。

93、鈉是一種銀白色固體、鐵也是銀白色固體，不是黑色。銅是紫紅色。

94、碳酸氫鈉加熱客體分解為碳酸鈉、水、二氧化碳。

95、泡沫滅火器的應用，硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳和水。

96、鈉與酸反應，當鈉剩余時別忘記還會與水反應。

97、鈉與鹽溶液反應，先考慮鈉與水反應，再考慮氫氧化鈉與鹽的反應。比如鈉投入硫酸銅溶液。

98、觀察鉀的焰銫反應，透過藍色鈷玻璃片，因為鉀中混有鈉的雜質(zhì)，藍色鈷玻璃可以濾去黃光。

99、配置稀硫酸溶液，記住是將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2011年廣東高考題

100、侯氏聯(lián)合制堿法的三個化學方程式：（2012江蘇高考題，一個選擇題知識點）即

：NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=

NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=

加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑ 

（1）向濃氨水中通入足量CO2生成碳酸氫銨

NH3 +H2O +CO2 ＝ NH4HCO3 （2）再加入食鹽細末攪拌

NH4HCO3 +NaCl ＝ NH4Cl +NaHCO3 (析出)

碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為他的溶解度很小。（

3）碳酸氫鈉加熱 2NaHCO3 ＝

 Na2CO3 +H2O +CO2 (氣體）

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101、鎂可以與二氧化碳反應，2Mg +CO2=2MgO+C條件點燃，這是推斷題常考考點，一個金屬和一氣體反應，生成一黑色物質(zhì)和白色物質(zhì)。氧化鎂是白色的，碳是黑色的。反應現(xiàn)象是劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體。

102、煤的干餾是化學變化，石油的裂化也是化學變化。（長鏈烴斷為短鏈烴）選擇題經(jīng)常出

103、記住硫在過量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫不是三氧化硫。（選擇題中，關(guān)于物質(zhì)的量會考，求轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，二氧化硫在催化劑的作用下，才會與氧氣生成三氧化硫）

104、氮氣與氧氣在放電條件下生成一氧化氮。

105、鐵、銅等變價金屬與硫反應時生成低價化合物（硫化亞鐵、硫化亞銅）。而與氯氣反應時生成其高價化合物。

106、SO2能使品紅褪色，加熱時又能恢復成原色，說明二氧化硫具有漂白性。

107、二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，如把二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液變紅。

108、我們再記一遍，二氧化硫使品紅褪色是因為二氧化硫具有漂白性，使高錳酸鉀溶液褪色是利用二氧化硫的還原性。

109、若向品紅溶液中通入等物質(zhì)量的氯氣和二氧化硫，不是強強聯(lián)手而是兩敗俱傷，發(fā)生反應，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品紅不褪色。若向紫色石蕊溶液中通入等物質(zhì)量的氯氣和二氧化硫，變紅色（不褪色）。

110、PH<5.6，才是酸雨，記住不是PH<小于7就叫做酸雨。

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111、濃硫酸不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫氣體。

112、記住幾個常見的硫酸鹽：明礬（很重要，十二水硫酸鋁鉀）重晶石（硫酸鋇）綠礬（七水硫酸亞鐵）膽礬（五水硫酸銅）芒硝（十水硫酸鈉）

113、模擬題選項：PH在5.6-7.0之間的降水通常被稱為酸雨。（錯誤，參考114）

114、氯化鐵溶液能與銅反應，可用于蝕刻印刷電路。

（正確，考了好幾年的題在離子方程式里，利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+(電荷不守恒，童鞋如果做離子方程式06-08年高考真題，這個點大概考了至少3次）

115、關(guān)于原電池正負極方程式書寫小竅門：

（1）個人是這么記住的，記住一個通式就是2H2O + O2 + 4e- = 4OH-（這個方程式既是吸氧腐蝕的正極，又是氫氧燃料電池堿性電解質(zhì)的正極方程式）