一、酸及酸的通性

酸的定義，電離時生成的陽離子全部都是Ｈ＋。酸是由氫離子和酸根離子構成。

１、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途．

２．酸的通性：鹽　酸　ＨＣｌ　硫酸　Ｈ２ＳＯ４

酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

金屬＋酸→鹽＋氫氣Ｚｎ＋２ＨＣｌ＝ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑Ｚｎ＋　Ｈ２ＳＯ４＝ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑

堿性氧化物＋酸→鹽＋水Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ＝２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２ＯＦｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４＝Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ

堿＋酸→鹽＋水ＮａＯＨ＋ＨＣｌ＝ＮａＣｌ＋Ｈ２ＯＣｕ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ４＝ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ

鹽＋酸→另一種鹽＋另一種酸ＡｇＮＯ３＋ＨＣｌ＝ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４＝ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ

注意：（１）在‘金屬＋酸→鹽＋氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；指在金屬活動順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬排在‘氫’后不能置換酸中的氫。

（２）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：

Ｋ　Ｃａ　Ｎａ　Ｍｇ　Ａｌ　Ｚｎ　Ｆｅ　Ｓｎ　Ｐｂ　（Ｈ）Ｃｕ　Ｈｇ　Ａｇ　Ｐｔ　Ａｕ

金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。

（３）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。

二、堿及堿的通性

定義：電離時生成的陰離子全部是ＯＨ－離子。堿是由金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子構成。

１、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

２．堿的通性

堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。

酸性氧化物＋堿→鹽＋水２ＮａＯＨ＋ＣＯ２＝Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ

酸＋堿→鹽＋水ＮａＯＨ＋ＨＣｌ＝ＮａＣｌ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ４＝ＣａＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ

鹽＋堿→另一種鹽＋另一種堿２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４＝Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓

注意：（１）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。

（２）鹽和堿反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應才能進行。

（３）書寫堿跟某些金屬氧化物反應的化學方程式

關于這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：

三、常見的鹽及鹽的性質

１、常見的鹽　定義：能解離出金屬離子（或ＮＨ４＋）和酸根離子的化合物。

注：此時的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是ＮａＣｌ。

２、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。

（１）、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)

（２）、實驗儀器

過濾　蒸發(fā)

注意：

①蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過蒸發(fā)皿２／３．

②　溶解時用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解。

③　加熱時用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺

④　待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，不能將濾液完全蒸干才停對于止加熱。

３．鹽的化學性質：

鹽溶液＋金屬→鹽ˊ＋金屬ˊＣｕＳＯ４＋Ｚｎ＝ＺｎＳＯ４＋Ｃｕ

鹽＋酸→鹽ˊ＋酸ˊＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４＝ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ

鹽溶液＋堿溶液→鹽ˊ＋堿ˊ３ＮａＯＨ＋ＦｅＣｌ３＝３ＮａＣｌ＋Ｆｅ（ＯＨ）３↓

鹽溶液＋鹽溶液→鹽ˊ＋鹽ˊＡｇＮＯ３＋ＮａＣｌ＝ＡｇＣｌ↓＋ＮａＮＯ３

注意：在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但Ｋ、Ｃａ、Ｎａ三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。

四、明確復分解反應

發(fā)生的本質

１．復分解反應及其發(fā)生的條件

復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

通式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ

發(fā)生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發(fā)生。

２．堿與酸性氧化物反應不屬于復分解反應

五、熟記酸、堿、鹽的溶解性

酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。

硫酸鹽不溶鋇和鉛；氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。

六、幾個常見離子的檢驗

１．Ｃｌ－離子的檢驗

實驗操作實驗現(xiàn)象　實驗結論化學方程式

取少量樣品于試管中，滴加ＡｇＮＯ３溶液和稀ＨＮＯ３有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有Ｃｌ－　ＡｇＮＯ３＋ＫＣｌ＝ＡｇＣｌ↓＋ＫＮＯ３

２．ＳＯ４２－離子的檢驗：取少量樣品于試管中，滴加Ｂａ（ＮＯ３）２溶液和稀ＨＮＯ３有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有ＳＯ４２－　Ｂａ（ＮＯ３）２＋Ｈ２ＳＯ４＝ＢａＳＯ４↓＋２ＨＮＯ３

３．　ＣＯ３２－離子的檢驗：取少量樣品于試管中，滴加稀ＨＣｌ，將生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁樣品含有ＣＯ３２－

Ｋ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ＝２ＫＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ　ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ

４、檢驗ＮＨ４＋：取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量ＮａＯＨ溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產(chǎn)生。

５、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴ＢａＣｌ２溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。

七、熟記常見元素、

原子團的化合價口訣：

（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。

（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；負二價：氧和硫。（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。

（原子團的化合價）

負一價：氫氧根（ＯＨ），硝酸根（ＮＯ３），氯酸根（ＣｌＯ３），高錳酸根（ＭｎＯ４）；

負二價：硫酸根（ＳＯ４），碳酸根（ＣＯ３），亞硫酸根（ＳＯ３），錳酸根（ＭｎＯ４）；

負三價：磷酸根（ＰＯ４）；正一價：銨根（ＮＨ４）。

八、熟記常見物質的俗稱、

主要成分和化學式

生石灰——ＣａＯ　熟石灰——Ｃａ（ＯＨ）２石灰石、大理石——ＣａＣＯ３食鹽——ＮａＣｌ火堿、燒堿、苛性鈉——ＮａＯＨ純堿、蘇打——Ｎａ２ＣＯ３小蘇打——ＮａＨＣＯ３鐵銹、赤鐵礦——Ｆｅ２Ｏ３赤鐵礦——Ｆｅ３Ｏ４　金剛石、石墨——Ｃ　干冰——ＣＯ２冰——Ｈ２Ｏ

天然氣（甲烷）——ＣＨ４酒精（乙醇）——Ｃ２Ｈ５ＯＨ醋酸（乙酸）——ＣＨ３ＣＯＯＨ

九、常見物質的顏色

紅色的固體——Ｃｕ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｐ（紅磷）

黑色的固體——Ｃ、ＣｕＯ、Ｆｅ３Ｏ４、ＦｅＯ、ＭｎＯ２

白色的固體——ＫＣｌＯ３、Ｐ２Ｏ５、Ｐ（白磷）、ＣｕＳＯ４（無水硫酸銅）、ＫＣｌ、ＮａＣｌ等

暗紫色的固體——ＫＭｎＯ４黃色的固體——Ｓ

藍色的固體——ＣｕＳＯ４•５Ｈ２Ｏ藍色沉淀——Ｃｕ（ＯＨ）２

紅褐色沉淀——Ｆｅ（ＯＨ）３常見不溶于酸的白色沉淀——ＢａＳＯ４、ＡｇＣｌ

溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——ＢａＣＯ３、ＣａＣＯ３溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Ｍｇ（ＯＨ）２、Ａｌ（ＯＨ）３等不溶性堿的沉淀

藍色的溶液——ＣｕＳＯ４、ＣｕＣｌ２、Ｃｕ（ＮＯ３）２等含Ｃｕ２＋溶液

淺綠色的溶液——ＦｅＳＯ４、ＦｅＣｌ２等含Ｆｅ２＋溶液

黃色的溶液——ＦｅＣｌ３、Ｆｅ２（ＳＯ４）３、Ｆｅ（ＮＯ３）３等含Ｆｅ３＋溶液

補充下列反應方程式：

１、氫氧化銅跟稀鹽酸反應：Ｃｕ（ＯＨ）２＋　２ＨＣｌ　＝　ＣｕＣｌ２＋　２Ｈ２Ｏ藍色沉淀消失

２、氫氧化銅跟稀硫酸反應：Ｃｕ（ＯＨ）２＋　Ｈ２ＳＯ４＝　ＣｕＳＯ４＋　２Ｈ２Ｏ變成藍色溶液

３、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：２ＮａＯＨ＋　ＣｕＳＯ４＝　Ｎａ２ＳＯ４＋　Ｃｕ（ＯＨ）２↓　有藍色沉淀產(chǎn)生

４、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：３ＮａＯＨ＋　ＦｅＣｌ３　＝Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３ＮａＣｌ　有紅褐色沉淀產(chǎn)生

判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用ｐＨ來表示。

干燥劑的選擇

１、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：ＣＯ２、ＳＯ２、ＳＯ３、ＮＯ２、ＨＣｌ、）中性氣體（如：Ｈ２、Ｏ２、Ｎ２、ＣＯ）　※不能干燥堿性氣體（如：ＮＨ３）

２、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：ＮＨ３）

中性氣體（如：Ｈ２、Ｏ２、Ｎ２、ＣＯ）※不能干燥酸性氣體（如：ＣＯ２、ＳＯ２、ＳＯ３、ＮＯ２、ＨＣｌ、）

３、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。