以下是 2024 年初中化學一些常見的必刷題及其講解：

物質的變化與性質：

物理變化和化學變化的判斷：例如，水的蒸發(fā)是物理變化，因為只是水從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，物質的本質沒有改變；而木材燃燒是化學變化，因為燃燒過程中生成了新的物質如二氧化碳、水等。

物質的性質：物質的物理性質包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等；化學性質包括可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。比如，鐵能在潮濕的空氣中生銹，體現(xiàn)了鐵的化學性質；氧氣是無色無味的氣體，這是氧氣的物理性質。

化學實驗基本操作：

儀器的使用：

固體藥品的取用，使用藥匙或鑷子。藥匙用于取用粉末狀或小顆粒狀的固體藥品，鑷子用于取用塊狀固體藥品。例如，向試管中加入鋅粒時，要將試管橫放，用鑷子將鋅粒放在試管口，然后慢慢豎起試管，讓鋅粒滑落至試管底部，防止打破試管。

液體藥品的取用，傾倒液體時，瓶塞要倒放，標簽要對著手心，防止藥品腐蝕標簽，同時瓶口要緊挨試管口。量取液體時，根據(jù)所需量選擇合適量程的量筒，讀數(shù)時視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。

物質的加熱：用酒精燈加熱時，要用外焰加熱，因為外焰溫度最高；給試管中的液體加熱時，試管內液體體積不能超過試管容積的三分之一，且試管要與桌面成 45° 角，防止液體噴出傷人。

氣體的制取與收集：

氧氣的制取，實驗室常用過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下分解制取氧氣，也可以用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制取氧氣。發(fā)生裝置的選擇要根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件，收集裝置則根據(jù)氣體的密度和溶解性。例如，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集；氧氣的密度比空氣略大，也可以用向上排空氣法收集。

二氧化碳的制取，實驗室常用石灰石或大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳。制取過程中要注意長頸漏斗的下端要伸入液面以下，防止氣體從長頸漏斗逸出。

物質的構成：

分子、原子、離子：分子是保持物質化學性質的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子，離子是帶電的原子或原子團。例如，水是由水分子構成的，鐵是由鐵原子構成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。

元素：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱。要記住常見元素的符號、名稱及元素周期表的基本結構。例如，氫元素的符號是 H，氧元素的符號是 O。

化學方程式：

書寫化學方程式：要遵循質量守恒定律，即反應前后原子的種類、數(shù)目和質量都不變。例如，氫氣在氧氣中燃燒生成水的化學方程式為 2H₂ + O₂ 

點

燃

 2H₂O。

化學方程式的計算：根據(jù)化學方程式中各物質的質量比來進行計算。例如，已知一定量的反應物，求生成物的質量；或者已知生成物的質量，求反應物的質量等。

溶液：

溶液的組成：溶液是由溶質和溶劑組成的。溶質可以是固體、液體或氣體，溶劑一般是液體。例如，氯化鈉溶液中，氯化鈉是溶質，水是溶劑。

溶解度：理解溶解度的概念，掌握溶解度曲線的含義。溶解度曲線可以反映出物質的溶解度隨溫度的變化情況。例如，大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，但氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。

溶質質量分數(shù)的計算：根據(jù)溶質質量、溶液質量和溶質質量分數(shù)之間的關系進行計算。例如，配制一定溶質質量分數(shù)的溶液時，要知道所需溶質和溶劑的質量。

酸堿鹽：

酸、堿、鹽的性質：酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，與金屬、金屬氧化物、堿等發(fā)生反應；堿具有堿性，能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅，與酸、非金屬氧化物等發(fā)生反應；鹽由金屬離子和酸根離子組成，能與酸、堿、鹽等發(fā)生反應。

酸堿中和反應：酸和堿反應生成鹽和水的反應叫做酸堿中和反應。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。

復分解反應：復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀、氣體或水生成。例如，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于復分解反應。

化學與生活：

化學肥料：了解常見的化學肥料，如氮肥、磷肥、鉀肥等的作用和使用方法。例如，氮肥能促進植物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠。

環(huán)境保護：認識化學在環(huán)境保護中的作用，如減少污染物的排放、治理水污染、空氣污染等。例如，工業(yè)廢水要經(jīng)過處理達標后才能排放，減少汽車尾氣的排放可以使用新能源汽車等。