第八單元金屬合金金屬資源

課題一金屬材料

一、金屬材料：

純金屬（90多種）

1、金屬材料

合金（幾千種）

（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

2、金屬的物理性質(zhì)：

（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素。

（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素。

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）。

（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）。

（5）鉻：硬度最高的金屬。（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬。

（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬。（8）鋨：密度最大的金屬。

（9）鋰：密度最小的金屬。

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

二、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(注：

合金是混合物) 

★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。

鐵的合金

銅合金

鈦和鈦合

形狀記憶

合金

焊錫

金

金屬

生鐵鋼

黃銅

青銅: 

含碳量含碳量

銅鋅

銅錫

鉛錫

成分

鈦鎳合金

2%~4.3% 0.03%~2% 

合金

合金

合金

不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

備注

熔點(diǎn)低

紫銅為純銅

具有抗腐蝕性能

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

因此可用來制造人造骨等。

（1）熔點(diǎn)高、密度小

優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

（3）抗腐蝕性能好

課題二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

點(diǎn)燃

2Mg +O

 2MgO             2Mg +O

== 2MgO       

MgO

注：

：白色固體

2

2

點(diǎn)燃

4Al +3O

 2Al

O

4Al +3O

== 2Al

O

Al

O

注：

：白色固體

2

2

3

2

2

3

2

3

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人教版九年級化學(xué)下冊單元知識總結(jié)

點(diǎn)燃

3Fe + 2 O

Fe

O

           2Cu + O

 2CuO     

CuO

△

注：

：黑色固體

2

3

4

2

：

注意

（1）雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應(yīng)的

進(jìn)行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。

（2）“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。

在參加置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的亞鐵鹽。

二、置換反應(yīng)：

1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。

2、特點(diǎn)：反應(yīng)物、生成物都是兩種；物質(zhì)種類分別是單質(zhì)與化合物。

三、常見金屬活動性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）。

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na除外）

課題三、金屬資源的保護(hù)和利用

一、鐵的冶煉：

1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅雜質(zhì)。

二、鐵的銹蝕：

（1）鐵生銹的條件是：鐵同時(shí)與O

、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe

（銅生銅綠的條件：銅同時(shí)與O

、水、CO

接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu

（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥。

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。

③制成不銹鋼。

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以鐵制品可全部被銹蝕。鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

三、金屬資源的保護(hù)和利用：①防止金屬腐蝕

1、保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用品

2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染。

第九單元溶液

課題一、溶液的形成

一、溶液：

1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)。

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種，可以是固、液、氣三態(tài)。

2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。

均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。

穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑都不會分層。

3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。

注意：（1）溶液不一定無色，如CuSO

為藍(lán)色FeSO

為淺綠色Fe

（2）溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。

（3）溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)的質(zhì)量+ 溶劑的質(zhì)量；溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+ 溶劑的體積。

（4）溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。

4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷：

（1）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)。

（2）液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。

（3）根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。

（4）如果物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的能溶解的物質(zhì)。

二、乳濁液與乳化：

1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。

2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）。

三、物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng)：

（1）溶解吸熱：如NH

NO

溶解。

4

3

（2）溶解放熱：如NaOH溶解、濃H

SO

溶解。

2

4

（3）溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解。

課題二、溶解度

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人教版九年級化學(xué)下冊單元知識總結(jié)

1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：

2、在飽和溶液中：

S 

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= ×100%（C < S）（注：S表示固體物質(zhì)的溶解度）

100g+S 

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法：

（1）用固體配制：

①步驟：計(jì)算、稱（固體）量（液體）、溶解、裝瓶。

②儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）：

①步驟：計(jì)算、量取、稀釋，裝瓶。②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。&#10;-------------------------