物理化學是化學專業(yè)的一門基礎理論課。本課程的目的是在已學習過的一些先行課的基礎上，運用物理和數(shù)學的有關理論和方法進一步研究化學運動的普遍規(guī)律。

通過物理化學的教學，使學生了解和掌握化學學科的基本原理，培養(yǎng)學生的理論思維能力，為捋來進行教學和科學研究打下扎實的理論基礎。

學生通過本課程的學習，能夠利用物理化學研究問題的一些特殊方法（如熱力學方法、動力學方法等），以及其中包括的一般科學方法，掌握針對問題建立假設和模型，并逐漸上升到到理論高度。同時能夠結(jié)合具體問題，培養(yǎng)分析和解決問題的能力。為工學院后續(xù)的相關課程（如高分子化學、材料化學等）學習和進一步掌握專業(yè)知識打下必要的化學基礎。

課程目錄

1.0氣體引言

1.1 氣體分子動理論1-氣體分子動理論的基本公式

1.2 氣體分子動理論1-壓力和溫度的統(tǒng)計概念

1.3 氣體分子動理論2-氣體分子運動公式對幾個經(jīng)驗定律的說明

1.4 氣體分子動理論2-分子平均平動能與溫度的關系

1.5 摩爾氣體常數(shù)R

1.6 理想氣體的狀態(tài)圖

1.7 分子運動的速率分布1-Maxwell速率分布定律

1.8 分子運動的速率分布2-Maxwell速率分布函數(shù)的推導

1.9 分子運動的速率分布3-分子速率的三個統(tǒng)計平均值

1.10 分子運動的速率分布4-氣體分子按速率分布的實驗驗證

1.11 分子平動能的分布

1.12 氣體分子在重力場中的分布

1.13 分子的平均自由程

1.14 分子的互碰頻率

1.15 分子與器壁的碰撞頻率

1.16 分子的隙流

1.17 實際氣體1-實際氣體的行為

1.18 實際氣體2-van der Waals方程

1.19 實際氣體3-其他狀態(tài)方程

2.1 熱力學概論

2.2 熱平衡與熱力學第零定律

2.3 熱力學的一些基本概念

2.4 熱力學第一定律

2.5 功與過程

2.6 準靜態(tài)過程和可逆過程

2.7 焓

2.8 熱容

2.9 理想氣體的熱力學能和焓-Gay-Lussac-Joule實驗

2.10 理想氣體Cp與Cv之差

2.11 絕熱過程的功和過程方程式

2.12 Carnot循環(huán)

2.13 熱機效率、冷凍系數(shù)、熱泵

2.14 Joule-Thomson效應

2.15 決定焦-湯系數(shù)的因素

2.16 實際氣體的ΔU和ΔH

2.17 化學反應的熱效應-等壓熱效應與等容熱效應

2.18 反應進度

2.19 標準摩爾焓變

2.20 Hess定律

3.1 自發(fā)變化的共同特征-不可逆性

3.2 熱力學第二定律

3.3 Carnot定理

3.4 熵的概念

3.5 Clausius不等式

3.6 熵增加原理

3.7 熱力學基本方程

3.8 T-S圖及其應用

3.9 等溫過程中熵變的計算

3.10非等溫過程中的熵變計算

3.11 熵和能量退降

3.12 熱力學第二定律的本質(zhì)

3.13 熵與熱力學概率的公式-玻爾茲曼公式

3.14 Helmholtz自由能與Gibbs自由能

3.15 Gibbs自由能

3.16 變化的方向及平衡的條件

3.17 等溫物理變化中的Gibbs自由能變

3.18 化學反應中的Gibbs自由能變

3.19 幾個熱力學函數(shù)之間的關系-基本公式

3.20 幾個熱力學函數(shù)之間的關系-特性函數(shù)

3.21 幾個熱力學函數(shù)之間的關系-Maxwell關系式及其應用

3.22 Gibbs自由能與溫度和壓力的關系

3.23 熱力學第三定律

3.24 規(guī)定熵值

3.25 化學反應過程中的熵變計算

3.26 絕對零度不能達到原理

3.27 不可逆過程熱力學簡介-引言和局域平衡

3.28 不可逆過程熱力學簡介-熵流和熵產(chǎn)生

3.29 最小熵產(chǎn)生原理

3.30 Onsager倒易關系

3.31 不可逆過程熱力學簡介-耗散結(jié)構(gòu)和自由組織現(xiàn)象

3.32 不可逆過程熱力學簡介-混沌

3.33 信息熵淺釋

4.1 引言

4.2 多組分系統(tǒng)的組成表示法

4.3 偏摩爾量的定義

4.4 偏摩爾量的加和公式

4.5 偏摩爾量的求法

4.6 Gibbs-Duhem公式

4.7 化學勢的定義

4.8 化學勢在相平衡中的應用

4.9 化學勢與溫度、壓力的關系

4.10 理想氣體及其混合物的化學勢

4.11 非理想氣體-逸度

4.12 逸度因子的求法

4.13 稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律

4.14 理想液態(tài)混合物的定義

4.15 理想液態(tài)混合物中任一組分的化學勢

4.16 理想液態(tài)混合物的通性

4.17 理想溶液中任一組分的化學勢

4.18 稀溶液的依數(shù)性

4.19 Duhem-Margule公式

4.20 活度的概念

4.21 非理想溶液

4.22 雙液系中活度因子的關系

4.23 活度與活度因子的求法

4.24 溶劑A的滲透因子

4.25 超額函數(shù)

4.26 分配定律

4.27 理想液態(tài)混合物的微觀說明

4.28 理想稀溶液的微觀說明

4.29 絕對活度

5.1 多相系統(tǒng)平衡的一般條件

5.2 相律

5.3 單組份系統(tǒng)的兩相平衡

5.4 外壓與蒸汽壓的關系

5.5 水的相圖

5.6 硫的相圖

5.7 超臨界狀態(tài)

5.8 二組分系統(tǒng)的相圖-完全互溶雙液系

5.9 杠桿規(guī)則

5.10 蒸餾（精餾）的基本原理

5.11非理想的二組分液態(tài)混合物

5.12 部分互溶的雙液系

5.13 完全不互溶的雙液系-蒸汽蒸餾

5.14 簡單的低共熔二元相圖

5.15 形成化合物的系統(tǒng)

5.16 氣-固平衡相圖

5.17 液-固相完全互溶的相圖

5.18 固態(tài)部分互溶的二組分系統(tǒng)相圖

5.19 區(qū)域熔煉

5.20 等邊三角形坐標的表示法

5.21 部分互溶的三液體系統(tǒng)

5.22 二固體和一液體水鹽系統(tǒng)

5.23 三組分低共熔系統(tǒng)的相圖

5.24 直角坐標表示法

5.25 二級相變

5.26 鐵碳系統(tǒng)的相圖

5.27 相平衡經(jīng)典例題

8.1 電化學緒論

8.2 電化學中的基本概念

8.3 Faraday電解定律

8.4 離子的電遷移現(xiàn)象

8.5 離子的電遷移率和遷移數(shù)

8.6 離子遷移數(shù)的測定-Hittorf法

8.7 離子遷移數(shù)的測定-界面移動法

8.8 電導、電導率、摩爾電導率

8.9 電導的測定-電導池常數(shù)

8.10 電導率、摩爾電導率與濃度的關系

8.11 電導測定的一些應用

8.12 電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子

8.13 強電解質(zhì)理溶液論簡介1

8.14 強電解質(zhì)溶液理論簡介2

9.1 可逆電池

9.2 可逆電極

9.3 電池電動勢的測定

9.4 可逆電池的書寫方法和電動勢的取號

9.5 可逆電池的熱力學

9.6 電池電動勢的產(chǎn)生機理

9.7 液接電勢

9.8 標準電極電勢

9.9 標準電極電勢的計算

9.10 電動勢測定應用-求電解質(zhì)溶液的平均活度因子

9.11 電動勢測定應用-求難溶鹽的溶度積

9.12 電動勢測定應用-pH的測定

9.13 電動勢測定應用-H2O的電勢-pH圖

9.14 電動勢測定應用-鐵、鈰的電勢-pH圖

9.15 細胞膜與模電勢及離子選擇電極

9.16 內(nèi)電位和外電位

9.17 電化學勢

9.18 經(jīng)典例題講解

10.1 分解電壓

10.2 極化作用

10.3 極化曲線-超電勢的測定

10.4 氫超電勢

10.5 電解時電極上的競爭反應

10.6 金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬鈍化

10.7 化學電源

10.8  經(jīng)典例題講解1

10.9 經(jīng)典例題講解2

10.10 經(jīng)典例題講解3

11.1 化學動力學的任務

11.2 化學反應速率的表示法

11.3 化學反應的速率方程

11.4 一級反應

11.5 二級反應

11.6 三級反應

11.7 零級反應、準級反應和n級反應

11.8 反應級數(shù)的測定方法

11.9 對峙反應

11.10 平行反應

11.11 連續(xù)反應、基元反應的微觀可逆性原理

11.12 速率常數(shù)與溫度的關系

11.13 反應速率與活化能的關系

11.14 活化能概念的進一步說明

11.15 活化能與溫度的關系及活化能的計算

11.16 直鏈反應-穩(wěn)態(tài)近似法

11.17 支鏈反應-H2和02反應的進程

11.18 擬定反應歷程的方法

6.1 化學反應的平衡條件

6.2 化學反應親和勢

6.3 化學反應等溫式

6.4 溶液中的反應平衡常數(shù)

6.5 平衡常數(shù)的表示式

6.6 復相化學平衡

6.7 標準摩爾生成Gibbs自由能

6.8 標準狀態(tài)下反應的Gibbs變化值

6.9 Ellingham圖

6.10 溫度對化學反應平衡的影響

6.11 壓力對化學平衡的影響

6.12 惰性氣體對化學平衡的影響

6.13 同時化學平衡

6.14 反應的耦合

6.15 近似計算

6.16 生物化學中的標注態(tài)

6.17 ATP水解

6.18 糖酵解

7.1 統(tǒng)計熱力學概論

7.2 微觀粒子運動狀態(tài)的描述

7.3 分子運動的能級

7.4 Bolzmann統(tǒng)計

7.5 兩個待定因子的推導

7.6 Boltzmann統(tǒng)計的問題

7.7 兩種量子統(tǒng)計

7.8 配分函數(shù)的定義及分離

7.9 配分函數(shù)和熱力學函數(shù)的關系

7.10 原子核配分函數(shù)

7.11 電子配分函數(shù)

7.12 平動配分函數(shù)

7.13 單原子理想氣體熱力學函數(shù)的統(tǒng)計計算

7.14 轉(zhuǎn)動配分函數(shù)

7.15 振動配分函數(shù)

7.16 晶體的熱容

7.17 分子全配分函數(shù)

7.18 公共能量標度

7.19 自由能函數(shù)和熱函函數(shù)

7.20 從配分函數(shù)求平衡常數(shù)

12.1 碰撞理論1-雙

12.2 碰撞理論2-硬球碰撞模型

12.3 碰撞理論3-反應閾能

12.4 碰撞理論4-概率因子

12.5 過渡態(tài)理論1-勢能面

12.6 過渡態(tài)理論2

12.7 過渡態(tài)理論3

12.8 單分子反應理論

12.9 分子反應動態(tài)學

12.10 分子反應動態(tài)

12.11 分子反應動態(tài)學

12.12 在溶液中進行的反應-溶劑對反應速率的影響

12.13 在溶液中進行的反應-原鹽效應

12.14 在溶液中進行的反應-由擴散控制的反應

12.15 快速反應的幾種測試手段

12.16 快速反應的幾種測試手段-閃光光解

12.17 光化學反應1

12.18 光化學反應2

12.19 光化學反應3

12.20 光化學反應4

12.21 光化學反應5

12.22 光化學反應6

12.23 光化學反應7

12.24 光化學反應8

12.25 化學激光簡介1

12.26 化學激光簡介2

12.27 化學激光簡介3

12.28 化學激光簡介4

12.29 催化反應動力學

12.30 催化反應動力學

12.31 催化反應動力學

12.32 催化反應動力學

12-33 催化反應動力學

12-34 化學動力學

13.1 表面張力

13.2 表面熱力學的基本公式

13.3 界面張力與溫度的關系

13.4 溶液的表面張力與溶液濃度關系

13.5 彎曲表面上的附加壓力

13.6 Young-Laplace公式

13.7 彎曲表面上的蒸氣壓

13.8 溶液的表面吸附

13.9 Gibbs 吸附等溫式

13.10 液-液界面的鋪展

13.11 不溶膜的結(jié)構(gòu)類型

13.12 膜

13.13 液-固界面—潤濕作用

13.14 表面活性劑及作用

13.15 表面活性劑的作用及其應用

13.16 固體表面的吸附1

13.17 固體表面的吸附2

13.18 固體表面的吸附3

13.19 固體表面的吸附4

13.20 固體表面的吸附5

13.21 氣-固相表面催化反應

13.22 氣-固相表面催化反應

13.23 氣-固相表面催化反應

13.24 氣-固相表面催化反應

14.1 分散系統(tǒng)的分類

14.2 膠團的結(jié)構(gòu)

14.3 溶膠的制備

14.4 溶膠的凈化

14.5 溶膠的形成條件

14.6 Brown運動

14.7 溶膠的動力性質(zhì)

14.8 溶膠的動力性質(zhì)

14.9 溶膠的光學性質(zhì)

14.10 溶膠的光學性質(zhì)

14.11 溶膠的電學性質(zhì)

14.12 溶膠的電學性質(zhì)

14.13 溶膠的電學性質(zhì)

14.14 溶膠的電學性質(zhì)

14.15 雙電層理論

14.16 溶膠的穩(wěn)定性

14.17 影響聚沉作用的因素

14.18 乳狀液

14.19 凝膠

14.20 大分子溶液的界定

14.21 大分子的平均摩爾質(zhì)量

14.22 聚合物摩爾質(zhì)量測量方法

14.23 Donnan平衡

14.24 典型例題講解1

14.25 典型例題講解2