課程目錄
第一章化學(xué)計量1物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)
2摩爾質(zhì)量
3氣體摩爾體積
4物質(zhì)的量濃度
5配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗
6高中課本五大基礎(chǔ)實驗（有基礎(chǔ)會的話可以不看講解只看書復(fù)習(xí)）
7阿伏伽德羅常數(shù)陷阱【阿伏伽德羅常數(shù)解題模型】
習(xí)題講解：阿伏伽德羅常數(shù)判斷題
習(xí)題講解例1-例5
習(xí)題講解例6-例14
習(xí)題講解化學(xué)計量強(qiáng)化訓(xùn)練1-12
第二章離子反應(yīng)1高中熱點課本方程式速記
2電解質(zhì)及電離
3離子反應(yīng)及離子方程式
4和量有關(guān)的離子方程式書寫【重要模型】
5【選看內(nèi)容沒基礎(chǔ)直接跳過搞壓軸題的】多種酸混合和量有關(guān)離子方程式書寫【壓軸題模型】
多種酸混合和量有關(guān)離子方程式書寫【簡便方法口訣秒殺】記這個結(jié)論就行
6離子共存【模型】
7離子檢驗
8離子推斷【模型】
習(xí)題講解習(xí)題例1-11（涉及復(fù)雜氧還的0基礎(chǔ)同學(xué)選看課程有提示）
習(xí)題講解習(xí)題例12-24
第三章氧化還原1氧化還原反應(yīng)概念
2氧化性和還原性
3氧還規(guī)律（補(bǔ)充能斯特方程三度律很重要）
4陌生方程式書寫一（化合價升降及整體零價）【重要模型】
5陌生方程式書寫二鹵素有機(jī)進(jìn)化系數(shù)方程式【重要模型】
5進(jìn)化系數(shù)書寫湖南高考真題方程式【補(bǔ)充課】
5帶未知數(shù)方程式配平【一般模型】
6陌生方程式書寫三連續(xù)氧化及廣義水解方程式【重要模型】
習(xí)題講解例1-11
習(xí)題講解例12-例18
習(xí)題講解例19-22
習(xí)題講解例23-32
習(xí)題講解例33-35
習(xí)題講解例36-44
習(xí)題講解例45-48
第四章金屬元素1鈉單質(zhì)的性質(zhì)（元素別浪費時間快速過）
2堿金屬元素的性質(zhì)類比及焰色反應(yīng)
3鈉及其氧化物
4鈉鹽
5鈉元素習(xí)題例1-10
6鋁單質(zhì)
7鋁及其化合物
8硼元素拓展（B元素很重要，特別愛考，鋁鹽圖像問題建議可以跳過）
9鋁元素課后題例11-例13
10鐵銅元素基礎(chǔ)知識
11鐵元素拓展知識【重要拓展】
12鐵銅元素課后題例14-例16
13金屬元素刷題例17~29
14元素化學(xué)金屬離子和碳酸氫根系列反應(yīng)【重要模型】
第五章非金屬元素1硅元素基礎(chǔ)知識
2硅元素習(xí)題例1~例6
3氯元素基礎(chǔ)知識
擬鹵素及鹵素互化物解題模型【重要模型】
4氯元素習(xí)題例7~例14
5硫元素的性質(zhì)
6硫酸的性質(zhì)
7硫元素重要性質(zhì)拓展【考法拓展必看】
8硫元素習(xí)題改例15~24
9氮元素性質(zhì)
10氮的氧化物和氧氣及水混合計算（不推薦看，學(xué)校要求再說，高考不考！）
11銨鹽及相關(guān)實驗
12硝酸的性質(zhì)
13氮磷元素拓展【重要模型拓展】
14氮元素習(xí)題
第六章工藝流程1搞懂工藝流程出題底層邏輯【試題研究】
2課本中的工業(yè)流程（上）
2課本中的工業(yè)流程（下）
3原材料的預(yù)處理
4原材料的預(yù)處理習(xí)題
5化工流程答題模型（上））【重要模型】
5化工流程答題模型（下）【重要模型】
6工藝流程分離提純模板習(xí)題
7評價類問題答題模板【重要模型】
8評價類問題習(xí)題
9溫度影響因素【答題模板】
10溫度影響因素習(xí)題
11ph調(diào)節(jié)【解題模型】
12ph調(diào)節(jié)習(xí)題
13氛圍控制習(xí)題
14陌生方程式書寫訓(xùn)練
【必看】有機(jī)及結(jié)構(gòu)課程更新位置說明！
第八章有機(jī)物1最簡單的有機(jī)物甲烷（注意看p84有機(jī)結(jié)構(gòu)課程更新說明）
2烷烴及其同分異構(gòu)體書寫
3例1-例6
4乙烯及烯烴
5乙烯及烯烴習(xí)題
6苯
7苯習(xí)題例11-例17
8乙醇和乙酸
9乙醇乙酸習(xí)題例18-例31
10有機(jī)結(jié)構(gòu)中的共線面問題【重要模型】
11有機(jī)取代問題模型【重要模型】
12同分異構(gòu)體之不飽和度【重要模型】
13取代法解決同分異構(gòu)體【重要模型】
14基元法解決同分異構(gòu)體【重要模型】
15苯取代基同分異構(gòu)結(jié)論【重要模型】
16插入法同分異構(gòu)結(jié)論【重要模型】
17基本營養(yǎng)物質(zhì)【可以不聽自己看看書就行】
第九章1吸放熱反應(yīng)及焓變計算（78章晚點更新先更反應(yīng)原理）
2熱化學(xué)方程式書寫
3中和熱和燃燒熱
4蓋斯定律計算【簡單模型找唯一速算蓋斯定律焓變】
5熱化學(xué)例1-例18（浙江的真題有難度）
第十章化學(xué)平衡1化學(xué)反應(yīng)速率
2三段式及轉(zhuǎn)化率（重要基礎(chǔ)）
3反應(yīng)速率習(xí)題
4有效碰撞理論
5碰撞理論習(xí)題
6化學(xué)平衡狀態(tài)判斷
7平衡狀態(tài)判斷習(xí)題
8化學(xué)平衡移動及勒夏特列原理（重要知識點）
9化學(xué)平衡移動圖像（有點難，加油啃）
10等效平衡高考深層結(jié)論【危！壓軸難度模型，選看選看，可以放棄】
等效平衡證明過程及轉(zhuǎn)化率問題深層研究【也是選看課程喲】
11化學(xué)平衡移動習(xí)題講解
12化學(xué)平衡常數(shù)
13化學(xué)平衡計算重要結(jié)論總結(jié)及吉布斯自由能
14化學(xué)平衡計算習(xí)題例36-例44
15（覺得難學(xué)完后續(xù)課程平衡模型再做這兩題）化學(xué)平衡計算習(xí)題例45-例46
16化學(xué)平衡部分模型分壓平衡常數(shù)計算技巧講解【重要模型】
17分壓平衡常數(shù)計算例47-例49
18分壓平衡常數(shù)計算例50-例54（難）
19分壓平衡常數(shù)計算例55-例58
20瞬時反應(yīng)速率及速率常數(shù)考查模型【重要模型】
21多重平衡問題【重要模型】
22選擇性問題【重要模型】
23高考三大反應(yīng)機(jī)理圖【重要模型】
24阿侖尼烏斯公式的各種應(yīng)用【難點拓展選學(xué)】
25平衡例59-例65
26平衡例66-例71
27平衡例72-例76
第十一章水溶液的離子平衡1弱電解質(zhì)的電離平衡（概念理解）
2水的離子積（概念理解）
3 弱電解質(zhì)電離平衡例1-例9
4弱電解質(zhì)電離平衡例10-例15
5溶液的酸堿性
6酸堿溶液混合重要結(jié)論
7酸堿混合溶液反十字交叉速算（選看）
8溶液的酸堿性習(xí)題例16-例24
9酸堿中和滴定實驗原理（一）
10酸堿中和滴定實驗原理（二）
11酸堿中和滴定誤差分析【可以只記憶口訣】
12酸堿中和滴定習(xí)題例1-例6
13鹽類水解基礎(chǔ)概念
14影響水解的因素及相關(guān)重要結(jié)論【結(jié)論模型】
15水溶液計算重要公式【重要模型】
16水解的應(yīng)用【考頻高】
17鹽類水解例1-例6
18水溶液三大守恒【基礎(chǔ)模型】
19口訣法秒殺單一或混合溶液質(zhì)子守恒
20單一及混合溶液粒子濃度比較【重要模型】
21三大守恒及粒子濃度比較習(xí)題講解
22水溶液模型1普通酸堿中和滴定曲線重要知識點【重要模型】
23多元酸酸堿中和滴定特殊點分析【重要模型】
【選看】磷酸鈉磷酸氫二鈉質(zhì)子守恒秒寫技巧
24酸堿滴定水電離圖像分析模型【重要模型】
25分布系數(shù)圖像結(jié)論【重要模型】
26坐標(biāo)變化解決水溶液對數(shù)曲線【重要模型】
27坐標(biāo)變化解決稀釋曲線【重要模型】
28稀釋導(dǎo)電能力變化曲線【重要模型】
29 常考水溶液圖像模型訓(xùn)練【重要模型】
30酸堿中和滴定曲線（一）例1-例4
31酸堿中和滴定曲線（二）例1-例10
32酸堿中和滴定曲線（二）例11-例14.mp4
33沉淀溶解平衡基礎(chǔ)知識點
34沉淀溶解平衡壓軸圖像破解【重要模型】
35ksp計算八大題型一【重要模型】
36ksp計算八大題型二【重要模型】
37沉淀溶解平衡曲線（一）例1-例4
38沉淀溶解平衡曲線（二）例1-例6
39沉淀溶解平衡曲線（二）例7-例12
第十二章電化學(xué)1原電池原理（一）
2原電池原理（二）
3原電池電極方程式書寫【重要模型】
4初識電勢原電池【重要模型】
5燃料電池電極方程式書寫【重要模型】
6復(fù)雜鋰離子電池電極方程式書寫【重要模型】
7原電池例1-例6
8電解池電極方程式書寫【重要模型】
9混合體系電解及多池串聯(lián)問題【簡單模型】
10含膜電解【重要模型】
11電解池的應(yīng)用
12濃差電池【重要模型】
13協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置【重要模型】
14電解池例1-例12
15電化學(xué)刷題例1-例7
更新說明！本節(jié)課之后是后續(xù)課程模型片段
元素周期律網(wǎng)紅必考題解法總結(jié)【模型提前看完整課程待更新】
有機(jī)物的加聚及高聚物單體判斷【重要模型】
有機(jī)選擇突破解題模型1有機(jī)物性質(zhì)串講（上）【模型提前看完整課程待更新】
1有機(jī)物性質(zhì)串講（下）【模型提前看完整課程待更新】
2官能團(tuán)定量反應(yīng)關(guān)系【模型提前看完整課程待更新】
3有機(jī)物的分離提純【模型提前看完整課程待更新】
4有機(jī)物官能團(tuán)確定【模型提前看完整課程待更新】
有機(jī)選擇突破習(xí)題講解合集【模型提前看完整課程待更新】
配合物中心原子價態(tài)判斷【模型提前看完整課程待更新】
表格型實驗選擇突破【模型提前看完整課程待更新】
最新高考化學(xué)必考知識點梳理
經(jīng)最新的有關(guān)研究，同學(xué)們在學(xué)習(xí)化學(xué)都知道，化學(xué)的知識點零散，為了幫助同學(xué)們更好的理解化學(xué)知識，下面小編給大家整理了關(guān)于高考化學(xué)必考知識點梳理內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!
高考化學(xué)必考知識點梳理
1、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水【考點衍生：氮氣及其氧化物知識點 | 酸和對應(yīng)的氧化物的反應(yīng)】
2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F【考點衍生：水參與的非氧化還原反應(yīng) | 有關(guān)水的反應(yīng)小結(jié) 】
3、其最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl【考點衍生：含氧酸酸性方程式】
4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O【考點衍生：熔沸點大小比較規(guī)律】
6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li【考點衍生：堿金屬元素知識點】
7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br【考點衍生：非金屬及其化合物知識點】
8、熔點最小的金屬是Hg【考點衍生：金屬及其化合物所有知識點】
9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N【考點衍生：非金屬氫化物化學(xué)方程式】
10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag
11、相對原子質(zhì)量最小的原子是H【考點衍生：原子結(jié)構(gòu)專項知識點 | 相對原子質(zhì)量知識點】
12、人體中含量最多的元素是O
13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C【考點衍生：有機(jī)化合物重要知識點| 非金屬及其化合物知識點】
15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石【考點衍生：化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)易錯知識點 | 常見物質(zhì)的重要用途必考知識點】
16、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是K【考點衍生：元素周期表考點分析 | 元素周期律和元素周期表 】
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣【考點衍生：氮氣及其氧化物知識要點】
20、最簡單的有機(jī)物是甲烷【考點衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性| 甲烷知識點】
高中化學(xué)實驗現(xiàn)象總結(jié)
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生很多的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體慢慢變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹慢慢溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
高中化學(xué)性質(zhì)
1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機(jī)物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。S02使品紅褪色是因為漂白作用，S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因為溶于不生成酸
2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與C1-生成難溶物。包括：①AgN03第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽(Si032-)，離子方程式為：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2032-離子方程式：S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的膠粒帯負(fù)電荷與加入的H發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。③A102-離子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)謫加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解
4、濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應(yīng)一強(qiáng)氧化性、酸性②實驗室制取乙烯一催化性説水性③實驗室制取確基苯一催化劑、吸水劑國酯化反應(yīng)一催化劑、吸水劑⑤蔵糖中倒入濃流酸一脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。
5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸鹽;④甲酸⑤葡萄糖;③麥芽糖(均在職性環(huán)境下進(jìn)行)
學(xué)好高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
背誦課本知識
化學(xué)可以說是文科性質(zhì)非常濃的理科，所以化學(xué)是有很多需要背的地方的，我們要想學(xué)好化學(xué)第一步要做的就是背誦課本，如果你連課本都沒有背下來的話，你是沒有可能去學(xué)好高中的化學(xué)的。高中的化學(xué)試卷中出的題，一般都是教材中的基本知識，我們在背誦的過程中是需要理解的，化學(xué)畢竟是理科，有很多的同學(xué)把化學(xué)的各種反應(yīng)都背下來了，但是一換數(shù)據(jù)還是不會，這樣是不行的，我們在背誦化學(xué)的時候一定要加以理解，這樣我們才有可能提高自己的化學(xué)成績。
錯題本
我們自己必須建立一個錯題本，我們把自己平時不會或者是做錯的題都記錄下來，這樣我們到復(fù)習(xí)的時候就有針對性，如果有的問題我們一直不太理解，一定要及時的問老師和同學(xué)，這樣我們會對這道化學(xué)題有一個初步的了解。我們再復(fù)習(xí)的時候會更加的容易。對于自己經(jīng)常犯錯的題一定要及時的改正。
化學(xué)科目學(xué)習(xí)攻略
善待課本，狠抓“雙基”，重視實驗
課本是專家、學(xué)者們創(chuàng)造的研究成果，經(jīng)過長期、反復(fù)的實踐和修訂，已經(jīng)相當(dāng)成熟。我們在復(fù)習(xí)中應(yīng)該勤翻課本、勤積累。切實做好課本基礎(chǔ)知識的查缺補(bǔ)漏工作，形成堅實的知識體系。透析近幾年的高考化學(xué)實驗題，可以發(fā)現(xiàn)幾乎所有試題均來自課本上的學(xué)生演示實驗及課后學(xué)生實驗。因此，在老師指導(dǎo)下，將十幾個典型實驗弄清原理，反復(fù)拆開重組，相信你定會大有所獲。
講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率
課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法：認(rèn)真聽課;記好筆記。筆記要詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來記。不記筆記、記多少算多少、只顧記，不思考;這些習(xí)慣都不好。復(fù)習(xí)課上，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識主線以及老師深入淺出、富有啟發(fā)性的分析。習(xí)題講評課上，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容。此外，對于課堂所學(xué)知識有疑問、或有獨到的見解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。
課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵，因為同學(xué)們在學(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時間是課內(nèi)。如果利用不好，會制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。
落實課后復(fù)習(xí)鞏固課堂所學(xué)
后復(fù)習(xí)十固知識的需要。常有同學(xué)這樣說：課內(nèi)基本上聽懂了，可是做起作業(yè)時總不能得心應(yīng)手。原因在于對知識的和外延還沒有真正或全部理解。這便是課后復(fù)習(xí)的意義所在。
