[最新考綱]
1.常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）
（1）了解常見金屬的活動順序。
（2）了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應用。
（3）了解合金的概念及其重要應用。
2.以上各部分知識的綜合應用。
考點鈉及其重要化合物
1.下列各項說法或離子方程式書寫錯誤的是（）A.（2017·高考全國卷Ⅱ，13B）將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，由實驗現(xiàn)象可得到結(jié)論：CO2具有氧化性
2.（2016高考全國卷Ⅱ，12，6分）某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：
①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；
②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。
該白色粉末可能為（）
解析：選C。A項，樣品加入水NaHCO3溶解，再加入稀鹽酸Al（OH）3溶解，HC1與NaHCO3反應放出氣體，但樣品加入稀硫酸，不會出現(xiàn)固體，A項錯誤；B項，樣品加入水NaHCO3溶解，再加入稀鹽酸AgCl不溶解，B項錯誤；C項，樣品加入水Na2SO3溶解，再加入稀鹽酸BaCO3溶解，產(chǎn)生氣體，而加入稀硫酸產(chǎn)生CO2和SO2的混合氣體，且生成BaSO4沉淀，C項正確；D項，樣品加入水均溶解，D項錯誤。
1.題型：選擇題
2.考向：鈉及其化合物在高考中較為重要，是每年高考都出題的知識點，以鈉及其化合物（特別是Na2O2、NaHCO3、NazCO3）的性質(zhì)為載體的推斷題或?qū)嶒烆}是主要的出題形式，Na2O2的結(jié)構及反應規(guī)律則是考查阿伏加德羅常數(shù)的重要題材，NaHCO3、Na2CO3則以涉及生產(chǎn)實際或?qū)嶒烆愒囶}中轉(zhuǎn)化推斷和計算類型的考查，在復習時應予重視。
2.掃除易忘知識盲點
（1）鈉和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應才能置換出鹽中的金屬。
（2）無論Na與02反應生成Na20還是Na2O2，只要參與反應的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na₂O2的質(zhì)量大于NazO。
（3）Na分別與H20和乙醇發(fā)生的反應均屬于置換反應，二者現(xiàn)象明顯不同，前者劇烈，后者緩慢。
（4）1mol NazO2參與反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1
mol，如1mol Na₂O2與SO2的反應轉(zhuǎn)移電子應為2mol。
（5）不能用Ca（OH）2鑒別Na₂CO3和NaHCO3溶液，應選用CaCl2或BaCl2溶液。
（6）除去CO2中的HCl氣體，應選用飽和的NaHCO3溶液。
（7）向飽和的Na₂CO3溶液中通入過量CO2，有NaHCO3晶體析出。
（8）焰色反應是元素的性質(zhì)，無論游離態(tài)還是化合態(tài)，均具有相同的焰色反應，它不是化學變化，在觀察鉀元素的焰色反應時，應透過藍色的鉆玻璃片。
（9）Na-K合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應堆的導熱劑。
（10）周期表中從上到下堿金屬的密度呈現(xiàn)增大的趨勢，但K反常。
（11）Li和O2反應只生成LizO；NaH是離子化合物，是一種強還原劑；Na20、Na₂O2中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2。
題組一、鈉及其化合物的性質(zhì)和應用1.化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法中正確的是（）
①鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鈕、釩、錯等
②K-Na合金可作原子反應堆的導熱劑
③發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
解析：選A。①金屬鈉的還原性強于金屬鈦等，可以將金屬鈦、鈕、釩、錯等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來，所以可以用來冶煉金屬鈦、鈕、釩、錯等，故正確；②K-Na合金熔點低，可作原子反應堆的導熱劑，故正確；③碳酸氫鈉和酸反應生成二氧化碳，所以發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔，故正確；④Na₂O2和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，且又有強氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥稈、羽毛等，故正確；⑤碳酸鈉堿性較強，所以不能用來治療胃酸過多，碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑，故錯誤；⑥明礬是強酸弱堿鹽，能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以可作凈水劑，但不能作消毒劑，故錯誤。
解析：選D。通過Na₂CO3與Ba（OH）2的反應，能夠?qū)崿F(xiàn)反應a；向NaOH溶液中通入過量的CO2，能夠?qū)崿F(xiàn)反應b；NaHCO3與酸反應可以生成CO2，能夠?qū)崿F(xiàn)反應c；CO2與NaOH反應可以生成Na₂CO3，能夠?qū)崿F(xiàn)反應d；Na₂CO3溶液中通入CO2，能夠?qū)崿F(xiàn)反應e；NaHCO3受熱分解或與NaOH反應，能夠?qū)崿F(xiàn)反應f。綜上所述，D正確。
考點2鎂、鋁及其重要化合物
1.判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）
（1）（2017·高考天津卷）用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物。（√）
（2）（2016·高考全國卷Ⅱ，13B）由MgC2溶液制備無水MgC2，可以將MgCl2溶液加熱蒸干。（×）
（3）（2016·高考全國卷Ⅲ，7A）根據(jù)Al2（SO4）3和小蘇打反應的化學性質(zhì)，在實際應用中可用泡沫滅火器滅火。（√）
（4）（2016·高考江蘇卷）因為Al2O3熔點高，所以可用作耐高溫材料。（√）
（5）（2015·高考全國卷I，10C）用坩鍋鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，現(xiàn)象：熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，結(jié)論：金屬鋁的熔點較低。（×）
（6）（2015·高考全國卷Ⅱ，13B）將濃硝酸滴在用砂紙打磨過的鋁條上，會產(chǎn)生紅棕色氣體。（×）
（7）（2015·高考全國卷Ⅱ，13C）將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，會產(chǎn)生大量白色沉淀。（×）
2.[2017·高考全國卷Ⅱ，26（1）（2）（3）]水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
Mg、Al都是較活潑的金屬，常溫下能被空氣中的O2氧化，表面生成一層致密的氧化膜。鎂在純氧中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光。鎂不易和冷水反應，但能與沸水反應。常溫下鋁在濃硫酸或濃硝酸中會發(fā)生鈍化，所以常用鋁槽車來運輸濃硫酸和濃硝酸。2.MgO是很輕的白色粉末，屬堿性氧化物，它能與水緩慢反應生成Mg（OH）2；它具有很高的熔點，可作耐高溫材料。MgC12是一種無色、味苦、易溶于水的固體，易潮解，可作干燥劑。工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂。
4.掃除易忘知識盲點
（1）鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當強，因為鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜。由于Al203的熔點高于Al的熔點，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。
（2）鋁熱反應不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應，還包括制取其他難熔金屬的反應，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應是中學化學中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應。
（3）引發(fā)鋁熱反應的操作是高考實驗考查的熱點，具體操作是先鋪一層KCIO3，然后插上鎂條，最后點燃鎂條。
（4）并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應的金屬活潑性應比鋁弱。
（5）Al2O3、Al（OH）3與NaOH溶液的反應常用于物質(zhì)的分離提純。Al（OH）3不溶于氨水，所以實驗室常用鋁鹽和氨水來制備Al（OH）3。
（6）利用偏鋁酸鹽制備Al（OH）3，一般不用強酸，因為強酸的量控制不當會使制得的Al（OH）3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al（OH）3不溶于碳酸，CO2過量時生成HCO3，不過量時生成CO，書寫離子反應方程式時要特別注意。
（7）Al（OH）3可用作抗酸藥；明礬常用于凈水。
（8）泡沫滅火器所用試劑為Al₂（SO4）3溶液和NaHCO3溶液。
