以下為你提供張?zhí)焖{(lán)主編的《無(wú)機(jī)化學(xué)》第六版部分課后題講解：

原子結(jié)構(gòu)部分

判斷軌道表示的合理性：如判斷量子數(shù)組合所表示的軌道是否合理，需依據(jù)量子數(shù)的取值規(guī)則，即主量子數(shù)取值為正整數(shù)，角量子數(shù)取值范圍是到，磁量子數(shù)取值范圍是到。例如，當(dāng)時(shí)，可以取、、，對(duì)應(yīng)的取值也有相應(yīng)范圍，若給出的量子數(shù)組合不符合這些規(guī)則則不合理。

比較軌道能量：在單電子原子體系中，如，軌道的能量只由主量子數(shù)決定，所以與軌道能量相等；而在多電子原子中，由于存在電子的屏蔽效應(yīng)，軌道的能量由和決定，如中的與軌道能量不相等。

分子結(jié)構(gòu)部分

判斷分子構(gòu)型：根據(jù) VSEPR 理論，先計(jì)算中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，如分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則其分子構(gòu)型為直線型；分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，軌道構(gòu)型為四面體，但因有對(duì)孤對(duì)電子，所以的分子構(gòu)型為型。

比較分子間作用力和沸點(diǎn)：分子中存在取向力、誘導(dǎo)力和色散力，而分子中除了存在這些力外，還有分子間氫鍵，導(dǎo)致分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高，所以常溫下是液體，而是氣體。

化學(xué)鍵部分

判斷化合物的導(dǎo)電性：為共價(jià)化合物，熔融時(shí)以分子形式存在，故導(dǎo)電性能差。溶于水后，在極性水分子的作用下發(fā)生電離，生成和，故水溶液能導(dǎo)電。

比較化學(xué)鍵的極性：根據(jù)電負(fù)性的差距越大，所形成的化學(xué)鍵的極性越大可以進(jìn)行判斷，如極性；；。

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