一、同分異構體
二、幾種基本分子的結構模型（共線共面問題）
三、有機物重要物理性質(zhì)
四、有機物的化學性質(zhì)
（一）官能團的性質(zhì)
（二）常見有機物之間的轉化關系
（三）有機化學反應類型
（四）反應條件小結
五、常見的有機實驗、有機物分離提純
六、有機推斷合成的一般思路
七、有機計算
[小結]同分異構體的書寫的基本方法1、判類別：根據(jù)分子式確定官能團異構（類別異構）
2、寫碳鏈：主鏈由長到短，支鏈由簡到繁，位置由心到邊，排列鄰、間、對。
3、移官位：變換官能團的位置（若是對稱的，依次書寫不可重復）
4、氫飽和：按“碳四鍵”原理，碳原子剩余的價鍵用氫原子去飽和。
三、有機物重要物理性質(zhì)
狀態(tài)
·n≤4的烴、新戊烷、甲醛、一氯甲烷、一氯乙烷、一溴甲烷常溫呈氣態(tài)，
·低級（+碳以下）的醇、醛、酸、酯常溫呈液態(tài)
·苯酚，草酸，苯甲酸、硬脂酸，軟脂酸常溫呈固；密度
·比水輕：所有烴類（包括苯及其同系物）、酯（如乙酸乙酯）、油脂
·比水重：硝基苯、溴苯、CC14、溴乙烷及大多數(shù)鹵代烴、液態(tài)苯酚
溶解性
·有機物均能溶于有機溶劑
·有機物中的憎水基團：-R（烴基）；烴基部分越大越難溶于水，親水基團：-0H，-CHO，-
C0OH
·能溶于水的：低碳的醇、醛、酸、鈉鹽，如乙（醇、醛、酸）乙二醇、丙三醇、苯酚鈉
·難溶于水的：烴，鹵代烴，酯類，硝基化合物
·微溶于水：苯酚、苯甲酸
·苯酚溶解的特殊性：常溫微溶，65℃以上任意溶
沸點
·同系物比較：沸點隨著分子量的增加（即C原子個數(shù)的增大）而升高
·同類物質(zhì)的同分異構體：沸點隨支鏈增多而降低
·衍生物的沸點高于相應的烴，如氯乙烷〉乙烷·飽和程度大的有機物沸點高于飽和程度小的有機物，如脂肪〉油
·分子間形成氫鍵的有機物沸點高于不形成氫鍵的有機物如：乙醇〉乙烷
（三）有機化學反應類型
·有機反應主要包括八大基本類型：取代反應、加成反應、消去反應、氧化反應、還原反應、加聚反應、縮聚反應、顯色反應，
有機反應類型——加成反應
·和H。加成的條件一般是催化劑（Ni）+加熱
·和水加成時，條件寫溫度、壓強和催化劑
·不對稱烯烴或炔烴和H。0、HX加成時可能產(chǎn)生兩種產(chǎn)物
·醛基的C=O只能和H。加成，不能和X，加成，而羧基和酯的C=O不能發(fā)生加成反應
