課程目錄
第一章化學計量1物質的量和阿伏伽德羅常數(shù)
2摩爾質量
3氣體摩爾體積
4物質的量濃度
5配制一定物質的量濃度溶液實驗
6高中課本五大基礎實驗（有基礎會的話可以不看講解只看書復習）
7阿伏伽德羅常數(shù)陷阱【阿伏伽德羅常數(shù)解題模型】
習題講解：阿伏伽德羅常數(shù)判斷題
習題講解例1-例5
習題講解例6-例14
習題講解化學計量強化訓練1-12
第二章離子反應1高中熱點課本方程式速記
2電解質及電離
3離子反應及離子方程式
4和量有關的離子方程式書寫【重要模型】
5【選看內(nèi)容沒基礎直接跳過搞壓軸題的】多種酸混合和量有關離子方程式書寫【壓軸題模型】
多種酸混合和量有關離子方程式書寫【簡便方法口訣秒殺】記這個結論就行
6離子共存【模型】
7離子檢驗
8離子推斷【模型】
習題講解習題例1-11（涉及復雜氧還的0基礎同學選看課程有提示）
習題講解習題例12-24
第三章氧化還原1氧化還原反應概念
2氧化性和還原性
3氧還規(guī)律（補充能斯特方程三度律很重要）
4陌生方程式書寫一（化合價升降及整體零價）【重要模型】
5陌生方程式書寫二鹵素有機進化系數(shù)方程式【重要模型】
5進化系數(shù)書寫湖南高考真題方程式【補充課】
5帶未知數(shù)方程式配平【一般模型】
6陌生方程式書寫三連續(xù)氧化及廣義水解方程式【重要模型】
習題講解例1-11
習題講解例12-例18
習題講解例19-22
習題講解例23-32
習題講解例33-35
習題講解例36-44
習題講解例45-48
第四章金屬元素1鈉單質的性質（元素別浪費時間快速過）
2堿金屬元素的性質類比及焰色反應
3鈉及其氧化物
4鈉鹽
5鈉元素習題例1-10
6鋁單質
7鋁及其化合物
8硼元素拓展（B元素很重要，特別愛考，鋁鹽圖像問題建議可以跳過）
9鋁元素課后題例11-例13
10鐵銅元素基礎知識
11鐵元素拓展知識【重要拓展】
12鐵銅元素課后題例14-例16
13金屬元素刷題例17~29
14元素化學金屬離子和碳酸氫根系列反應【重要模型】
第五章非金屬元素1硅元素基礎知識
2硅元素習題例1~例6
3氯元素基礎知識
擬鹵素及鹵素互化物解題模型【重要模型】
4氯元素習題例7~例14
5硫元素的性質
6硫酸的性質
7硫元素重要性質拓展【考法拓展必看】
8硫元素習題改例15~24
9氮元素性質
10氮的氧化物和氧氣及水混合計算（不推薦看，學校要求再說，高考不考！）
11銨鹽及相關實驗
12硝酸的性質
13氮磷元素拓展【重要模型拓展】
14氮元素習題
第六章工藝流程1搞懂工藝流程出題底層邏輯【試題研究】
2課本中的工業(yè)流程（上）
2課本中的工業(yè)流程（下）
3原材料的預處理
4原材料的預處理習題
5化工流程答題模型（上））【重要模型】
5化工流程答題模型（下）【重要模型】
6工藝流程分離提純模板習題
7評價類問題答題模板【重要模型】
8評價類問題習題
9溫度影響因素【答題模板】
10溫度影響因素習題
11ph調節(jié)【解題模型】
12ph調節(jié)習題
13氛圍控制習題
14陌生方程式書寫訓練
【必看】有機及結構課程更新位置說明！
第八章有機物1最簡單的有機物甲烷（注意看p84有機結構課程更新說明）
2烷烴及其同分異構體書寫
3例1-例6
4乙烯及烯烴
5乙烯及烯烴習題
6苯
7苯習題例11-例17
8乙醇和乙酸
9乙醇乙酸習題例18-例31
10有機結構中的共線面問題【重要模型】
11有機取代問題模型【重要模型】
12同分異構體之不飽和度【重要模型】
13取代法解決同分異構體【重要模型】
14基元法解決同分異構體【重要模型】
15苯取代基同分異構結論【重要模型】
16插入法同分異構結論【重要模型】
17基本營養(yǎng)物質【可以不聽自己看看書就行】
第九章1吸放熱反應及焓變計算（78章晚點更新先更反應原理）
2熱化學方程式書寫
3中和熱和燃燒熱
4蓋斯定律計算【簡單模型找唯一速算蓋斯定律焓變】
5熱化學例1-例18（浙江的真題有難度）
第十章化學平衡1化學反應速率
2三段式及轉化率（重要基礎）
3反應速率習題
4有效碰撞理論
5碰撞理論習題
6化學平衡狀態(tài)判斷
7平衡狀態(tài)判斷習題
8化學平衡移動及勒夏特列原理（重要知識點）
9化學平衡移動圖像（有點難，加油啃）
10等效平衡高考深層結論【危！壓軸難度模型，選看選看，可以放棄】
等效平衡證明過程及轉化率問題深層研究【也是選看課程喲】
11化學平衡移動習題講解
12化學平衡常數(shù)
13化學平衡計算重要結論總結及吉布斯自由能
14化學平衡計算習題例36-例44
15（覺得難學完后續(xù)課程平衡模型再做這兩題）化學平衡計算習題例45-例46
16化學平衡部分模型分壓平衡常數(shù)計算技巧講解【重要模型】
17分壓平衡常數(shù)計算例47-例49
18分壓平衡常數(shù)計算例50-例54（難）
19分壓平衡常數(shù)計算例55-例58
20瞬時反應速率及速率常數(shù)考查模型【重要模型】
21多重平衡問題【重要模型】
22選擇性問題【重要模型】
23高考三大反應機理圖【重要模型】
24阿侖尼烏斯公式的各種應用【難點拓展選學】
25平衡例59-例65
26平衡例66-例71
27平衡例72-例76
第十一章水溶液的離子平衡1弱電解質的電離平衡（概念理解）
2水的離子積（概念理解）
3 弱電解質電離平衡例1-例9
4弱電解質電離平衡例10-例15
5溶液的酸堿性
6酸堿溶液混合重要結論
7酸堿混合溶液反十字交叉速算（選看）
8溶液的酸堿性習題例16-例24
9酸堿中和滴定實驗原理（一）
10酸堿中和滴定實驗原理（二）
11酸堿中和滴定誤差分析【可以只記憶口訣】
12酸堿中和滴定習題例1-例6
13鹽類水解基礎概念
14影響水解的因素及相關重要結論【結論模型】
15水溶液計算重要公式【重要模型】
16水解的應用【考頻高】
17鹽類水解例1-例6
18水溶液三大守恒【基礎模型】
19口訣法秒殺單一或混合溶液質子守恒
20單一及混合溶液粒子濃度比較【重要模型】
21三大守恒及粒子濃度比較習題講解
22水溶液模型1普通酸堿中和滴定曲線重要知識點【重要模型】
23多元酸酸堿中和滴定特殊點分析【重要模型】
【選看】磷酸鈉磷酸氫二鈉質子守恒秒寫技巧
24酸堿滴定水電離圖像分析模型【重要模型】
25分布系數(shù)圖像結論【重要模型】
26坐標變化解決水溶液對數(shù)曲線【重要模型】
27坐標變化解決稀釋曲線【重要模型】
28稀釋導電能力變化曲線【重要模型】
29 常考水溶液圖像模型訓練【重要模型】
30酸堿中和滴定曲線（一）例1-例4
31酸堿中和滴定曲線（二）例1-例10
32酸堿中和滴定曲線（二）例11-例14.mp4
33沉淀溶解平衡基礎知識點
34沉淀溶解平衡壓軸圖像破解【重要模型】
35ksp計算八大題型一【重要模型】
36ksp計算八大題型二【重要模型】
37沉淀溶解平衡曲線（一）例1-例4
38沉淀溶解平衡曲線（二）例1-例6
39沉淀溶解平衡曲線（二）例7-例12
第十二章電化學1原電池原理（一）
2原電池原理（二）
3原電池電極方程式書寫【重要模型】
4初識電勢原電池【重要模型】
5燃料電池電極方程式書寫【重要模型】
6復雜鋰離子電池電極方程式書寫【重要模型】
7原電池例1-例6
8電解池電極方程式書寫【重要模型】
9混合體系電解及多池串聯(lián)問題【簡單模型】
10含膜電解【重要模型】
11電解池的應用
12濃差電池【重要模型】
13協(xié)同轉化裝置【重要模型】
14電解池例1-例12
15電化學刷題例1-例7
更新說明！本節(jié)課之后是后續(xù)課程模型片段
元素周期律網(wǎng)紅必考題解法總結【模型提前看完整課程待更新】
有機物的加聚及高聚物單體判斷【重要模型】
有機選擇突破解題模型1有機物性質串講（上）【模型提前看完整課程待更新】
1有機物性質串講（下）【模型提前看完整課程待更新】
2官能團定量反應關系【模型提前看完整課程待更新】
3有機物的分離提純【模型提前看完整課程待更新】
4有機物官能團確定【模型提前看完整課程待更新】
有機選擇突破習題講解合集【模型提前看完整課程待更新】
配合物中心原子價態(tài)判斷【模型提前看完整課程待更新】
表格型實驗選擇突破【模型提前看完整課程待更新】
最新高考化學必考知識點梳理
經(jīng)最新的有關研究，同學們在學習化學都知道，化學的知識點零散，為了幫助同學們更好的理解化學知識，下面小編給大家整理了關于高考化學必考知識點梳理內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!
高考化學必考知識點梳理
1、相對分子質量最小的氧化物是水【考點衍生：氮氣及其氧化物知識點 | 酸和對應的氧化物的反應】
2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F【考點衍生：水參與的非氧化還原反應 | 有關水的反應小結 】
3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl【考點衍生：含氧酸酸性方程式】
4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O【考點衍生：熔沸點大小比較規(guī)律】
6、其單質是最輕的金屬元素是Li【考點衍生：堿金屬元素知識點】
7、常溫下其單質呈液態(tài)的非金屬元素是Br【考點衍生：非金屬及其化合物知識點】
8、熔點最小的金屬是Hg【考點衍生：金屬及其化合物所有知識點】
9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N【考點衍生：非金屬氫化物化學方程式】
10、導電性最強的金屬是Ag
11、相對原子質量最小的原子是H【考點衍生：原子結構專項知識點 | 相對原子質量知識點】
12、人體中含量最多的元素是O
13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C【考點衍生：有機化合物重要知識點| 非金屬及其化合物知識點】
15、天然存在最硬的物質是金剛石【考點衍生：化學物質的結構易錯知識點 | 常見物質的重要用途必考知識點】
16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K【考點衍生：元素周期表考點分析 | 元素周期律和元素周期表 】
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質是氮氣【考點衍生：氮氣及其氧化物知識要點】
20、最簡單的有機物是甲烷【考點衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性| 甲烷知識點】
高中化學實驗現(xiàn)象總結
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生很多的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體慢慢變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹慢慢溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。
19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產(chǎn)生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
高中化學性質
1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。S02使品紅褪色是因為漂白作用，S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因為溶于不生成酸
2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質：第一種可能為與C1-生成難溶物。包括：①AgN03第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽(Si032-)，離子方程式為：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2032-離子方程式：S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的膠粒帯負電荷與加入的H發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。③A102-離子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3當然，若繼續(xù)謫加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解
4、濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應一強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯一催化性説水性③實驗室制取確基苯一催化劑、吸水劑國酯化反應一催化劑、吸水劑⑤蔵糖中倒入濃流酸一脫水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。
5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸鹽;④甲酸⑤葡萄糖;③麥芽糖(均在職性環(huán)境下進行)
學好高中化學的學習方法
背誦課本知識
化學可以說是文科性質非常濃的理科，所以化學是有很多需要背的地方的，我們要想學好化學第一步要做的就是背誦課本，如果你連課本都沒有背下來的話，你是沒有可能去學好高中的化學的。高中的化學試卷中出的題，一般都是教材中的基本知識，我們在背誦的過程中是需要理解的，化學畢竟是理科，有很多的同學把化學的各種反應都背下來了，但是一換數(shù)據(jù)還是不會，這樣是不行的，我們在背誦化學的時候一定要加以理解，這樣我們才有可能提高自己的化學成績。
錯題本
我們自己必須建立一個錯題本，我們把自己平時不會或者是做錯的題都記錄下來，這樣我們到復習的時候就有針對性，如果有的問題我們一直不太理解，一定要及時的問老師和同學，這樣我們會對這道化學題有一個初步的了解。我們再復習的時候會更加的容易。對于自己經(jīng)常犯錯的題一定要及時的改正。
化學科目學習攻略
善待課本，狠抓“雙基”，重視實驗
課本是專家、學者們創(chuàng)造的研究成果，經(jīng)過長期、反復的實踐和修訂，已經(jīng)相當成熟。我們在復習中應該勤翻課本、勤積累。切實做好課本基礎知識的查缺補漏工作，形成堅實的知識體系。透析近幾年的高考化學實驗題，可以發(fā)現(xiàn)幾乎所有試題均來自課本上的學生演示實驗及課后學生實驗。因此，在老師指導下，將十幾個典型實驗弄清原理，反復拆開重組，相信你定會大有所獲。
講究課內(nèi)學習提高課堂效率
課內(nèi)學習的方法：認真聽課;記好筆記。筆記要詳略得當，抓住要領來記。不記筆記、記多少算多少、只顧記，不思考;這些習慣都不好。復習課上，主要記下老師引導提煉的知識主線以及老師深入淺出、富有啟發(fā)性的分析。習題講評課上，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內(nèi)容。此外，對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續(xù)研究學習。
課內(nèi)學習是搞好學習的關鍵，因為同學們在學校學習最主要的時間是課內(nèi)。如果利用不好，會制約學習水平的發(fā)揮。
落實課后復習鞏固課堂所學
后復習十固知識的需要。常有同學這樣說：課內(nèi)基本上聽懂了，可是做起作業(yè)時總不能得心應手。原因在于對知識的和外延還沒有真正或全部理解。這便是課后復習的意義所在。
