一、課程的性質(zhì)、地位和任務(wù)

物理化學(xué)主要是研究化學(xué)變化、相變化的平衡規(guī)律，以及化學(xué)變化的速率規(guī)律，是應(yīng)用化學(xué)專業(yè)的一門必修基礎(chǔ)課，包括理論教學(xué)和實(shí)驗(yàn)教學(xué)。實(shí)驗(yàn)教學(xué)單獨(dú)開課。通過(guò)學(xué)習(xí)本門的課程，要求學(xué)生能系統(tǒng)地掌握物理化學(xué)的基本原理、基本概念和計(jì)算方法，同時(shí)還應(yīng)得到一般科學(xué)方法的訓(xùn)練和邏輯思維能力的培養(yǎng)，并初步具有分析和解決一些實(shí)際問(wèn)題的能力，為進(jìn)一步學(xué)習(xí)各專業(yè)課程打下基礎(chǔ)。

二、課程教學(xué)的基本要求

物理化學(xué)是應(yīng)用化學(xué)專業(yè)學(xué)生的主干課程之一。本課程包括以下五個(gè)部分的基本內(nèi)容：化學(xué)熱力學(xué)，統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)，化學(xué)動(dòng)力學(xué)，電化學(xué)，膠體與界面化學(xué)。通過(guò)學(xué)習(xí)了解物理化學(xué)所研究的基本內(nèi)容，學(xué)習(xí)物理化學(xué)的研究方法，掌握物理化學(xué)的基本原理和定律，并能靈活應(yīng)用。

通過(guò)化學(xué)熱力學(xué)的學(xué)習(xí)，明確熱力學(xué)第一定律、第二定律的意義,熟練計(jì)算一些簡(jiǎn)單過(guò)程中的Q、W、

△U、△H、△S、△G。會(huì)用△G判斷變化的方向和平衡條件。明確理想溶液、活度、逸度、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)等概念，掌握理想溶液、非理想溶液中任一組分化學(xué)勢(shì)的表示式。通過(guò)統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的學(xué)習(xí)，明確最概然分布及配分函數(shù)的概念,掌握各種宏觀熱力學(xué)量的微觀計(jì)算公式,理想氣體反應(yīng)熱力學(xué)平衡常數(shù)的統(tǒng)計(jì)計(jì)算。了解二組分液-液,液-固相圖的繪制及應(yīng)用。掌握化學(xué)反應(yīng)等溫方程的應(yīng)用及有關(guān)平衡的計(jì)算,了解影響化學(xué)平衡的各種因素。明確電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、離子平均活度系數(shù)的意義及計(jì)算方法,熟悉離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律及電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用。掌握電極反應(yīng)、電池反應(yīng)的書寫及電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算,掌握電動(dòng)勢(shì)與熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系及計(jì)算,明確溫度對(duì)電動(dòng)勢(shì)的影響。掌握簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)速率方程的各種特征并能根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定簡(jiǎn)單反應(yīng)的級(jí)數(shù),明確溫度、活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響。明確和界面現(xiàn)象有關(guān)的基本概念,公式及應(yīng)用,掌握吉布斯吸附等溫式的物理意義及計(jì)算.了解膠體分散系的各種性質(zhì)及影響膠體穩(wěn)定性的各種因素。

本課程的先行課程為高等數(shù)學(xué)及物理學(xué)。

三、教學(xué)內(nèi)容及學(xué)時(shí)分配

緒論（2學(xué)時(shí)）

物理化學(xué)基本內(nèi)容簡(jiǎn)介

物理化學(xué)發(fā)展史

物理化學(xué)的知識(shí)特點(diǎn)以及學(xué)習(xí)物理化學(xué)時(shí)應(yīng)該注意的問(wèn)題

物理量的表示及運(yùn)算

教學(xué)要求：簡(jiǎn)述物理化學(xué)的知識(shí)體系及特點(diǎn)、學(xué)習(xí)方法。

（一）氣體的

性質(zhì)（6學(xué)時(shí)）

內(nèi)容:理想氣體狀態(tài)方程：理想氣體狀態(tài)方程，理想氣體模型，摩爾氣體常數(shù)。理想氣體混合物：混合物的組成，理想氣體狀態(tài)方程對(duì)理想氣體混合物的應(yīng)用，道爾頓定律，阿馬加定律。氣體的液化及臨界參數(shù)：液體的飽和蒸氣壓，臨界參數(shù)，真實(shí)氣體的p-V圖及氣體的液化。真實(shí)氣體狀態(tài)方程：真實(shí)氣體的pV-p圖及波義爾溫度，范德華方程，維里方程。對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖：壓縮因子，對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理，普遍化壓縮因子圖。

本章重點(diǎn)：氣體PVT關(guān)系的實(shí)驗(yàn)規(guī)律；PVT的半經(jīng)驗(yàn)方法

本章難點(diǎn)：對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖

教學(xué)要求：掌握理想氣體狀態(tài)方程，掌握理想氣體的宏觀定義及微觀模型，掌握分壓，分體積概念及計(jì)算，理解真實(shí)氣體與理想氣體的偏差,臨界現(xiàn)象，掌握飽和蒸氣壓概念，理解范德華狀態(tài)方程,對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理和壓縮因子圖,了解對(duì)比狀態(tài)方程及其它真實(shí)氣體方程。

（二）熱力學(xué)第一定律（12學(xué)時(shí)）

內(nèi)容：熱力學(xué)基本概念：系統(tǒng)和環(huán)境，狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，過(guò)程和途徑。熱力學(xué)第一定律：功和熱，熱力學(xué)能，熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式。焓：恒容熱與恒壓熱，熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。熱容：氣體恒容變溫過(guò)程，氣體恒壓變溫過(guò)程，凝聚態(tài)物質(zhì)變溫過(guò)程。熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用：焦耳實(shí)驗(yàn)，理想氣體的熱力學(xué)能、理想氣體的焓，理想氣體絕熱可逆過(guò)程方程式，理想氣體的卡諾循環(huán)。實(shí)際氣體：焦耳－湯姆遜效應(yīng)，實(shí)際氣體的ΔU和ΔH。熱化學(xué)：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)－等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)度，熱化學(xué)方程式。赫斯定律。幾種熱效應(yīng)：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，自鍵焓估算生成焓，燃燒焓。反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系－基爾霍夫公式。

本章重點(diǎn)：熱力學(xué)第一定律，焓，理想氣體在各種過(guò)程中的W、Q、ΔU和ΔH的計(jì)算，反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算。

本章難點(diǎn)：熱力學(xué)能，焓，基爾霍夫公式

教學(xué)要求：明確系統(tǒng)與環(huán)境、過(guò)程與途徑、功與熱、狀態(tài)函數(shù)、熱力學(xué)平衡態(tài)、內(nèi)能、焓、可逆過(guò)程與最大功等熱力學(xué)的基本概念。明確第一定律的文字?jǐn)?shù)學(xué)表達(dá)式和物理意義，根據(jù)第一定律和狀態(tài)函數(shù)的特性計(jì)算理想氣體在各種過(guò)程中的W、Q、ΔU和ΔH；各種熱效應(yīng)的定義，并能利用它計(jì)算反應(yīng)熱；常溫和高溫反應(yīng)焓變的計(jì)算方法。

（三） 熱力學(xué)第二定律（12學(xué)時(shí)）

內(nèi)容：熱力學(xué)第二定律，卡諾循環(huán)和卡諾定理，克勞修斯不等式和可逆性判據(jù)。熵變的計(jì)算：等溫過(guò)程中熵的變化值，非等溫過(guò)程中熵的變化值。熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計(jì)意義。pVT變化中熱力學(xué)函數(shù)的變化。熱力學(xué)第三定律：熱力學(xué)第三定律，規(guī)定熵值，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的熵變計(jì)算。亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能，變化的方向和平衡條件。ΔG的計(jì)算示例：等溫物理變化中的ΔG，化學(xué)變化中的ΔrGm——化學(xué)反應(yīng)的等溫式。幾個(gè)熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系：熱力學(xué)基本方程式，特性函數(shù)，麥克斯韋關(guān)系式及其應(yīng)用。吉布斯自由能與溫度的關(guān)系——吉布斯—亥姆霍茲方程式，吉布斯自由能與壓力的關(guān)系。單組分體系的兩相平衡——熱力學(xué)對(duì)單組分體系的應(yīng)用：克拉貝龍方程式，*外壓與蒸氣壓的關(guān)系——不活潑氣體對(duì)蒸氣壓的影響。

本章重點(diǎn)：熱力學(xué)第二定律，熵、熵增原理，亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)，熱力學(xué)基本關(guān)系式，熱力學(xué)第三定律，化學(xué)變化中熱力學(xué)函數(shù)變化的計(jì)算，過(guò)程的方向和限度，克拉佩龍-克勞修斯方程的推導(dǎo)和應(yīng)用

本章難點(diǎn)：，熵、熵增原理，亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)，熱力學(xué)基本關(guān)系式

教學(xué)要求：理解自發(fā)過(guò)程，卡諾循環(huán)，卡諾定理，掌握熱力學(xué)第二定律的文字表述和數(shù)學(xué)表達(dá)式，理解熵,亥姆霍茲函數(shù)，吉布斯函數(shù)定義。掌握熵增原理，熵判據(jù)，亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)，吉布斯函數(shù)判據(jù)。掌握物質(zhì)在PVT變化，相變化中熵，亥姆霍茲函數(shù)，吉布斯函數(shù)的計(jì)算及熱力學(xué)第二定律的應(yīng)用。了解熱力學(xué)第三定律，規(guī)定熵，標(biāo)準(zhǔn)熵。理解標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵定義及計(jì)算。掌握主要熱力學(xué)公式的推導(dǎo)和適用條件。掌握熱力學(xué)基本方程和麥克斯韋關(guān)系式；理解推導(dǎo)熱力學(xué)公式的演繹方法。理解克拉佩龍方程，克勞修斯-克拉佩龍方程，掌握其計(jì)算。

（四） 多組分體系熱力學(xué)（10學(xué)時(shí)）

內(nèi)容：多組分體系中物質(zhì)的偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)：偏摩爾量的定義，偏摩爾量的集合公式，吉布斯—杜亥姆公式，化學(xué)勢(shì)的定義，化學(xué)勢(shì)在相平衡中的應(yīng)用，化學(xué)勢(shì)與溫度、壓力的關(guān)系。稀溶液中的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律：拉烏爾定律，亨利定律。混合氣體中各組分的化學(xué)勢(shì)：理想氣體的化學(xué)勢(shì)，實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)——逸度的概念，逸度系數(shù)的求法。理想溶液的定義、通性及各組分的化學(xué)勢(shì)：理想溶液的定義，理想溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)，理想溶液的通性。稀溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)。實(shí)際溶液：實(shí)際溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)——活度的概念，*活度的測(cè)定，*滲透系數(shù)，*超額系數(shù)

本章重點(diǎn)；偏摩爾量，偏摩爾量集合公式，化學(xué)勢(shì)，平衡判據(jù)，，拉烏爾定律和亨利定律，逸度，活度。

本章難點(diǎn)：偏摩爾量，化學(xué)勢(shì)，逸度，活度

教學(xué)要求：理解偏摩爾量的定義與物理意義；集合公式和吉布斯-杜亥姆方程；化學(xué)勢(shì)的定義；用化學(xué)勢(shì)表達(dá)的適用于相變化和化學(xué)變化的平衡判據(jù)；逸度的概念，逸度參考狀態(tài)的含義，用逸度表示混合物中組分的化學(xué)勢(shì)；理想混合物和理想稀溶液的概念；活度的概念，選擇活度的參考狀態(tài)；用活度表示液態(tài)（固態(tài)）混合物中的組分的以及溶液中溶劑和溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)，用混合物或溶液的蒸氣壓數(shù)據(jù)求組分的活度因子。拉烏爾定律和亨利定律及它們的應(yīng)用。

（五）化學(xué)平衡（8學(xué)時(shí)）

內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的方向和限度。反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變化，化學(xué)反應(yīng)平衡的條件。標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的導(dǎo)出。化學(xué)反應(yīng)等溫方程式。理想氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的性質(zhì)，Kp、Kc、Ky、Kn的關(guān)系，平衡常數(shù)及平衡組成的計(jì)算。有純態(tài)凝聚相參加的理想氣體反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表示式，分解壓力與分解溫度。標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)ΔrGm, ΔrGm=-RTlnK，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)ΔfGm，ΔrGm的計(jì)算，溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響。吉布斯一亥姆霍茲方程,范特霍夫方程，不同溫度下平衡常數(shù)的求算。其它因素(濃度,壓力,惰性組分)對(duì)平衡的影響。*同時(shí)平衡。*真實(shí)氣體的化學(xué)平衡。*混合物及溶液中的化學(xué)平衡。

本章重點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義和特性；化學(xué)反應(yīng)等溫方程的推導(dǎo)；平衡計(jì)算;溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響。

本章難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)等溫方程的推導(dǎo)；平衡計(jì)算

教學(xué)要求：明確以逸度 分壓 濃度 活度 摩爾分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)的定義和特性，以及它們與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系；理解等溫方程和范特霍夫方程的推導(dǎo)及應(yīng)用；掌握用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)及平衡組成的方法；會(huì)用等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)方向與限度；能用范特霍夫方程計(jì)算不同溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；會(huì)分析溫度,壓力,組成等因素對(duì)平衡的影響

（六）相平衡（10學(xué)時(shí)）

內(nèi)容：多相體系平衡的一般條件；相律；單組分體系的相圖 ：水的相圖，*硫的相圖；二組分體系氣—液平衡：理想的完全互溶雙液系，杠桿規(guī)則，蒸餾（或精餾）原理，非理想的完全互溶雙液系，部分互溶雙液系，不互溶的雙液系——水蒸汽蒸餾；二組分體系液—固平衡：簡(jiǎn)單的低共熔混合物，形成化合物的體系，完全互溶固溶體的相圖，部分互溶固溶體的相圖；*三組分體系的相圖及其應(yīng)用。

本章重點(diǎn):相律，兩組分系統(tǒng)的氣-液平衡相圖，兩組分系統(tǒng)的液-固平衡相圖，相平衡計(jì)算的原理。

本章難點(diǎn):相律的推導(dǎo)，二組分凝聚系統(tǒng)的相圖

教學(xué)要求：理解相律的意義，推導(dǎo)，掌握其應(yīng)用。掌握單組分系統(tǒng)，二組分氣-液平衡系統(tǒng)和二組分凝聚系統(tǒng)典型相圖的分析和應(yīng)用。掌握用杠桿規(guī)則進(jìn)行分析與計(jì)算。了解由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制簡(jiǎn)單相圖的方法。

（七）電化學(xué)（16學(xué)時(shí)）

內(nèi)容：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理；離子的遷移率和離子的遷移數(shù)；電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率：離子獨(dú)立移動(dòng)定律和離子摩爾電導(dǎo)率；電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用；電解質(zhì)溶液的活度；電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)，離子強(qiáng)度，德拜—休格爾極限公式；可逆電池和可逆電極；電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定；原電池?zé)崃�學(xué)：可逆電池電動(dòng)勢(shì)E與參加反應(yīng)各組分活度的關(guān)系，從標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)EΘ求反應(yīng)的平衡常數(shù)KaΘ，從電動(dòng)勢(shì)E及其溫度系數(shù)求反應(yīng)的ΔrHm和ΔrSm。電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的機(jī)理：接觸電勢(shì)，液體接界電勢(shì)，電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生；電極電勢(shì)和電池電動(dòng)勢(shì)：標(biāo)準(zhǔn)氫電極和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算，關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的符號(hào)和電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算方法；電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用：電解質(zhì)溶液平均活度系數(shù)的測(cè)定，求難溶鹽的活度積，pH值的測(cè)定；分解電壓；極化作用：濃差極化，電化學(xué)極化，超電勢(shì)的測(cè)定，氫超電勢(shì)；電解時(shí)電極上的反應(yīng)：金屬的析出與氫超電勢(shì)，金屬離子的分離。

本章重點(diǎn)：電遷移率、遷移數(shù)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率和離子摩爾電導(dǎo)率的定義及相互換算；電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系；電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用;電解質(zhì)平均活度的意義及計(jì)算方法;德拜-休格爾極限公式。電極電勢(shì),電池電動(dòng)勢(shì),電動(dòng)勢(shì)與濃度的關(guān)系,明確溫度對(duì)電動(dòng)勢(shì)的影響,電動(dòng)勢(shì)與ΔrGmΔrHm和ΔrSm的關(guān)系。分解電壓，極化作用，氫超電勢(shì)，電解時(shí)電極上的反應(yīng)。

本章難點(diǎn)：電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率和離子摩爾電導(dǎo)率的定義及相互換算；電解質(zhì)平均活度的定義及計(jì)算方法;德拜-休格爾極限公式。電動(dòng)勢(shì)與濃度及熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系；極化作用。

教學(xué)要求：了解遷移數(shù)的意義及常用的測(cè)定遷移數(shù)的方法;明確電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的意義及與濃度的關(guān)系；熟悉離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律及電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用；了解遷移數(shù)與摩爾電導(dǎo)率、離子遷移率之間的關(guān)系；弄清楚電解質(zhì)的平均活度系數(shù)的意義及計(jì)算方法；了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論 ，并會(huì)使用德拜－休格爾極限公式。明確電動(dòng)勢(shì)與ΔrGｍ的關(guān)系，熟悉標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表的應(yīng)用。對(duì)所給電池能熟練寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)并能計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì)，能根據(jù)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)來(lái)設(shè)計(jì)電池，明確溫度對(duì)電動(dòng)勢(shì)的影響及ΔrHm和ΔrSm的計(jì)算，了解電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的機(jī)理及電動(dòng)勢(shì)測(cè)定法的一些應(yīng)用。了解分解電壓的意義，了解產(chǎn)生極化作用的原因，了解超電勢(shì)在電解中的作用，能計(jì)算一些簡(jiǎn)單的電解分離問(wèn)題。

（八）統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步（8學(xué)時(shí)） 

內(nèi)容：基本概念：統(tǒng)計(jì)系統(tǒng)分類，粒子的各種運(yùn)動(dòng)形式的能級(jí)公式；能級(jí)分布與狀態(tài)分布；分布的微態(tài)數(shù)及系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)；最概然分布與平衡分布；粒子配分函數(shù)的計(jì)算：配分函數(shù)的析因子性質(zhì)，能量零點(diǎn)對(duì)配函數(shù)的影響；平動(dòng)配分函數(shù)的計(jì)算，雙原子分子轉(zhuǎn)動(dòng)，振動(dòng)配分函數(shù)的計(jì)算；粒子配分函數(shù)與系統(tǒng)熱力學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；理想氣體的全配分函數(shù)；理想氣體的狀態(tài)方程式；理想氣體的熱力學(xué)能與熱容；理想氣體的統(tǒng)計(jì)熵；理想氣體的化學(xué)平衡常數(shù)；平衡常數(shù)的統(tǒng)計(jì)表達(dá)式。

本章重點(diǎn)：統(tǒng)計(jì)力學(xué)的三個(gè)基本假設(shè)；獨(dú)立子系統(tǒng)的微觀狀態(tài)、分布和宏觀狀態(tài)間的關(guān)系；最概然分布；玻耳茲曼分布；配分函數(shù)；能量和熵與各配分函數(shù)間的關(guān)系式；氣體標(biāo)準(zhǔn)摩爾熱容的統(tǒng)計(jì)力學(xué)計(jì)算方法；標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵和氣相化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的統(tǒng)計(jì)力學(xué)計(jì)算方法。

本章難點(diǎn)：能級(jí)分布與狀態(tài)分布，最概然分布及平衡分布，配分函數(shù)，能量和熵與各配分函數(shù)間的關(guān)系式，氣體標(biāo)準(zhǔn)摩爾熱容的統(tǒng)計(jì)力學(xué)計(jì)算方法。

教學(xué)要求：了解統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基本假設(shè)；了解粒子的運(yùn)動(dòng)形式，能級(jí)分布與狀態(tài)分布，了解分布的微態(tài)數(shù)及系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)；了解最概然分布及平衡分布；理解玻爾茲曼能量分布及其適用條件；理解粒子配分函數(shù)的意義及計(jì)算；理解獨(dú)立子系統(tǒng)的能量和熵與配分函數(shù)的關(guān)系，了解氣體標(biāo)準(zhǔn)摩爾熱容的統(tǒng)計(jì)力學(xué)計(jì)算方法及氣相化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的統(tǒng)計(jì)力學(xué)計(jì)算方法。

（九）界面現(xiàn)象（8學(xué)時(shí)）

內(nèi)容：表面吉布斯函數(shù)與表面張力；潤(rùn)濕現(xiàn)象：接觸角，楊氏(Yong)方程，潤(rùn)濕與輔展；彎曲液面的附加壓力：飽和蒸汽壓，拉普拉斯(Laplace)方程，開爾文(Kelvin)方程和毛細(xì)現(xiàn)象；亞穩(wěn)狀態(tài)和新相的生成：過(guò)飽和蒸氣，過(guò)熱液體，過(guò)冷液體，過(guò)飽和溶液；固體表面上的吸附作用：物理吸附與化學(xué)吸附，等溫吸附，弗侖德利希經(jīng)驗(yàn)式，蘭格謬爾單分子層吸附理論，蘭格謬爾吸附等溫式；*BET吸附公式及固體表面積的測(cè)定；液體表面吸附作用：吉布斯吸附公式，表面活性物質(zhì)。

本章重點(diǎn): 表面吉布斯函數(shù)，表面張力, 表面曲率與附加壓力及蒸氣壓的關(guān)系，蘭繆爾吸附等溫式，吉布斯公式。

本章難點(diǎn): 表面吉布斯函數(shù)與表面張力, 蘭繆爾吸附等溫式，吉布斯公式。

教學(xué)要求：明確表面自由能，表面張力的概念以及吉布斯吸附公式的意義和計(jì)算，明確彎曲表面的附加壓力產(chǎn)生的原因及與曲率半徑的關(guān)系，學(xué)會(huì)使用楊-拉普拉斯公式，了解表面曲率與蒸氣壓的關(guān)系，明確物理吸附和化學(xué)吸附以及蘭繆爾吸附等溫式，了解表面活性物質(zhì)的基本性質(zhì)與用途。

（十）化學(xué)動(dòng)力學(xué)（18學(xué)時(shí)）

內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)速率表示法；化學(xué)反應(yīng)的速率方程：基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)的速率常數(shù)；具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)：一級(jí)反應(yīng),二級(jí)反應(yīng),三級(jí)反應(yīng),零級(jí)反應(yīng),反應(yīng)級(jí)數(shù)的測(cè)定法；幾種典型的復(fù)雜反應(yīng):平行反應(yīng),對(duì)峙反應(yīng),連續(xù)反應(yīng)；溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響——Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式；活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響；鏈反應(yīng):直鏈反應(yīng),支鏈反應(yīng)；擬定反應(yīng)歷程的一般方法；碰撞理論：雙分子的碰撞頻率，硬球碰撞模型，微觀反應(yīng)與宏觀反應(yīng)之間的關(guān)系，反應(yīng)閾能與實(shí)驗(yàn)活化能之間的關(guān)系，概率因子；

過(guò)渡狀態(tài)理論：勢(shì)能面，由過(guò)渡狀態(tài)理論計(jì)算反應(yīng)速率；在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)：*溶劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，*原鹽效應(yīng)，擴(kuò)散控制反應(yīng)；光化學(xué)反應(yīng)：光化學(xué)基本概念與基本定律，光物理過(guò)程與初級(jí)光化學(xué)過(guò)程，光化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)與光穩(wěn)定態(tài)；催化反應(yīng)：催化作用介紹，*均相催化反應(yīng)，*配位催化，酶催化反應(yīng)，*自催化反應(yīng)和化學(xué)振蕩

本章重點(diǎn): 基元反應(yīng)；非基元反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)的速率；分子數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、速率常數(shù)；零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)反應(yīng)速率方程；反應(yīng)級(jí)數(shù)的測(cè)定法；一級(jí)對(duì)峙反應(yīng)、一級(jí)連串反應(yīng)和一級(jí)平行反應(yīng)的速率方程；阿侖尼烏斯方程；碰撞理論、過(guò)渡態(tài)理論，單分子反應(yīng)理論，光化學(xué)反應(yīng)，催化作用。

本章難點(diǎn): 反應(yīng)級(jí)數(shù)的測(cè)定法，幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)，擬定反應(yīng)歷程的一般方法，碰撞理論，過(guò)渡狀態(tài)理論，在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，光化學(xué)反應(yīng)。

教學(xué)要求：明確化學(xué)反應(yīng)速率的不同定義以及相互間的關(guān)系；掌握零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)反應(yīng)速率方程的特點(diǎn)以及它們的積分形式；了解一級(jí)對(duì)峙反應(yīng)、一級(jí)連串反應(yīng)和一級(jí)平行反應(yīng)的速率方程的特點(diǎn)以及它們的積分形式；熟悉阿侖尼烏斯方程及其應(yīng)用；學(xué)會(huì)利用積分法和微分法從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得動(dòng)力學(xué)特征參數(shù),會(huì)應(yīng)用穩(wěn)態(tài)近似、平衡假設(shè)等近似處理的方法；了解碰撞理論、過(guò)渡態(tài)理論，了解溶液中反應(yīng)的特點(diǎn)，了解光化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)及量子產(chǎn)率的計(jì)算，了解催化反應(yīng)的特點(diǎn)和常見(jiàn)的催化反應(yīng)類型。

(十一)膠體分散體系和大分子溶液（8學(xué)時(shí)）

內(nèi)容:膠體和膠體的基本特征；溶膠的制備和凈化；溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì):布朗運(yùn)動(dòng),擴(kuò)散和滲透壓,沉降和沉降平衡；溶膠的光學(xué)性質(zhì):丁鐸爾效應(yīng)和瑞利公式；溶膠的電學(xué)性質(zhì):電動(dòng)現(xiàn)象,雙電層和電動(dòng)電勢(shì)；溶膠的穩(wěn)定性和聚沉:溶膠的穩(wěn)定性,影響聚沉作用的一些因素,膠體穩(wěn)定性的DLVO理論；乳狀液：乳化劑的作用，乳狀液的轉(zhuǎn)化和破壞；大分子概說(shuō)；大分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量；唐南平衡；天然大分子；*凝膠

本章重點(diǎn)：溶膠的動(dòng)力性質(zhì)，光學(xué)性質(zhì)與電學(xué)性質(zhì)以及膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)，膠體的穩(wěn)定性與聚沉作用，大分子溶液與溶膠的異同點(diǎn)，唐南平衡。

本章難點(diǎn)：溶膠的電學(xué)性質(zhì)，膠體的穩(wěn)定性與聚沉作用，

教學(xué)要求：了解膠體分散體系的基本特征，了解溶膠的動(dòng)力性質(zhì)，光學(xué)性質(zhì)與電學(xué)性質(zhì)以及膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)，了解溶膠在穩(wěn)定性方面的特點(diǎn)及電解質(zhì)對(duì)溶膠穩(wěn)定性的影響，會(huì)判斷電解質(zhì)聚沉能力的大小，了解乳狀液的種類及乳化劑的作用，了解大分子溶液與溶膠的異同點(diǎn)，唐南平衡。

機(jī)動(dòng)：2學(xué)時(shí)

四、大綱說(shuō)明

（一）教學(xué)環(huán)節(jié)和教學(xué)方法

主要教學(xué)環(huán)節(jié)：復(fù)習(xí)提問(wèn)、講授新課、課外作業(yè)、總結(jié)復(fù)習(xí)。

教學(xué)方法：本課程以課堂講授為主，輔以自學(xué)，演算習(xí)題等教學(xué)環(huán)節(jié)。教師在教學(xué)過(guò)程中，可以靈活采用各類教學(xué)手段，提倡使用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)，但必須注意基本公式的必要演變過(guò)程，以培養(yǎng)學(xué)生的邏輯與推理的思維能力。