物理化學(xué)是大學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)理論課程之一，是化學(xué)專業(yè)、應(yīng)用化學(xué)專業(yè)的必修課程。本課程的任務(wù)是學(xué)習(xí)物理化學(xué)的基本原理，包括化學(xué)熱力學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、表面現(xiàn)象、膠體化學(xué)的基本知識(shí)。通過本課程的學(xué)習(xí)（課堂講授、自學(xué)、課堂討論、習(xí)題課、考試等教學(xué)環(huán)節(jié)），學(xué)生應(yīng)掌握必需的物理化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，并初步具有分析和解決一些實(shí)際問題的能力，為學(xué)習(xí)高等化學(xué)專業(yè)課程打下基礎(chǔ)；同時(shí)也為學(xué)生今后從事物理化學(xué)教學(xué)、科研以及中學(xué)化學(xué)教學(xué)打下良好的化學(xué)理論基礎(chǔ)。

第一章  物質(zhì)的pVT性質(zhì)
基本要求：
（1）掌握理想氣體狀態(tài)方程。
（2）掌握理想氣體的宏觀定義及微觀模型。
（3）掌握分壓、分體積概念及計(jì)算。
（4）理解真實(shí)氣體與理想氣體的偏差、臨界現(xiàn)象。
（5）掌握飽和蒸氣壓概念。
（6）理解范德華狀態(tài)方程、對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理和壓縮因子圖，了解對(duì)比狀態(tài)方程及其它真實(shí)氣體方程。
教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)：
（1）理想氣體狀態(tài)方程及其應(yīng)用；分子平均平動(dòng)能與溫度的關(guān)系。
（2）分子平動(dòng)能的分布、分子的碰撞頻率與平均自由程。
基本內(nèi)容：
（1）氣體分子運(yùn)動(dòng)論、分子平均平動(dòng)能與溫度的關(guān)系。
（2）氣體摩爾常數(shù)、理想氣體狀態(tài)圖、分子運(yùn)動(dòng)速率的分布。
（3）分子平動(dòng)能的分布、分子的碰撞頻率與平均自由程。
（4）實(shí)際氣體及其狀態(tài)方程。
（5）氣體、液體間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律。
思考題：Dalton分壓定律能否用于實(shí)際氣體？為什么？
第二章  熱力學(xué)第一定律
基本要求：
（1）理解系統(tǒng)與環(huán)境、狀態(tài)、過程、狀態(tài)函數(shù)與途徑函數(shù)等基本概念，了解可逆過程的概念。
（2）掌握熱力學(xué)第一定律文字表述和數(shù)學(xué)表達(dá)式。
（3）理解功、熱、熱力學(xué)能、焓、熱容、摩爾相變焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等概念。
（4）掌握熱力學(xué)第一定律在純PVT變化、相變化及化學(xué)變化中的應(yīng)用，掌握計(jì)算各種過程的功、熱、熱力學(xué)能變、焓變的方法。
教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)：
（1）熱力學(xué)第一定律；體系在相變過程、理想氣體在自由膨脹過程、等溫過程、等容過程、絕熱過程、循環(huán)過程中的△U、△H及Q、W的值計(jì)算；計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的方法；狀態(tài)函數(shù)、可逆過程與不可逆過程等概念。
（2）狀態(tài)函數(shù)、可逆過程等概念；△U、△H及Q、W的值計(jì)算。反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算、基爾霍夫定律、等壓絕熱反應(yīng)。
基本內(nèi)容：
（1）基本概念及術(shù)語
系統(tǒng)、環(huán)境、性質(zhì)、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、平衡態(tài)、過程、途徑。
（2）熱力學(xué)第一定律
功、熱、熱力學(xué)能，熱力學(xué)第一定律。恒容熱、恒壓熱、焓。
（3）可逆過程體積功的計(jì)算
可逆過程、恒溫可逆過程與絕熱可逆過程功的計(jì)算。
（4）熱容
平均熱容、真熱容。定壓摩爾熱容、定容摩爾熱容。Cp，m與Cv，m的關(guān)系。
（5）熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用
焦耳實(shí)驗(yàn)，理想氣體的熱力學(xué)能與焓，理想氣體的熱容差，理想氣體的恒溫、恒壓、恒容與絕熱過程。
（6相變焓
（7）標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓
反應(yīng)進(jìn)度，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓及標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓.標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓與溫度的關(guān)系。
（8）熱力學(xué)第一定律對(duì)實(shí)際氣體的應(yīng)用
實(shí)際氣體的熱性能與焓
焦耳--湯姆生效應(yīng)、節(jié)流系數(shù)。
思考題：（1）“凡是體系的溫度升高時(shí)就一定吸熱，而溫度不變時(shí)，體系既不吸熱也不放熱”，這種說法對(duì)否？舉實(shí)例說明。
（2）“功、熱與內(nèi)能均是能量，所以它們的性質(zhì)相同”這句話正確否？
第三章  熱力學(xué)第二定律
基本要求：
（1）理解自發(fā)過程、卡諾循環(huán)、卡諾定理。
（2）掌握熱力學(xué)第二定律的文字表述和數(shù)學(xué)表達(dá)式。
（3）理解熵、亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)定義；掌握熵增原理、熵判據(jù)、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)、吉布斯函數(shù)判據(jù)。
（4）掌握物質(zhì)在PVT變化、相變化中熵、亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)的計(jì)算及熱力學(xué)第二定律的應(yīng)用。
（5）了解熱力學(xué)第三定律，規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)熵，理解標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵定義及計(jì)算。
（6）掌握主要熱力學(xué)公式的推導(dǎo)和適用條件。
（7）掌握熱力學(xué)基本方程和麥克斯韋關(guān)系式；理解推導(dǎo)熱力學(xué)公式的演繹方法。
教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)：
（1）可逆過程熱溫商和熵變；熵增原理、熵變的計(jì)算及熵判據(jù)的應(yīng)用；△A、△G的計(jì)算。
（2）熱力學(xué)第二定律的克勞修斯說法與開爾文說法；熵變的計(jì)算及熵判據(jù)的應(yīng)用；△A、△G的計(jì)算；熱力學(xué)基本關(guān)系式。
基本內(nèi)容：
（1）自發(fā)過程的共同特征。
（2）熱力學(xué)第二定律的克勞修斯說法與開爾文說法。
（3）卡諾定律。
（4）熵。可逆過程熱溫商和熵變、熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式、能量退化。熵增原理、熵變的計(jì)算及熵判據(jù)的應(yīng)用。熵的統(tǒng)計(jì)意義。
（5）亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能。定義，等溫等容和等溫等壓下過程方向與限度的判據(jù)、△A、△G的計(jì)算示例。
（6）熱力學(xué)基本關(guān)系式：基本關(guān)系式、對(duì)應(yīng)系數(shù)關(guān)系式、麥克斯韋關(guān)系式。
（7）吉布斯—亥姆霍茲公式。
（8）熱力學(xué)第三定律：第三定律、規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)熵。
思考題：（1）為什么熱力學(xué)第二定律也可表達(dá)為：“一切實(shí)際過程都是熱力學(xué)不可逆的”？
（2）可逆過程的熱溫商與熵變是否相等，為什么? 不可過程的熱溫商與熵變是否相等？
（3）如有一化學(xué)反應(yīng)其等壓熱效應(yīng)ΔH＜0，則該反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定放熱，且ΔS＜0，對(duì)嗎？ 為什么？
第四章  多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
基本要求：
（1多組分體系組成的表示法。明確偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)的要領(lǐng)與意義，了解它們之間的區(qū)別。
（2）掌握理想氣體、非理想氣體及其混合物的化學(xué)勢(shì)。
（3）了解氣體逸度的定義并了解逸度的幾種求法，掌握狀態(tài)方程式法求逸度的方法。稀溶液的經(jīng)驗(yàn)定律與依數(shù)性。
（4）理解混合物與溶液的區(qū)別，掌握理想液態(tài)混合物、（理想）稀溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)公式。
（5）了解掌握理想溶液的通性，了解分配定律。掌握活度的概念，蒸氣壓法計(jì)算活度。
教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)：
（1）理想氣體、非理想氣體的化學(xué)勢(shì)；拉烏爾定律與享利定律；理想稀溶
液中各組分的化學(xué)勢(shì)。
（2）化學(xué)勢(shì)，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)選擇。
（1）多組分體系組成的表示法
（2）偏摩爾量。定義、偏摩爾量的集合公式、吉布斯—杜亥姆公式。
（3）化學(xué)勢(shì)。化學(xué)勢(shì)的定義及其在相平衡體系中的應(yīng)用，化學(xué)勢(shì)與溫度、壓力的關(guān)系。
（4）理想氣體、非理想氣體的化學(xué)勢(shì)及氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)選擇。
（5）混合理想氣體、非理想氣體的化學(xué)勢(shì)的計(jì)算，氣體逸度的定義與計(jì)算。
（6）液態(tài)混合物組分的化學(xué)勢(shì)：理想溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)、理想溶液的通性。
（7）拉烏爾定律與享利定律、理想稀溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)及依數(shù)性、實(shí)際溶液中各組分        的化學(xué)
思考題：（1）當(dāng)溶液濃度趨向飽和時(shí)，溶質(zhì)的微分溶解熱與摩爾積分溶解熱各趨向何值？當(dāng)濃度趨向無限稀釋時(shí)，又將怎樣？
（2）拉烏爾定律與亨利定律有何異同？
（3）亨利常數(shù)對(duì)每一種物質(zhì)是否是一個(gè)定值，它會(huì)隨濃度、溫度、溶劑性質(zhì)而變嗎？
（4）何謂溶劑，何謂溶質(zhì)，兩者各服從怎樣的規(guī)律性？
基本要求：
（1）理解摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)定義及應(yīng)用。
（2）掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義。理解等溫方程和范特霍夫方程的推導(dǎo)及應(yīng)用。
（3）掌握用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)及平衡組成的方法判斷在一定條件下化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的方向,會(huì)分析溫度、壓力、組成等因素對(duì)平衡的影響。
（4）了解真實(shí)氣體化學(xué)平衡及溶液中的化學(xué)平衡。
教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)：
（1）化學(xué)反應(yīng)等溫方程式；平衡常數(shù)及其各種表示式；平衡常數(shù)的測(cè)定、平衡組成及平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。濃度、壓力、惰性組分等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響。
（2）平衡常數(shù)的測(cè)定、平衡組成及平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。
基本內(nèi)容：
（1）化學(xué)反應(yīng)的方向和限度：平衡條件、化學(xué)反應(yīng)等溫方程式
（2）平衡常數(shù)及其應(yīng)用：理想氣體反應(yīng)、實(shí)際氣體反應(yīng)、液相反應(yīng)、復(fù)相反應(yīng)的平衡常數(shù)及其各種表示式、平衡常數(shù)的測(cè)定、平衡組成及平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。
（3）標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能和液相反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能：標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下反應(yīng)的吉布斯自由能的變化值，標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能。
（4）平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。
（5） 濃度、壓力、惰性組分等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響。
（6） 同時(shí)平衡、反應(yīng)偶合、近似計(jì)算。
思考題：
（1）對(duì)于一個(gè)封閉體系，其化學(xué)反應(yīng)自由能ΔGm即(G/ξ)T，p 是否隨反應(yīng)的進(jìn)度而變化？為什么？對(duì)于一個(gè)封閉體系，其化學(xué)反應(yīng)自由能ΔGm即(G/ξ)T，p 是否隨反應(yīng)的進(jìn)度而變化？為什么？
基本要求：
（1）理解相律的意義、推導(dǎo)，掌握其應(yīng)用。
（2）掌握單組分系統(tǒng)、二組分氣―液平衡系統(tǒng)和二組分凝聚系統(tǒng)典型相圖的分析和應(yīng)用。（3）了解相圖繪制的常用幾種方法，要求能根據(jù)熱分析數(shù)據(jù)繪出步冷曲線進(jìn)而繪出相圖或    由相圖繪出步冷曲線。
（4）掌握二組份、三組份體系的一些典型相圖，并會(huì)應(yīng)用相律來說明相圖中點(diǎn)、線、區(qū)的意義及體系在不同過程中發(fā)生的相變化。
（5）學(xué)會(huì)使用杠桿規(guī)則。了解相圖在實(shí)際生產(chǎn)中的一些應(yīng)用。
基本內(nèi)容：
（1） 相律：相、組分?jǐn)?shù)、自由度的概念、相律的推導(dǎo)。
（2） 單組份體系的相圖：水的相圖、二氧化碳的相圖。
（3）克拉貝龍方程式和克拉貝龍—克勞修斯方程式的推導(dǎo)與應(yīng)用。
（4）二組分液—液體系相圖：完全互溶雙液系(p-X圖、T-X圖、杠桿規(guī)則、蒸餾與精餾原理) 、部分互溶雙液系、不互溶雙液系及水蒸汽蒸鎦原理。杠桿規(guī)則。
（5）二組分固—液體系相圖：形成簡(jiǎn)單低共熔混合物的固—液體系(熱分析法、溶解度法繪制相圖)相圖。形成穩(wěn)定化合物和形成不穩(wěn)定化合物的固—液體系相圖。固態(tài)完全互溶、部分互溶的固液體系，區(qū)域熔煉原理。
（6）三組分體系的相圖：三組分體系的組成在等邊三角形相圖中的表示法，部分互溶的三液系、三組分鹽水體系。
思考題：
（1）高原地區(qū)的氣壓較平原地區(qū)的氣壓低，為什么在高原地區(qū)用普通的鍋能否將米燒成熟飯？
（2）為了防止苯乙烯的高溫聚合，可以采用減壓蒸餾，若使苯乙烯在 318.2K 減壓蒸餾，
欲計(jì)算出設(shè)備的真空度為多少？如何算法，尚需哪些數(shù)據(jù)？
第七章  電化學(xué)    （宋體五號(hào) 加黑）
基本要求：
（1）了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理，掌握法拉第定律。
掌握電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率的定義、物理意義及三者之間的關(guān)系；用測(cè)定電導(dǎo)方法計(jì)算弱電解質(zhì)的電離度、電離常數(shù)以及難溶鹽的溶解度。
（2）了解電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)及平均質(zhì)量摩爾濃度的概念和計(jì)算。
（3）掌握可逆電池的定義及必須具備的條件，電極電勢(shì)的概念，會(huì)用能斯特方程計(jì)算電極電勢(shì)和電池電動(dòng)勢(shì)。
（4）掌握電極的基本特點(diǎn)，學(xué)會(huì)由給定化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，由給定原電池寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，并由電極電勢(shì)計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì) 。                            
（5）了解液體接界電勢(shì)產(chǎn)生的原因及鹽橋作用。
（6）了解電池電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系及其有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)：
（1）離子獨(dú)立移動(dòng)定律，電導(dǎo)概念及其應(yīng)用，電解質(zhì)溶液的活度。
（2）電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的機(jī)理，電極電勢(shì)的能斯特方程，電動(dòng)勢(shì)的能斯特方程。
電極的極化，金屬的腐蝕
基本內(nèi)容：
（1）電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)機(jī)理及法拉第定律
（2）電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率
（3）電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用
（4）離子的遷移數(shù)
（5）電解質(zhì)的平均活度和平均活度的系數(shù)
（6）可逆電池與可逆電極
（7）可逆電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定
（8）可逆電池?zé)崃�學(xué)
（9）電極電勢(shì)
（10）可逆電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算
（11）標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)數(shù)據(jù)和電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用
（12）極化作用
（13）電解時(shí)的電極上的反應(yīng)
思考題：（1）柯爾拉烏希經(jīng)驗(yàn)公式適用條件和范圍是什么？柯爾拉烏希離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律的重要性何在？
（2）電導(dǎo)率與摩爾電導(dǎo)概念有何不同? 它們各與哪些因素有關(guān)?
（3）為什么選用韋斯登電池作為標(biāo)準(zhǔn)電池?
（4）如果金屬表面帶負(fù)電荷，則在金屬—溶液界面上的電勢(shì)將如何分布？當(dāng)出現(xiàn)“特性
吸附”時(shí)，界面上的電勢(shì)又將如何分布？
第十章  界面現(xiàn)象
基本要求：
（1）理解表面自由能、表面張力的概念，明確表面張力與溫度的關(guān)系。
（2）了解表面曲率半徑與蒸汽壓的關(guān)系。
（3）了解液體鋪展的概念，理解吉布斯吸附公式的推導(dǎo)過程及表面超量的意義，掌握有關(guān)計(jì)算。
（4）了解什么是表面活性物質(zhì)，了解它在表面上定向排列及降低體系表面能的情況。了解表面活性劑的大致分類及它的幾種重要作用。
（5）了解化學(xué)吸附與物理吸附的區(qū)別，掌握Langmuir吸附理論和BET吸附理論的要點(diǎn)及對(duì)應(yīng)的吸附等溫式的應(yīng)用。
（6）了解吸附與催化反應(yīng)的關(guān)系，以及氣—固相催化反應(yīng)的一般機(jī)理。
教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)：
（1）表面吉布斯自由能、表面張力；彎曲表面下的附加壓力；Langmuir吸附等溫式
基本內(nèi)容：
（1）表面吉布斯自由能與表面張力：表面吉布斯自由能、表面張力、表面張力與溫度的關(guān)系。
（2）彎曲表面下的附加壓力，楊—拉普拉斯公式、彎曲表面上的蒸汽壓。
（3） 液體的鋪展與潤(rùn)濕。
（4） 溶液界面的吸附：溶液表面層的吸附現(xiàn)象、吉布斯等溫吸附方程式、分子在兩相界面       上的定向排列。
（5）表面活性劑：定義、種類和結(jié)構(gòu)，表面活性物質(zhì)在吸附層的定向排列、表面活性劑的選 擇—HLB法、表面活性劑的一些重要作用(乳化、加溶、起泡作用)
（6）固體表面的吸附：吸附等溫線、Langmuir等溫式、BET公式、化學(xué)吸附與物理吸附、吸附位能曲線、化學(xué)吸附熱。
（7）吸附與解吸速率方程式——吸附速率
（8）氣——固表面催化反應(yīng)：化學(xué)吸附與催化反應(yīng)。氣一固表面催化反應(yīng)速率。
思考題：
（1）表面能、表面自由能、比表面自由能、表面張力是否是一個(gè)概念？相同否？
（2）表面吸附量、表面濃度、表面過剩量是否是一個(gè)概念？
（3）表面活性劑在溶液中是采取定向排列吸附在溶液表面上，還是以膠束的形式存在于溶液中？為什么？
第十一章  化學(xué)動(dòng)力學(xué)
基本要求：
（1）掌握反應(yīng)速率、反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)的概念以及反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系。
（2）掌握一級(jí)和二級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)及其有關(guān)速方程式的計(jì)算。
（3）理解活化能的概念及其對(duì)反應(yīng)速率的影響，掌握阿累尼烏斯方程的四種形式及其應(yīng)用。
教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)：
（1）一級(jí)、二級(jí)反應(yīng)速率方程式；反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)速率常數(shù)的測(cè)定；溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連續(xù)反應(yīng)；過渡態(tài)理論；擬定反應(yīng)歷程的一般方法。
（2）有關(guān)問題的計(jì)算。過渡態(tài)理論；擬定反應(yīng)歷程的一般方法。
基本內(nèi)容：
（1）化學(xué)反應(yīng)的速率
（2）化學(xué)反應(yīng)的速率方程式
（3）具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的速率方程式
（4）反應(yīng)級(jí)數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法
（5）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
（6）典型的復(fù)合反應(yīng)
（7）復(fù)合反應(yīng)速率方程式的近似處理方法
（8）催化作用簡(jiǎn)介
（9）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)
（10）光化學(xué)
思考題：（1）請(qǐng)簡(jiǎn)述一級(jí)反應(yīng)特征。
（2）在基元反應(yīng)中, 實(shí)驗(yàn)活化能Ea的物理意義。
（3）在確定的溫度范圍內(nèi)，阿侖尼烏斯公式適用的條件是什么？
（4）什么是反應(yīng)截面積？請(qǐng)予說明。
（5）鏈反應(yīng)和光反應(yīng)有何特征? 激光化學(xué)反應(yīng)有何特征?
（6）催化作用有哪些特征？酶催化與一般催化有何異同？
第十二章  膠體化學(xué)
計(jì)劃學(xué)時(shí)：8
基本要求：
（1）了解分散體系的基本特性。
（2）了解溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)與電性質(zhì)。
（3）了解膠體粒子帶電原因、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)、雙電層結(jié)構(gòu)和電動(dòng)電勢(shì)的概念。
（4）了解膠體的穩(wěn)定性與聚沉作用。
（5）了解大分子溶液性質(zhì)及分子量的測(cè)定方法。
（6）理解什么是唐南平衡，如何較準(zhǔn)確地用滲透壓法測(cè)定電離大分子物質(zhì)的相對(duì)分子量。
教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)：（1）膠體的電學(xué)性質(zhì)、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)。（2）雙電層結(jié)構(gòu)和電動(dòng)電勢(shì)。基本內(nèi)容：（1）膠體的分類、基本特性、溶膠的制備和凈化。
（2） 膠體的動(dòng)力性質(zhì)：布朗運(yùn)動(dòng)、擴(kuò)散和滲透壓。
（3）膠體的光學(xué)性質(zhì)：丁鐸爾效應(yīng)、瑞利公式。
（4）膠體的電學(xué)性質(zhì)：電泳和電滲現(xiàn)象、膠粒帶電原因、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)、雙電層結(jié)構(gòu)和電動(dòng)電勢(shì)。
（5）膠體的穩(wěn)定性和聚沉作用：膠體的穩(wěn)定性、影響聚沉作用的一些因素、電解質(zhì)聚沉能力的  規(guī)律。
（6）大分子溶液及膜平衡：大分子溶液性質(zhì)及分子量測(cè)定、唐南平衡。
思考題：（1）純液體有無散射光? 為什么? 一般溶液如何? 溶膠具有乳光現(xiàn)象，但體系透明，  為何？（2）試比較膠粒表面電勢(shì)，Stern層(緊密層)電勢(shì)及ζ電勢(shì)?（3）如何理解溶膠是動(dòng)力學(xué)上穩(wěn)定而熱力學(xué)上不穩(wěn)定的體系，且有聚沉不穩(wěn)定的特性?