以下是 2024 年初中化學(xué)一些常見(jiàn)的必刷題及其講解：

物質(zhì)的變化與性質(zhì)：

物理變化和化學(xué)變化的判斷：例如，水的蒸發(fā)是物理變化，因?yàn)橹皇撬畯囊簯B(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，物質(zhì)的本質(zhì)沒(méi)有改變；而木材燃燒是化學(xué)變化，因?yàn)槿紵�過(guò)程中生成了新的物質(zhì)如二氧化碳、水等。

物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)的物理性質(zhì)包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等；化學(xué)性質(zhì)包括可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。比如，鐵能在潮濕的空氣中生銹，體現(xiàn)了鐵的化學(xué)性質(zhì)；氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，這是氧氣的物理性質(zhì)。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作：

儀器的使用：

固體藥品的取用，使用藥匙或鑷子。藥匙用于取用粉末狀或小顆粒狀的固體藥品，鑷子用于取用塊狀固體藥品。例如，向試管中加入鋅粒時(shí)，要將試管橫放，用鑷子將鋅粒放在試管口，然后慢慢豎起試管，讓鋅粒滑落至試管底部，防止打破試管。

液體藥品的取用，傾倒液體時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)著手心，防止藥品腐蝕標(biāo)簽，同時(shí)瓶口要緊挨試管口。量取液體時(shí)，根據(jù)所需量選擇合適量程的量筒，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。

物質(zhì)的加熱：用酒精燈加熱時(shí)，要用外焰加熱，因?yàn)橥庋鏈囟茸罡撸唤o試管中的液體加熱時(shí)，試管內(nèi)液體體積不能超過(guò)試管容積的三分之一，且試管要與桌面成 45° 角，防止液體噴出傷人。

氣體的制取與收集：

氧氣的制取，實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下分解制取氧氣，也可以用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制取氧氣。發(fā)生裝置的選擇要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，收集裝置則根據(jù)氣體的密度和溶解性。例如，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集；氧氣的密度比空氣略大，也可以用向上排空氣法收集。

二氧化碳的制取，實(shí)驗(yàn)室常用石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。制取過(guò)程中要注意長(zhǎng)頸漏斗的下端要伸入液面以下，防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出。

物質(zhì)的構(gòu)成：

分子、原子、離子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，離子是帶電的原子或原子團(tuán)。例如，水是由水分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

元素：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。要記住常見(jiàn)元素的符號(hào)、名稱及元素周期表的基本結(jié)構(gòu)。例如，氫元素的符號(hào)是 H，氧元素的符號(hào)是 O。

化學(xué)方程式：

書寫化學(xué)方程式：要遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變。例如，氫氣在氧氣中燃燒生成水的化學(xué)方程式為 2H₂ + O₂ 

點(diǎn)

燃

 2H₂O。

化學(xué)方程式的計(jì)算：根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比來(lái)進(jìn)行計(jì)算。例如，已知一定量的反應(yīng)物，求生成物的質(zhì)量；或者已知生成物的質(zhì)量，求反應(yīng)物的質(zhì)量等。

溶液：

溶液的組成：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，溶劑一般是液體。例如，氯化鈉溶液中，氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑。

溶解度：理解溶解度的概念，掌握溶解度曲線的含義。溶解度曲線可以反映出物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。例如，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，但氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。例如，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，要知道所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

酸堿鹽：

酸、堿、鹽的性質(zhì)：酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，與金屬、金屬氧化物、堿等發(fā)生反應(yīng)；堿具有堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅，與酸、非金屬氧化物等發(fā)生反應(yīng)；鹽由金屬離子和酸根離子組成，能與酸、堿、鹽等發(fā)生反應(yīng)。

酸堿中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做酸堿中和反應(yīng)。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。

復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀、氣體或水生成。例如，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

化學(xué)與生活：

化學(xué)肥料：了解常見(jiàn)的化學(xué)肥料，如氮肥、磷肥、鉀肥等的作用和使用方法。例如，氮肥能促進(jìn)植物的莖葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠。

環(huán)境保護(hù)：認(rèn)識(shí)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用，如減少污染物的排放、治理水污染、空氣污染等。例如，工業(yè)廢水要經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后才能排放，減少汽車尾氣的排放可以使用新能源汽車等。