九年級(jí)上冊(cè)

緒言　化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

第一單元　走進(jìn)化學(xué)世界

　　課題１　物質(zhì)的變化和性質(zhì)

　　課題２　化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

課題３　走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

第二單元　我們周圍的空氣

　　課題１　空氣

　　課題２　氧氣

　　課題３　制取氧氣

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)１　氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)

第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

　　課題１　分子和原子

　　課題２　原子的結(jié)構(gòu)

課題３　元素

第四單元　自然界的水

　　課題１　愛護(hù)水資源

　　課題２　水的凈化

　　課題３　水的組成

課題４　化學(xué)式與化合價(jià)

第五單元　化學(xué)方程式

　　課題１　質(zhì)量守恒定律

　　課題２　如何正確書寫化學(xué)方程式

課題３　利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

第六單元　碳和碳的氧化物

　　課題１　金剛石、石墨和Ｃ６０

　　課題２　二氧化碳制取的研究

　　課題３　二氧化碳和一氧化碳

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)２　

二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)

第七單元　燃料及其利用

　　課題１　燃燒和滅火

　　課題２　燃料的合理利用與開發(fā)

　　實(shí)驗(yàn)活動(dòng)３　燃燒的條件

九年級(jí)下冊(cè)

第八單元　金屬和金屬材料

　　課題１　金屬材料

　　課題２　金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　課題３　金屬資源的利用和保護(hù)

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)４　

金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)

第九單元　溶液

　　課題１　溶液的形成

　　課題２　溶解度

　　課題３　溶液的濃度

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)５　

一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制

第十單元　酸和堿

　　課題１　常見的酸和堿

　　課題２　酸和堿的中和反應(yīng)

　　實(shí)驗(yàn)活動(dòng)６　酸、堿的化學(xué)性質(zhì)

　　實(shí)驗(yàn)活動(dòng)７　溶液酸堿性的檢驗(yàn)

第十一單元　鹽　化肥

　　課題１　生活中常見的鹽

　　課題２　化學(xué)肥料

　　實(shí)驗(yàn)活動(dòng)８　粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

第十二單元　化學(xué)與生活

　　課題１　人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

　　課題２　化學(xué)元素與人體健康

　　課題３　有機(jī)合成材料

（緒言）

１、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)．

２、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

３、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

４、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

５、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。　　　　　　Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３—　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　（空氣）

１、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約１／５體積。　

若測(cè)得水面上升小于１／５體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

２、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

３、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃椤　　　　　⒀鯕鉃椤　　　　　⑾∮袣怏w（混合物）為０．９４％、二氧化碳為０．０３％、其它氣體和雜質(zhì)為０．０３％。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

４、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是ＳＯ２、ＣＯ、ＮＯ２，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

５、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

燃燒的條件是：（１）與氧氣接觸，（２）溫度達(dá)到著火點(diǎn)

燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)

相同點(diǎn)是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。

不同點(diǎn)是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。

　（水）

１、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的３／４，人體含水約占人體質(zhì)量的２／３。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的１％，而且分布很不均勻。

２、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

３、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

４、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

５、電解水中正極產(chǎn)生　　　　　，負(fù)極產(chǎn)生　　　　　　，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為　　　　　，質(zhì)量比為　　　　　　　　，在實(shí)驗(yàn)中常加稀Ｈ２ＳＯ４和ＮａＯＨ來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

（Ｏ２、Ｈ２、ＣＯ２、ＣＯ、Ｃ）

１、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

氫氣是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是ＣＯ２固體。（碳酸氣）

一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是　　　　）

２、金剛石（Ｃ）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（Ｃ）是最軟的礦物之一，活性炭、

炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

ＣＯ和ＣＯ２的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

３、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制Ｏ２的發(fā)生裝置。

　　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制Ｈ２的發(fā)生裝置。

　　　密度比空氣大用向上排空氣法　　　　　難或不溶于水用排水法收集

　　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　　ＣＯ２、ＨＣｌ、ＮＨ３只能用向上排空氣法　　ＣＯ、Ｎ２、（ＮＯ）只能用排水法

４、①實(shí)驗(yàn)室制Ｏ２的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）

ＫＣｌＯ３——　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　ＫＭｎＯ４——　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

工業(yè)上制制Ｏ２的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理：利用Ｎ２、　Ｏ２的沸點(diǎn)不同，Ｎ２先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。

　　　②實(shí)驗(yàn)室制Ｈ２的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成Ｈ２而生成Ｈ２Ｏ）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng)）Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４—　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ｚｎ＋ＨＣｌ—　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

工業(yè)上制Ｈ２的原料：水、水煤氣（Ｈ２、ＣＯ）、天然氣（主要成分ＣＨ４）

③實(shí)驗(yàn)室制ＣＯ２的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有ＨＣｌ），不能用稀硫酸（生成的ＣａＳＯ４微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。　ＣａＣＯ３＋　ＨＣｌ—　　　　　　　　　　　　　　　　　　

工業(yè)上制ＣＯ２的方法是：煅燒石灰石　　ＣａＣＯ３—　　　　　　　　　　　　

５、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①（黑色）Ｃ和Ｏ２反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②（黃色）Ｓ和Ｏ２反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體ＳＯ２。

③（紅色或白色）Ｐ和Ｏ２反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體Ｐ２Ｏ５。（用于發(fā)令槍）

④（銀白色）Ｍｇ和Ｏ２反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Ｆｅ和Ｏ２反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Ｆｅ３Ｏ４，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥Ｈ２和Ｏ２的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

⑦ＣＯ和Ｏ２的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

⑧ＣＨ４和Ｏ２的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

酒精燃燒　　Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋　Ｏ２—　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

甲醇燃燒　　ＣＨ３ＯＨ＋　　Ｏ２—　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

６、Ｈ２、ＣＯ、Ｃ具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性

①　可燃性　Ｈ２＋　Ｏ２—　　　　　　　　　　　　　　　　　　　可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度

　　ＣＯ＋　Ｏ２—　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ｈ２的爆炸極限為４——７４．２％

　　　　　Ｃ＋　Ｏ２—　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（氧氣充足）　Ｃ＋　Ｏ２—　　　　　　　　　　（氧氣不足）

　　　②還原性　Ｈ２＋ＣｕＯ—　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)

氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)：

　　①先通氫氣，后加熱　　防止氫氣與空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸

②實(shí)驗(yàn)完后，先移開酒精燈，后停氫氣　　防止高溫的銅與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化銅

Ｃ＋　ＣｕＯ—　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

ＣＯ＋ＣｕＯ—　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

７、ＣＯ２　　①與水反應(yīng)：　ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ—　　　　　　　（紫色石蕊變紅色）

②與堿反應(yīng)：　ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２—　　　　　　　　（檢驗(yàn)ＣＯ２的方程式）

③與灼熱的碳反應(yīng)：ＣＯ２＋Ｃ—　　　　　　　（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，ＣＯ２是氧化劑）

①除雜：ＣＯ［ＣＯ２］　通入石灰水　　ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２—　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　ＣＯ２［ＣＯ］通過灼熱的氧化銅　　ＣＯ＋ＣｕＯ—　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　ＣａＯ［ＣａＣＯ３］只能煅燒　　ＣａＣＯ３—　　　　　　　　　　　　

②檢驗(yàn)：ＣａＯ［ＣａＣＯ３］加鹽酸　　　　ＣａＣＯ３＋　ＨＣｌ—　　　　　　　　　　　　　　　　

③鑒別：Ｈ２、ＣＯ、ＣＨ４可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物

　　　　　　　　Ｈ２、Ｏ２、ＣＯ２：用燃著的木條

　　　　　　　　［（Ｈ２、ＣＯ２），（Ｏ２、ＣＯ２），（ＣＯ、ＣＯ２）］用石灰水

８、酒精Ｃ２Ｈ５ＯＨ，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ＣＨ３ＯＨ，

醋酸又名乙酸，ＣＨ３ＣＯＯＨ，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

無(wú)水醋酸又稱冰醋酸。

當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無(wú)污染）。

（鐵）

１、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。

２、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Ｆｅ２Ｏ３（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的１／４。

３、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

４、黑色金屬：Ｆｅ、Ｍｎ、Ｃｒ（鉻）　有色金屬：除前三種以外都是，如Ｃｕ、Ｚｎ、Ａｌ

５、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。　　鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）

生鐵的含碳量在２％—４．３％之間，鋼的含碳量在０．０３％—２％之間。

生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場(chǎng)合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。

６、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）

煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。　原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。

７、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。

低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。

８、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。

９、導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。

（溶液）

１、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。

　　　　　　　　　　　　　　　①加水②升溫

飽和溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　不飽和溶液　　熟石灰對(duì)溫度例外

　　　　　　　　①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

　飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

２、２０℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為﹥１０ｇ，可溶物質(zhì)的溶解度１ｇ—１０ｇ，微溶物質(zhì)的溶解度為０．０１ｇ—１ｇ，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤０．０１ｇ。

３、從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。

　結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如ＮａＣｌ）

　　　　　　　　　　　　從鹽水中得ＮａＣｌ固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。

②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）

　　此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。

４、氣體溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強(qiáng)增大而增大

（組成與結(jié)構(gòu)）

１、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氯分子（Ｃｌ２）。保持ＣＯ２化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是ＣＯ２分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。物質(zhì)由什么樣的微粒組成就由什么微粒保持其化學(xué)性質(zhì)。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數(shù)（帶正電）＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（　　原子不顯電性）

　　　　　　　　　　　　相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無(wú)中子）。

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝某原子的質(zhì)量／Ｃ原子質(zhì)量的１／１２。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“１”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“１”。

２、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物　

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。

⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。加上系數(shù)只表微觀不表宏觀。

⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。

　　由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

　　　由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如Ｈ２、Ｏ２、Ｎ２、Ｃｌ２等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。

　　　共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成，如ＣＯ２、Ｈ２Ｏ、ＳＯ３、ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ４。

　　　由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如ＮａＣｌ、ＣａＣｌ２、ＭｇＳ、ＮａＦ、ＺｎＳＯ４。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是Ｋ＋、ＣｌＯ３－。

３、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。

　　　同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Ｆｅ、Ｆｅ２＋、Ｆｅ３＋因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

　　　核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ｎｅ、ＨＦ、Ｈ２Ｏ、ＮＨ３、ＣＨ４。

　　　已知ＲＯ３２－有３２個(gè)電子，則Ｒ的質(zhì)子數(shù)為：Ｒ＋８×３＋２＝３２

　（質(zhì)量守恒定律）

１、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中：

一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；

一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類；

可能改變的是分子的數(shù)目。

書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

　（酸、堿、鹽）

１、固體ＮａＣｌ、ＫＮＯ３、ＮａＯＨ、Ｍｇ（ＮＯ３）２等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

２、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子）

３、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。

例如某溶液中Ｎａ＋︰Ｍｇ２＋︰Ｃｌ－＝３︰２︰５，如Ｎａ＋為３ｎ個(gè)，求ＳＯ４２－的個(gè)數(shù)，（此類題要會(huì)）解：３ｎ＋２×２ｎ＝５ｎ＋２ｘ，則ｘ＝

４、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）　堿中一定含有金屬元素（×）　（例如含銨根離子物質(zhì)）

化合物中一定含有非金屬元素（√）　　　　　堿中一定含有氫氧元素（√）

酸中一定含有氫元素（√）　　　　　　　　　　　　　有機(jī)物中一定含有碳元素（√）

５、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如ＮａＨＳＯ４溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Ｎａ２ＣＯ３溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

６、Ｘ－和Ｃｌ－具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出ＨＸ的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）

　　　　ｉ．　　　與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇ＨＸ變紅色，無(wú)色酚酞不變色。

　　　ｉｉ．　　　與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在Ｈ前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了ＨＮＯ３和濃Ｈ２ＳＯ４，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，Ｈ２ＣＯ３酸性太弱）

　　　ｉｉｉ．　　　與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

　　　ｉｖ．　　　與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

　　　ｖ．　　　與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

７、溶液的酸堿度常用ｐＨ來表示，ＰＨ的范圍在０—１４之間，ｐＨ＞７溶液呈堿性，ｐＨ＝７溶液呈中性，ｐＨ＜７溶液呈酸性。ＰＨ越大堿性越強(qiáng)，ｐＨ越小酸性越強(qiáng)；ｐＨ升高加堿（或水），ｐＨ降低加酸（或水）。ＰＨ＝３和ｐＨ＝４混合溶液ｐＨ＜７，測(cè)定ｐＨ的最簡(jiǎn)單的方法是使用ｐＨ試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在ｐＨ試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的ｐＨ。ｐＨ數(shù)值是整數(shù)。

８、堿的通性

　　　由于堿在水溶液里都能電離而生成ＯＨ－離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

（１）　堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Ｆｅ（ＯＨ）３中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

（２）　　堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Ｃｕ（ＯＨ）２＋ＣＯ２不反應(yīng)

（３）　　　堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

（４）　　　堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。

９、鹽的性質(zhì)

①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來。（Ｋ、Ｃａ、Ｎａ太活潑，不和鹽置換）

②鹽與酸反應(yīng)　（與前面相同）

③鹽與堿反應(yīng)　（與前面相同）

④鹽與鹽反應(yīng)　　條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。

１０、氧化物

①　　定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Ａｌ２Ｏ３、ＺｎＯ外）

凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除ＣＯ、Ｈ２Ｏ外）

②　　　性質(zhì)　　與水反應(yīng)（堿可溶）

堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Ｎａ２Ｏ、Ｋ２Ｏ、ＢａＯ、ＣａＯ外，

Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＯＨ，ＣｕＯ＋Ｈ２Ｏ＝不反應(yīng)。

酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了ＳｉＯ２外）

ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ２ＳＯ４，ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ２ＣＯ３，ＳｉＯ２＋Ｈ２Ｏ＝不反應(yīng)。

１１、物質(zhì)的檢驗(yàn)

　酸液（Ｈ＋）：只能用紫色石蕊試液　堿液（ＯＨ－）：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。

　區(qū)別Ｃｌ－和ＳＯ４２－：只能用ＢａＣｌ２溶液不能用ＡｇＮＯ３溶液　　ＣＯ３２－：用鹽酸和石灰水

Ｃｌ－檢驗(yàn)是：先加入ＡｇＮＯ３溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀ＨＮＯ３，白色沉淀不溶解，則

證明含有Ｃｌ－

ＳＯ４２－檢驗(yàn)是：先加入ＢａＣｌ２，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀ＨＮＯ３，沉淀不溶解，則證明含有ＳＯ４２－

ＣＯ３２－檢驗(yàn)是：先加入ＨＣｌ，產(chǎn)生氣泡，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則證明含有ＣＯ３２－

ＮＨ４＋檢驗(yàn)是：先加入ＮａＯＨ，微熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明含有ＮＨ４＋。

１２、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：

　　氫氯酸（俗名為鹽酸）ＨＣｌ　　　　　　氯酸ＨＣｌＯ３　　　　　　氫硫酸Ｈ２Ｓ　　　　　硫酸Ｈ２ＳＯ４　　　　硝酸ＨＮＯ３　磷酸Ｈ３ＰＯ４　　　　赤鐵礦Ｆｅ２Ｏ３　　　　　磁鐵礦　Ｆｅ３Ｏ４　　　　菱鐵礦ＦｅＣＯ３　　　氧化鈣（生石灰）ＣａＯ　　氫氧化鈣（熟石灰　消石灰）Ｃａ（ＯＨ）２　　其水溶液俗名石灰水　　　　石灰石的主要成分是：ＣａＣＯ３　氫氧化鈉　ＮａＯＨ（火堿、燒堿、苛性鈉）　　氯化鈉ＮａＣｌ（食鹽）　　　尿素ＣＯ（ＮＨ２）２　　　　碳酸鈉（純堿）Ｎａ２ＣＯ３（其水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Ｎａ２ＣＯ３·１０Ｈ２Ｏ　　　　　波爾多液ＣｕＳＯ４和Ｃａ（ＯＨ）２　　　　　　　　　　　　　硫酸銅晶體（藍(lán)礬、膽礬）ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ　　　　　　　　　碳酸氫鈉ＮａＨＣＯ３　　硫酸氫鈉ＮａＨＳＯ４　　　　　　氨水ＮＨ３·Ｈ２Ｏ（屬于堿類）　　

有關(guān)物質(zhì)的顏色：

Ｆｅ（ＯＨ）３紅褐色沉淀　Ｆｅ２Ｏ３紅（棕）色　　Ｆｅ２（ＳＯ４）３、ＦｅＣｌ３　、Ｆｅ（ＮＯ３）３溶液（即Ｆｅ３＋的溶液）黃色

ＦｅＳＯ４　、ＦｅＣｌ２　、（即Ｆｅ２＋）淺綠色　　　Ｆｅ　塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色

Ｃｕ（ＯＨ）２藍(lán)色沉淀　　ＣｕＯ黑色　　ＣｕＣｌ２、ＣｕＳＯ４溶液（即Ｃｕ２＋的溶液）藍(lán)色無(wú)水ＣｕＳＯ４是白色　　　

ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ是藍(lán)色　　　Ｃｕ（紫）紅色　　

ＢａＳＯ４、ＡｇＣｌ是不溶于　ＨＮＯ３的白色沉淀　　　

ＣａＣＯ３　　　ＢａＣＯ３是溶于ＨＮＯ３　的白色沉淀　　　　　　　　

ＫＣｌＯ３白色　　ＫＣｌ白色　　ＫＭｎＯ４紫黑色　　ＭｎＯ２黑色　　Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３綠色

１３、用途、性質(zhì)

⑴濃ＨＣｌ、濃ＨＮＯ３具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

⑵濃Ｈ２ＳＯ４：吸水性（可以做干燥劑），放在空氣中質(zhì)量增重。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

⑶粗鹽（因含有ＣａＣｌ２、ＭｇＣｌ２雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。

⑷ＮａＯＨ又叫苛性鈉、火堿、燒堿。其固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的ＣＯ２反應(yīng)而變質(zhì)，所以ＮａＯＨ必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。ＮａＯＨ中含有的雜質(zhì)是Ｎａ２ＣＯ３。

⑸碳酸鈉晶體Ｎａ２ＣＯ３·１０Ｈ２Ｏ，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。

⑹無(wú)水ＣｕＳＯ４：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。

⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ＝Ｃａ（ＯＨ）２　　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ

⑼需密封保存：濃ＨＣｌ、濃ＨＮＯ３、濃Ｈ２ＳＯ４、ＮａＯＨ、ＣａＯ、Ｃａ（ＯＨ）２、鐵、白磷、純堿晶體。

⑽稀ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ４用于除銹。

⑾　ＮａＯＨ不能用于治療胃酸（ＨＣｌ）過多，應(yīng)用Ａｌ（ＯＨ）３　　　　Ａｌ（ＯＨ）３＋ＨＣｌ

⑿　熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液［ＣｕＳＯ４和Ｃａ（ＯＨ）２］

⒀工業(yè)上以水、石灰石和純堿這３種原料，可在一定條件下，通過３個(gè)反應(yīng)制取少量的氫氧化鈉。這３個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是（按制取順序書寫）（１）ＣａＣＯ３ＣａＯ＋ＣＯ２↑；（２）ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ＝Ｃａ（ＯＨ）２；（３）Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２＝＝ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ。這３個(gè)反應(yīng)依次屬于分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

⒁制取Ｃａ（ＯＨ）２用：ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ—　　　　　　　　　　　　　

⒂　波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋海茫酰樱希矗�Ｆｅ—　　　　　　　　　　　　　�?/p>

不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：ＫＮＯ３、ＮａＮＯ３　　ｌ

１４、制堿

　　（１）可溶性堿　　①堿性氧化物溶于水　ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ＝　Ｃａ（ＯＨ）２

②堿和鹽反應(yīng)　　　　Ｃａ（ＯＨ）２＋　Ｎａ２ＣＯ３＝ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ

（２）不溶性堿　　　　堿和鹽反應(yīng)　２Ｃｕ＋Ｏ２△２ＣｕＯ，ＣｕＯ＋２ＨＣｌ＝ＣｕＣｌ２＋Ｈ２Ｏ，

ＣｕＣｌ２＋２ＮａＯＨ＝　Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋２ＮａＣｌ

　　　　　　　　　　　　　　　　不溶性堿可受熱分解：Ｃｕ（ＯＨ）２△ＣｕＯ＋　Ｈ２Ｏ

制金屬銅：兩種方法①還原劑還原ＣｕＯ②金屬與鹽反應(yīng)如：ＣｕＳＯ４＋Ｆｅ

制鹽例如ＭｇＣｌ２：①Ｍｇ＋ＨＣｌ　②ＭｇＯ＋ＨＣｌ　③Ｍｇ（ＯＨ）２＋ＨＣｌ　

（實(shí)驗(yàn)部分）

１：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯(cuò)別字）

Ａ：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等

Ｂ：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

Ｃ：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

（１）膠頭滴管　　用于移取和滴加少量液體。

　注意：　①使用時(shí)膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液　②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）　③用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑　④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用

（２）量筒　　　用于量取一定量體積液體的儀器。　

不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱　。　

也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

注意：　在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。

（３）托盤天平　　　是一種稱量?jī)x器，一般精確到０．１克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體，　被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，　易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。

（４）集氣瓶　　①用于收集或貯存少量的氣體　②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。

（５）廣口瓶　（內(nèi)壁是磨毛的）　常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

（６）細(xì)口瓶　　　用于盛放液體試劑　，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（７）長(zhǎng)頸漏斗　　用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出）

（８）酒精燈　　　酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的２／３，也不得少于其容積的１／４。

①使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精　

②也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）　

③酒精燈的外焰最高，　應(yīng)在外焰部分加熱　先預(yù)熱后集中加熱。　

④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)）