物理化學(xué)是化學(xué)專業(yè)的一門基礎(chǔ)理論課。本課程的目的是在已學(xué)習(xí)過的一些先行課的基礎(chǔ)上，運(yùn)用物理和數(shù)學(xué)的有關(guān)理論和方法進(jìn)一步研究化學(xué)運(yùn)動(dòng)的普遍規(guī)律。

通過物理化學(xué)的教學(xué)，使學(xué)生了解和掌握化學(xué)學(xué)科的基本原理，培養(yǎng)學(xué)生的理論思維能力，為捋來進(jìn)行教學(xué)和科學(xué)研究打下扎實(shí)的理論基礎(chǔ)。

學(xué)生通過本課程的學(xué)習(xí)，能夠利用物理化學(xué)研究問題的一些特殊方法（如熱力學(xué)方法、動(dòng)力學(xué)方法等），以及其中包括的一般科學(xué)方法，掌握針對(duì)問題建立假設(shè)和模型，并逐漸上升到到理論高度。同時(shí)能夠結(jié)合具體問題，培養(yǎng)分析和解決問題的能力。為工學(xué)院后續(xù)的相關(guān)課程（如高分子化學(xué)、材料化學(xué)等）學(xué)習(xí)和進(jìn)一步掌握專業(yè)知識(shí)打下必要的化學(xué)基礎(chǔ)。

課程目錄

1.0氣體引言

1.1 氣體分子動(dòng)理論1-氣體分子動(dòng)理論的基本公式

1.2 氣體分子動(dòng)理論1-壓力和溫度的統(tǒng)計(jì)概念

1.3 氣體分子動(dòng)理論2-氣體分子運(yùn)動(dòng)公式對(duì)幾個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律的說明

1.4 氣體分子動(dòng)理論2-分子平均平動(dòng)能與溫度的關(guān)系

1.5 摩爾氣體常數(shù)R

1.6 理想氣體的狀態(tài)圖

1.7 分子運(yùn)動(dòng)的速率分布1-Maxwell速率分布定律

1.8 分子運(yùn)動(dòng)的速率分布2-Maxwell速率分布函數(shù)的推導(dǎo)

1.9 分子運(yùn)動(dòng)的速率分布3-分子速率的三個(gè)統(tǒng)計(jì)平均值

1.10 分子運(yùn)動(dòng)的速率分布4-氣體分子按速率分布的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

1.11 分子平動(dòng)能的分布

1.12 氣體分子在重力場(chǎng)中的分布

1.13 分子的平均自由程

1.14 分子的互碰頻率

1.15 分子與器壁的碰撞頻率

1.16 分子的隙流

1.17 實(shí)際氣體1-實(shí)際氣體的行為

1.18 實(shí)際氣體2-van der Waals方程

1.19 實(shí)際氣體3-其他狀態(tài)方程

2.1 熱力學(xué)概論

2.2 熱平衡與熱力學(xué)第零定律

2.3 熱力學(xué)的一些基本概念

2.4 熱力學(xué)第一定律

2.5 功與過程

2.6 準(zhǔn)靜態(tài)過程和可逆過程

2.7 焓

2.8 熱容

2.9 理想氣體的熱力學(xué)能和焓-Gay-Lussac-Joule實(shí)驗(yàn)

2.10 理想氣體Cp與Cv之差

2.11 絕熱過程的功和過程方程式

2.12 Carnot循環(huán)

2.13 熱機(jī)效率、冷凍系數(shù)、熱泵

2.14 Joule-Thomson效應(yīng)

2.15 決定焦-湯系數(shù)的因素

2.16 實(shí)際氣體的ΔU和ΔH

2.17 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)-等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)

2.18 反應(yīng)進(jìn)度

2.19 標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變

2.20 Hess定律

3.1 自發(fā)變化的共同特征-不可逆性

3.2 熱力學(xué)第二定律

3.3 Carnot定理

3.4 熵的概念

3.5 Clausius不等式

3.6 熵增加原理

3.7 熱力學(xué)基本方程

3.8 T-S圖及其應(yīng)用

3.9 等溫過程中熵變的計(jì)算

3.10非等溫過程中的熵變計(jì)算

3.11 熵和能量退降

3.12 熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)

3.13 熵與熱力學(xué)概率的公式-玻爾茲曼公式

3.14 Helmholtz自由能與Gibbs自由能

3.15 Gibbs自由能

3.16 變化的方向及平衡的條件

3.17 等溫物理變化中的Gibbs自由能變

3.18 化學(xué)反應(yīng)中的Gibbs自由能變

3.19 幾個(gè)熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系-基本公式

3.20 幾個(gè)熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系-特性函數(shù)

3.21 幾個(gè)熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系-Maxwell關(guān)系式及其應(yīng)用

3.22 Gibbs自由能與溫度和壓力的關(guān)系

3.23 熱力學(xué)第三定律

3.24 規(guī)定熵值

3.25 化學(xué)反應(yīng)過程中的熵變計(jì)算

3.26 絕對(duì)零度不能達(dá)到原理

3.27 不可逆過程熱力學(xué)簡(jiǎn)介-引言和局域平衡

3.28 不可逆過程熱力學(xué)簡(jiǎn)介-熵流和熵產(chǎn)生

3.29 最小熵產(chǎn)生原理

3.30 Onsager倒易關(guān)系

3.31 不可逆過程熱力學(xué)簡(jiǎn)介-耗散結(jié)構(gòu)和自由組織現(xiàn)象

3.32 不可逆過程熱力學(xué)簡(jiǎn)介-混沌

3.33 信息熵淺釋

4.1 引言

4.2 多組分系統(tǒng)的組成表示法

4.3 偏摩爾量的定義

4.4 偏摩爾量的加和公式

4.5 偏摩爾量的求法

4.6 Gibbs-Duhem公式

4.7 化學(xué)勢(shì)的定義

4.8 化學(xué)勢(shì)在相平衡中的應(yīng)用

4.9 化學(xué)勢(shì)與溫度、壓力的關(guān)系

4.10 理想氣體及其混合物的化學(xué)勢(shì)

4.11 非理想氣體-逸度

4.12 逸度因子的求法

4.13 稀溶液中的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律

4.14 理想液態(tài)混合物的定義

4.15 理想液態(tài)混合物中任一組分的化學(xué)勢(shì)

4.16 理想液態(tài)混合物的通性

4.17 理想溶液中任一組分的化學(xué)勢(shì)

4.18 稀溶液的依數(shù)性

4.19 Duhem-Margule公式

4.20 活度的概念

4.21 非理想溶液

4.22 雙液系中活度因子的關(guān)系

4.23 活度與活度因子的求法

4.24 溶劑A的滲透因子

4.25 超額函數(shù)

4.26 分配定律

4.27 理想液態(tài)混合物的微觀說明

4.28 理想稀溶液的微觀說明

4.29 絕對(duì)活度

5.1 多相系統(tǒng)平衡的一般條件

5.2 相律

5.3 單組份系統(tǒng)的兩相平衡

5.4 外壓與蒸汽壓的關(guān)系

5.5 水的相圖

5.6 硫的相圖

5.7 超臨界狀態(tài)

5.8 二組分系統(tǒng)的相圖-完全互溶雙液系

5.9 杠桿規(guī)則

5.10 蒸餾（精餾）的基本原理

5.11非理想的二組分液態(tài)混合物

5.12 部分互溶的雙液系

5.13 完全不互溶的雙液系-蒸汽蒸餾

5.14 簡(jiǎn)單的低共熔二元相圖

5.15 形成化合物的系統(tǒng)

5.16 氣-固平衡相圖

5.17 液-固相完全互溶的相圖

5.18 固態(tài)部分互溶的二組分系統(tǒng)相圖

5.19 區(qū)域熔煉

5.20 等邊三角形坐標(biāo)的表示法

5.21 部分互溶的三液體系統(tǒng)

5.22 二固體和一液體水鹽系統(tǒng)

5.23 三組分低共熔系統(tǒng)的相圖

5.24 直角坐標(biāo)表示法

5.25 二級(jí)相變

5.26 鐵碳系統(tǒng)的相圖

5.27 相平衡經(jīng)典例題

8.1 電化學(xué)緒論

8.2 電化學(xué)中的基本概念

8.3 Faraday電解定律

8.4 離子的電遷移現(xiàn)象

8.5 離子的電遷移率和遷移數(shù)

8.6 離子遷移數(shù)的測(cè)定-Hittorf法

8.7 離子遷移數(shù)的測(cè)定-界面移動(dòng)法

8.8 電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率

8.9 電導(dǎo)的測(cè)定-電導(dǎo)池常數(shù)

8.10 電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系

8.11 電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用

8.12 電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子

8.13 強(qiáng)電解質(zhì)理溶液論簡(jiǎn)介1

8.14 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡(jiǎn)介2

9.1 可逆電池

9.2 可逆電極

9.3 電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定

9.4 可逆電池的書寫方法和電動(dòng)勢(shì)的取號(hào)

9.5 可逆電池的熱力學(xué)

9.6 電池電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生機(jī)理

9.7 液接電勢(shì)

9.8 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)

9.9 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的計(jì)算

9.10 電動(dòng)勢(shì)測(cè)定應(yīng)用-求電解質(zhì)溶液的平均活度因子

9.11 電動(dòng)勢(shì)測(cè)定應(yīng)用-求難溶鹽的溶度積

9.12 電動(dòng)勢(shì)測(cè)定應(yīng)用-pH的測(cè)定

9.13 電動(dòng)勢(shì)測(cè)定應(yīng)用-H2O的電勢(shì)-pH圖

9.14 電動(dòng)勢(shì)測(cè)定應(yīng)用-鐵、鈰的電勢(shì)-pH圖

9.15 細(xì)胞膜與模電勢(shì)及離子選擇電極

9.16 內(nèi)電位和外電位

9.17 電化學(xué)勢(shì)

9.18 經(jīng)典例題講解

10.1 分解電壓

10.2 極化作用

10.3 極化曲線-超電勢(shì)的測(cè)定

10.4 氫超電勢(shì)

10.5 電解時(shí)電極上的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)

10.6 金屬的電化學(xué)腐蝕、防腐與金屬鈍化

10.7 化學(xué)電源

10.8  經(jīng)典例題講解1

10.9 經(jīng)典例題講解2

10.10 經(jīng)典例題講解3

11.1 化學(xué)動(dòng)力學(xué)的任務(wù)

11.2 化學(xué)反應(yīng)速率的表示法

11.3 化學(xué)反應(yīng)的速率方程

11.4 一級(jí)反應(yīng)

11.5 二級(jí)反應(yīng)

11.6 三級(jí)反應(yīng)

11.7 零級(jí)反應(yīng)、準(zhǔn)級(jí)反應(yīng)和n級(jí)反應(yīng)

11.8 反應(yīng)級(jí)數(shù)的測(cè)定方法

11.9 對(duì)峙反應(yīng)

11.10 平行反應(yīng)

11.11 連續(xù)反應(yīng)、基元反應(yīng)的微觀可逆性原理

11.12 速率常數(shù)與溫度的關(guān)系

11.13 反應(yīng)速率與活化能的關(guān)系

11.14 活化能概念的進(jìn)一步說明

11.15 活化能與溫度的關(guān)系及活化能的計(jì)算

11.16 直鏈反應(yīng)-穩(wěn)態(tài)近似法

11.17 支鏈反應(yīng)-H2和02反應(yīng)的進(jìn)程

11.18 擬定反應(yīng)歷程的方法

6.1 化學(xué)反應(yīng)的平衡條件

6.2 化學(xué)反應(yīng)親和勢(shì)

6.3 化學(xué)反應(yīng)等溫式

6.4 溶液中的反應(yīng)平衡常數(shù)

6.5 平衡常數(shù)的表示式

6.6 復(fù)相化學(xué)平衡

6.7 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs自由能

6.8 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的Gibbs變化值

6.9 Ellingham圖

6.10 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響

6.11 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響

6.12 惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響

6.13 同時(shí)化學(xué)平衡

6.14 反應(yīng)的耦合

6.15 近似計(jì)算

6.16 生物化學(xué)中的標(biāo)注態(tài)

6.17 ATP水解

6.18 糖酵解

7.1 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)概論

7.2 微觀粒子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述

7.3 分子運(yùn)動(dòng)的能級(jí)

7.4 Bolzmann統(tǒng)計(jì)

7.5 兩個(gè)待定因子的推導(dǎo)

7.6 Boltzmann統(tǒng)計(jì)的問題

7.7 兩種量子統(tǒng)計(jì)

7.8 配分函數(shù)的定義及分離

7.9 配分函數(shù)和熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系

7.10 原子核配分函數(shù)

7.11 電子配分函數(shù)

7.12 平動(dòng)配分函數(shù)

7.13 單原子理想氣體熱力學(xué)函數(shù)的統(tǒng)計(jì)計(jì)算

7.14 轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)

7.15 振動(dòng)配分函數(shù)

7.16 晶體的熱容

7.17 分子全配分函數(shù)

7.18 公共能量標(biāo)度

7.19 自由能函數(shù)和熱函函數(shù)

7.20 從配分函數(shù)求平衡常數(shù)

12.1 碰撞理論1-雙

12.2 碰撞理論2-硬球碰撞模型

12.3 碰撞理論3-反應(yīng)閾能

12.4 碰撞理論4-概率因子

12.5 過渡態(tài)理論1-勢(shì)能面

12.6 過渡態(tài)理論2

12.7 過渡態(tài)理論3

12.8 單分子反應(yīng)理論

12.9 分子反應(yīng)動(dòng)態(tài)學(xué)

12.10 分子反應(yīng)動(dòng)態(tài)

12.11 分子反應(yīng)動(dòng)態(tài)學(xué)

12.12 在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)-溶劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

12.13 在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)-原鹽效應(yīng)

12.14 在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)-由擴(kuò)散控制的反應(yīng)

12.15 快速反應(yīng)的幾種測(cè)試手段

12.16 快速反應(yīng)的幾種測(cè)試手段-閃光光解

12.17 光化學(xué)反應(yīng)1

12.18 光化學(xué)反應(yīng)2

12.19 光化學(xué)反應(yīng)3

12.20 光化學(xué)反應(yīng)4

12.21 光化學(xué)反應(yīng)5

12.22 光化學(xué)反應(yīng)6

12.23 光化學(xué)反應(yīng)7

12.24 光化學(xué)反應(yīng)8

12.25 化學(xué)激光簡(jiǎn)介1

12.26 化學(xué)激光簡(jiǎn)介2

12.27 化學(xué)激光簡(jiǎn)介3

12.28 化學(xué)激光簡(jiǎn)介4

12.29 催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)

12.30 催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)

12.31 催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)

12.32 催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)

12-33 催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)

12-34 化學(xué)動(dòng)力學(xué)

13.1 表面張力

13.2 表面熱力學(xué)的基本公式

13.3 界面張力與溫度的關(guān)系

13.4 溶液的表面張力與溶液濃度關(guān)系

13.5 彎曲表面上的附加壓力

13.6 Young-Laplace公式

13.7 彎曲表面上的蒸氣壓

13.8 溶液的表面吸附

13.9 Gibbs 吸附等溫式

13.10 液-液界面的鋪展

13.11 不溶膜的結(jié)構(gòu)類型

13.12 膜

13.13 液-固界面—潤(rùn)濕作用

13.14 表面活性劑及作用

13.15 表面活性劑的作用及其應(yīng)用

13.16 固體表面的吸附1

13.17 固體表面的吸附2

13.18 固體表面的吸附3

13.19 固體表面的吸附4

13.20 固體表面的吸附5

13.21 氣-固相表面催化反應(yīng)

13.22 氣-固相表面催化反應(yīng)

13.23 氣-固相表面催化反應(yīng)

13.24 氣-固相表面催化反應(yīng)

14.1 分散系統(tǒng)的分類

14.2 膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)

14.3 溶膠的制備

14.4 溶膠的凈化

14.5 溶膠的形成條件

14.6 Brown運(yùn)動(dòng)

14.7 溶膠的動(dòng)力性質(zhì)

14.8 溶膠的動(dòng)力性質(zhì)

14.9 溶膠的光學(xué)性質(zhì)

14.10 溶膠的光學(xué)性質(zhì)

14.11 溶膠的電學(xué)性質(zhì)

14.12 溶膠的電學(xué)性質(zhì)

14.13 溶膠的電學(xué)性質(zhì)

14.14 溶膠的電學(xué)性質(zhì)

14.15 雙電層理論

14.16 溶膠的穩(wěn)定性

14.17 影響聚沉作用的因素

14.18 乳狀液

14.19 凝膠

14.20 大分子溶液的界定

14.21 大分子的平均摩爾質(zhì)量

14.22 聚合物摩爾質(zhì)量測(cè)量方法

14.23 Donnan平衡

14.24 典型例題講解1

14.25 典型例題講解2