一、課程的性質(zhì)、地位和任務(wù)

物理化學主要是研究化學變化、相變化的平衡規(guī)律，以及化學變化的速率規(guī)律，是應(yīng)用化學專業(yè)的一門必修基礎(chǔ)課，包括理論教學和實驗教學。實驗教學單獨開課。通過學習本門的課程，要求學生能系統(tǒng)地掌握物理化學的基本原理、基本概念和計算方法，同時還應(yīng)得到一般科學方法的訓練和邏輯思維能力的培養(yǎng)，并初步具有分析和解決一些實際問題的能力，為進一步學習各專業(yè)課程打下基礎(chǔ)。

二、課程教學的基本要求

物理化學是應(yīng)用化學專業(yè)學生的主干課程之一。本課程包括以下五個部分的基本內(nèi)容：化學熱力學，統(tǒng)計熱力學，化學動力學，電化學，膠體與界面化學。通過學習了解物理化學所研究的基本內(nèi)容，學習物理化學的研究方法，掌握物理化學的基本原理和定律，并能靈活應(yīng)用。

通過化學熱力學的學習，明確熱力學第一定律、第二定律的意義,熟練計算一些簡單過程中的Q、W、

△U、△H、△S、△G。會用△G判斷變化的方向和平衡條件。明確理想溶液、活度、逸度、標準態(tài)等概念，掌握理想溶液、非理想溶液中任一組分化學勢的表示式。通過統(tǒng)計熱力學的學習，明確最概然分布及配分函數(shù)的概念,掌握各種宏觀熱力學量的微觀計算公式,理想氣體反應(yīng)熱力學平衡常數(shù)的統(tǒng)計計算。了解二組分液-液,液-固相圖的繪制及應(yīng)用。掌握化學反應(yīng)等溫方程的應(yīng)用及有關(guān)平衡的計算,了解影響化學平衡的各種因素。明確電導率、摩爾電導率、離子平均活度系數(shù)的意義及計算方法,熟悉離子獨立運動定律及電導測定的一些應(yīng)用。掌握電極反應(yīng)、電池反應(yīng)的書寫及電動勢的計算,掌握電動勢與熱力學函數(shù)之間的關(guān)系及計算,明確溫度對電動勢的影響。掌握簡單級數(shù)反應(yīng)速率方程的各種特征并能根據(jù)實驗數(shù)據(jù)確定簡單反應(yīng)的級數(shù),明確溫度、活化能對反應(yīng)速率的影響。明確和界面現(xiàn)象有關(guān)的基本概念,公式及應(yīng)用,掌握吉布斯吸附等溫式的物理意義及計算.了解膠體分散系的各種性質(zhì)及影響膠體穩(wěn)定性的各種因素。

本課程的先行課程為高等數(shù)學及物理學。

三、教學內(nèi)容及學時分配

緒論（2學時）

物理化學基本內(nèi)容簡介

物理化學發(fā)展史

物理化學的知識特點以及學習物理化學時應(yīng)該注意的問題

物理量的表示及運算

教學要求：簡述物理化學的知識體系及特點、學習方法。

（一）氣體的

性質(zhì)（6學時）

內(nèi)容:理想氣體狀態(tài)方程：理想氣體狀態(tài)方程，理想氣體模型，摩爾氣體常數(shù)。理想氣體混合物：混合物的組成，理想氣體狀態(tài)方程對理想氣體混合物的應(yīng)用，道爾頓定律，阿馬加定律。氣體的液化及臨界參數(shù)：液體的飽和蒸氣壓，臨界參數(shù)，真實氣體的p-V圖及氣體的液化。真實氣體狀態(tài)方程：真實氣體的pV-p圖及波義爾溫度，范德華方程，維里方程。對應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖：壓縮因子，對應(yīng)狀態(tài)原理，普遍化壓縮因子圖。

本章重點：氣體PVT關(guān)系的實驗規(guī)律；PVT的半經(jīng)驗方法

本章難點：對應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖

教學要求：掌握理想氣體狀態(tài)方程，掌握理想氣體的宏觀定義及微觀模型，掌握分壓，分體積概念及計算，理解真實氣體與理想氣體的偏差,臨界現(xiàn)象，掌握飽和蒸氣壓概念，理解范德華狀態(tài)方程,對應(yīng)狀態(tài)原理和壓縮因子圖,了解對比狀態(tài)方程及其它真實氣體方程。

（二）熱力學第一定律（12學時）

內(nèi)容：熱力學基本概念：系統(tǒng)和環(huán)境，狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，過程和途徑。熱力學第一定律：功和熱，熱力學能，熱力學第一定律的數(shù)學表達式。焓：恒容熱與恒壓熱，熱力學標準狀態(tài)。熱容：氣體恒容變溫過程，氣體恒壓變溫過程，凝聚態(tài)物質(zhì)變溫過程。熱力學第一定律對理想氣體的應(yīng)用：焦耳實驗，理想氣體的熱力學能、理想氣體的焓，理想氣體絕熱可逆過程方程式，理想氣體的卡諾循環(huán)。實際氣體：焦耳－湯姆遜效應(yīng)，實際氣體的ΔU和ΔH。熱化學：化學反應(yīng)的熱效應(yīng)－等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)，反應(yīng)進度，熱化學方程式。赫斯定律。幾種熱效應(yīng)：標準摩爾生成焓，自鍵焓估算生成焓，燃燒焓。反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系－基爾霍夫公式。

本章重點：熱力學第一定律，焓，理想氣體在各種過程中的W、Q、ΔU和ΔH的計算，反應(yīng)熱效應(yīng)的計算。

本章難點：熱力學能，焓，基爾霍夫公式

教學要求：明確系統(tǒng)與環(huán)境、過程與途徑、功與熱、狀態(tài)函數(shù)、熱力學平衡態(tài)、內(nèi)能、焓、可逆過程與最大功等熱力學的基本概念。明確第一定律的文字數(shù)學表達式和物理意義，根據(jù)第一定律和狀態(tài)函數(shù)的特性計算理想氣體在各種過程中的W、Q、ΔU和ΔH；各種熱效應(yīng)的定義，并能利用它計算反應(yīng)熱；常溫和高溫反應(yīng)焓變的計算方法。

（三） 熱力學第二定律（12學時）

內(nèi)容：熱力學第二定律，卡諾循環(huán)和卡諾定理，克勞修斯不等式和可逆性判據(jù)。熵變的計算：等溫過程中熵的變化值，非等溫過程中熵的變化值。熱力學第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義。pVT變化中熱力學函數(shù)的變化。熱力學第三定律：熱力學第三定律，規(guī)定熵值，化學反應(yīng)過程的熵變計算。亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能，變化的方向和平衡條件。ΔG的計算示例：等溫物理變化中的ΔG，化學變化中的ΔrGm——化學反應(yīng)的等溫式。幾個熱力學函數(shù)間的關(guān)系：熱力學基本方程式，特性函數(shù)，麥克斯韋關(guān)系式及其應(yīng)用。吉布斯自由能與溫度的關(guān)系——吉布斯—亥姆霍茲方程式，吉布斯自由能與壓力的關(guān)系。單組分體系的兩相平衡——熱力學對單組分體系的應(yīng)用：克拉貝龍方程式，*外壓與蒸氣壓的關(guān)系——不活潑氣體對蒸氣壓的影響。

本章重點：熱力學第二定律，熵、熵增原理，亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)，熱力學基本關(guān)系式，熱力學第三定律，化學變化中熱力學函數(shù)變化的計算，過程的方向和限度，克拉佩龍-克勞修斯方程的推導和應(yīng)用

本章難點：，熵、熵增原理，亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)，熱力學基本關(guān)系式

教學要求：理解自發(fā)過程，卡諾循環(huán)，卡諾定理，掌握熱力學第二定律的文字表述和數(shù)學表達式，理解熵,亥姆霍茲函數(shù)，吉布斯函數(shù)定義。掌握熵增原理，熵判據(jù)，亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)，吉布斯函數(shù)判據(jù)。掌握物質(zhì)在PVT變化，相變化中熵，亥姆霍茲函數(shù)，吉布斯函數(shù)的計算及熱力學第二定律的應(yīng)用。了解熱力學第三定律，規(guī)定熵，標準熵。理解標準摩爾反應(yīng)熵定義及計算。掌握主要熱力學公式的推導和適用條件。掌握熱力學基本方程和麥克斯韋關(guān)系式；理解推導熱力學公式的演繹方法。理解克拉佩龍方程，克勞修斯-克拉佩龍方程，掌握其計算。

（四） 多組分體系熱力學（10學時）

內(nèi)容：多組分體系中物質(zhì)的偏摩爾量和化學勢：偏摩爾量的定義，偏摩爾量的集合公式，吉布斯—杜亥姆公式，化學勢的定義，化學勢在相平衡中的應(yīng)用，化學勢與溫度、壓力的關(guān)系。稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律：拉烏爾定律，亨利定律。混合氣體中各組分的化學勢：理想氣體的化學勢，實際氣體的化學勢——逸度的概念，逸度系數(shù)的求法。理想溶液的定義、通性及各組分的化學勢：理想溶液的定義，理想溶液中各組分的化學勢，理想溶液的通性。稀溶液中各組分的化學勢。實際溶液：實際溶液中各組分的化學勢——活度的概念，*活度的測定，*滲透系數(shù)，*超額系數(shù)

本章重點；偏摩爾量，偏摩爾量集合公式，化學勢，平衡判據(jù)，，拉烏爾定律和亨利定律，逸度，活度。

本章難點：偏摩爾量，化學勢，逸度，活度

教學要求：理解偏摩爾量的定義與物理意義；集合公式和吉布斯-杜亥姆方程；化學勢的定義；用化學勢表達的適用于相變化和化學變化的平衡判據(jù)；逸度的概念，逸度參考狀態(tài)的含義，用逸度表示混合物中組分的化學勢；理想混合物和理想稀溶液的概念；活度的概念，選擇活度的參考狀態(tài)；用活度表示液態(tài)（固態(tài)）混合物中的組分的以及溶液中溶劑和溶質(zhì)的化學勢，用混合物或溶液的蒸氣壓數(shù)據(jù)求組分的活度因子。拉烏爾定律和亨利定律及它們的應(yīng)用。

（五）化學平衡（8學時）

內(nèi)容：化學反應(yīng)的方向和限度。反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變化，化學反應(yīng)平衡的條件。標準平衡常數(shù)的導出。化學反應(yīng)等溫方程式。理想氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)，標準平衡常數(shù)的性質(zhì)，Kp、Kc、Ky、Kn的關(guān)系，平衡常數(shù)及平衡組成的計算。有純態(tài)凝聚相參加的理想氣體反應(yīng)標準平衡常數(shù)的表示式，分解壓力與分解溫度。標準摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)ΔrGm, ΔrGm=-RTlnK，標準摩爾生成吉布斯函數(shù)ΔfGm，ΔrGm的計算，溫度對標準平衡常數(shù)的影響。吉布斯一亥姆霍茲方程,范特霍夫方程，不同溫度下平衡常數(shù)的求算。其它因素(濃度,壓力,惰性組分)對平衡的影響。*同時平衡。*真實氣體的化學平衡。*混合物及溶液中的化學平衡。

本章重點：標準平衡常數(shù)的定義和特性；化學反應(yīng)等溫方程的推導；平衡計算;溫度對平衡常數(shù)的影響。

本章難點：化學反應(yīng)等溫方程的推導；平衡計算

教學要求：明確以逸度 分壓 濃度 活度 摩爾分數(shù)表示的平衡常數(shù)的定義和特性，以及它們與標準平衡常數(shù)的關(guān)系；理解等溫方程和范特霍夫方程的推導及應(yīng)用；掌握用熱力學數(shù)據(jù)計算平衡常數(shù)及平衡組成的方法；會用等溫方程判斷化學反應(yīng)方向與限度；能用范特霍夫方程計算不同溫度下的標準平衡常數(shù)；會分析溫度,壓力,組成等因素對平衡的影響

（六）相平衡（10學時）

內(nèi)容：多相體系平衡的一般條件；相律；單組分體系的相圖 ：水的相圖，*硫的相圖；二組分體系氣—液平衡：理想的完全互溶雙液系，杠桿規(guī)則，蒸餾（或精餾）原理，非理想的完全互溶雙液系，部分互溶雙液系，不互溶的雙液系——水蒸汽蒸餾；二組分體系液—固平衡：簡單的低共熔混合物，形成化合物的體系，完全互溶固溶體的相圖，部分互溶固溶體的相圖；*三組分體系的相圖及其應(yīng)用。

本章重點:相律，兩組分系統(tǒng)的氣-液平衡相圖，兩組分系統(tǒng)的液-固平衡相圖，相平衡計算的原理。

本章難點:相律的推導，二組分凝聚系統(tǒng)的相圖

教學要求：理解相律的意義，推導，掌握其應(yīng)用。掌握單組分系統(tǒng)，二組分氣-液平衡系統(tǒng)和二組分凝聚系統(tǒng)典型相圖的分析和應(yīng)用。掌握用杠桿規(guī)則進行分析與計算。了解由實驗數(shù)據(jù)繪制簡單相圖的方法。

（七）電化學（16學時）

內(nèi)容：電解質(zhì)溶液的導電機理；離子的遷移率和離子的遷移數(shù)；電解質(zhì)溶液的電導率、摩爾電導率：離子獨立移動定律和離子摩爾電導率；電導測定的一些應(yīng)用；電解質(zhì)溶液的活度；電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)，離子強度，德拜—休格爾極限公式；可逆電池和可逆電極；電動勢的測定；原電池熱力學：可逆電池電動勢E與參加反應(yīng)各組分活度的關(guān)系，從標準電動勢EΘ求反應(yīng)的平衡常數(shù)KaΘ，從電動勢E及其溫度系數(shù)求反應(yīng)的ΔrHm和ΔrSm。電動勢產(chǎn)生的機理：接觸電勢，液體接界電勢，電動勢的產(chǎn)生；電極電勢和電池電動勢：標準氫電極和標準電極電勢，電池電動勢的計算，關(guān)于標準電極電勢的符號和電池電動勢的計算方法；電動勢測定的應(yīng)用：電解質(zhì)溶液平均活度系數(shù)的測定，求難溶鹽的活度積，pH值的測定；分解電壓；極化作用：濃差極化，電化學極化，超電勢的測定，氫超電勢；電解時電極上的反應(yīng)：金屬的析出與氫超電勢，金屬離子的分離。

本章重點：電遷移率、遷移數(shù)、電導率、摩爾電導率和離子摩爾電導率的定義及相互換算；電導率、摩爾電導率與濃度的關(guān)系；電導測定的應(yīng)用;電解質(zhì)平均活度的意義及計算方法;德拜-休格爾極限公式。電極電勢,電池電動勢,電動勢與濃度的關(guān)系,明確溫度對電動勢的影響,電動勢與ΔrGmΔrHm和ΔrSm的關(guān)系。分解電壓，極化作用，氫超電勢，電解時電極上的反應(yīng)。

本章難點：電導率、摩爾電導率和離子摩爾電導率的定義及相互換算；電解質(zhì)平均活度的定義及計算方法;德拜-休格爾極限公式。電動勢與濃度及熱力學函數(shù)的關(guān)系；極化作用。

教學要求：了解遷移數(shù)的意義及常用的測定遷移數(shù)的方法;明確電導率、摩爾電導率的意義及與濃度的關(guān)系；熟悉離子獨立運動定律及電導測定的應(yīng)用；了解遷移數(shù)與摩爾電導率、離子遷移率之間的關(guān)系；弄清楚電解質(zhì)的平均活度系數(shù)的意義及計算方法；了解強電解質(zhì)溶液理論 ，并會使用德拜－休格爾極限公式。明確電動勢與ΔrGｍ的關(guān)系，熟悉標準電極電勢表的應(yīng)用。對所給電池能熟練寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)并能計算電池電動勢，能根據(jù)簡單的化學反應(yīng)來設(shè)計電池，明確溫度對電動勢的影響及ΔrHm和ΔrSm的計算，了解電動勢產(chǎn)生的機理及電動勢測定法的一些應(yīng)用。了解分解電壓的意義，了解產(chǎn)生極化作用的原因，了解超電勢在電解中的作用，能計算一些簡單的電解分離問題。

（八）統(tǒng)計熱力學初步（8學時） 

內(nèi)容：基本概念：統(tǒng)計系統(tǒng)分類，粒子的各種運動形式的能級公式；能級分布與狀態(tài)分布；分布的微態(tài)數(shù)及系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)；最概然分布與平衡分布；粒子配分函數(shù)的計算：配分函數(shù)的析因子性質(zhì)，能量零點對配函數(shù)的影響；平動配分函數(shù)的計算，雙原子分子轉(zhuǎn)動，振動配分函數(shù)的計算；粒子配分函數(shù)與系統(tǒng)熱力學性質(zhì)的關(guān)系；理想氣體的全配分函數(shù)；理想氣體的狀態(tài)方程式；理想氣體的熱力學能與熱容；理想氣體的統(tǒng)計熵；理想氣體的化學平衡常數(shù)；平衡常數(shù)的統(tǒng)計表達式。

本章重點：統(tǒng)計力學的三個基本假設(shè)；獨立子系統(tǒng)的微觀狀態(tài)、分布和宏觀狀態(tài)間的關(guān)系；最概然分布；玻耳茲曼分布；配分函數(shù)；能量和熵與各配分函數(shù)間的關(guān)系式；氣體標準摩爾熱容的統(tǒng)計力學計算方法；標準摩爾熵和氣相化學反應(yīng)標準平衡常數(shù)的統(tǒng)計力學計算方法。

本章難點：能級分布與狀態(tài)分布，最概然分布及平衡分布，配分函數(shù)，能量和熵與各配分函數(shù)間的關(guān)系式，氣體標準摩爾熱容的統(tǒng)計力學計算方法。

教學要求：了解統(tǒng)計熱力學的基本假設(shè)；了解粒子的運動形式，能級分布與狀態(tài)分布，了解分布的微態(tài)數(shù)及系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)；了解最概然分布及平衡分布；理解玻爾茲曼能量分布及其適用條件；理解粒子配分函數(shù)的意義及計算；理解獨立子系統(tǒng)的能量和熵與配分函數(shù)的關(guān)系，了解氣體標準摩爾熱容的統(tǒng)計力學計算方法及氣相化學反應(yīng)標準平衡常數(shù)的統(tǒng)計力學計算方法。

（九）界面現(xiàn)象（8學時）

內(nèi)容：表面吉布斯函數(shù)與表面張力；潤濕現(xiàn)象：接觸角，楊氏(Yong)方程，潤濕與輔展；彎曲液面的附加壓力：飽和蒸汽壓，拉普拉斯(Laplace)方程，開爾文(Kelvin)方程和毛細現(xiàn)象；亞穩(wěn)狀態(tài)和新相的生成：過飽和蒸氣，過熱液體，過冷液體，過飽和溶液；固體表面上的吸附作用：物理吸附與化學吸附，等溫吸附，弗侖德利希經(jīng)驗式，蘭格謬爾單分子層吸附理論，蘭格謬爾吸附等溫式；*BET吸附公式及固體表面積的測定；液體表面吸附作用：吉布斯吸附公式，表面活性物質(zhì)。

本章重點: 表面吉布斯函數(shù)，表面張力, 表面曲率與附加壓力及蒸氣壓的關(guān)系，蘭繆爾吸附等溫式，吉布斯公式。

本章難點: 表面吉布斯函數(shù)與表面張力, 蘭繆爾吸附等溫式，吉布斯公式。

教學要求：明確表面自由能，表面張力的概念以及吉布斯吸附公式的意義和計算，明確彎曲表面的附加壓力產(chǎn)生的原因及與曲率半徑的關(guān)系，學會使用楊-拉普拉斯公式，了解表面曲率與蒸氣壓的關(guān)系，明確物理吸附和化學吸附以及蘭繆爾吸附等溫式，了解表面活性物質(zhì)的基本性質(zhì)與用途。

（十）化學動力學（18學時）

內(nèi)容:化學反應(yīng)速率表示法；化學反應(yīng)的速率方程：基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)，反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)的速率常數(shù)；具有簡單級數(shù)的反應(yīng)：一級反應(yīng),二級反應(yīng),三級反應(yīng),零級反應(yīng),反應(yīng)級數(shù)的測定法；幾種典型的復雜反應(yīng):平行反應(yīng),對峙反應(yīng),連續(xù)反應(yīng)；溫度對反應(yīng)速率的影響——Arrhenius經(jīng)驗公式；活化能對反應(yīng)速率的影響；鏈反應(yīng):直鏈反應(yīng),支鏈反應(yīng)；擬定反應(yīng)歷程的一般方法；碰撞理論：雙分子的碰撞頻率，硬球碰撞模型，微觀反應(yīng)與宏觀反應(yīng)之間的關(guān)系，反應(yīng)閾能與實驗活化能之間的關(guān)系，概率因子；

過渡狀態(tài)理論：勢能面，由過渡狀態(tài)理論計算反應(yīng)速率；在溶液中進行的反應(yīng)：*溶劑對反應(yīng)速率的影響，*原鹽效應(yīng)，擴散控制反應(yīng)；光化學反應(yīng)：光化學基本概念與基本定律，光物理過程與初級光化學過程，光化學反應(yīng)動力學與光穩(wěn)定態(tài)；催化反應(yīng)：催化作用介紹，*均相催化反應(yīng)，*配位催化，酶催化反應(yīng)，*自催化反應(yīng)和化學振蕩

本章重點: 基元反應(yīng)；非基元反應(yīng)；化學反應(yīng)的速率；分子數(shù)、反應(yīng)級數(shù)、速率常數(shù)；零級、一級、二級反應(yīng)速率方程；反應(yīng)級數(shù)的測定法；一級對峙反應(yīng)、一級連串反應(yīng)和一級平行反應(yīng)的速率方程；阿侖尼烏斯方程；碰撞理論、過渡態(tài)理論，單分子反應(yīng)理論，光化學反應(yīng)，催化作用。

本章難點: 反應(yīng)級數(shù)的測定法，幾種典型的復雜反應(yīng)，擬定反應(yīng)歷程的一般方法，碰撞理論，過渡狀態(tài)理論，在溶液中進行的反應(yīng)，光化學反應(yīng)。

教學要求：明確化學反應(yīng)速率的不同定義以及相互間的關(guān)系；掌握零級、一級、二級反應(yīng)速率方程的特點以及它們的積分形式；了解一級對峙反應(yīng)、一級連串反應(yīng)和一級平行反應(yīng)的速率方程的特點以及它們的積分形式；熟悉阿侖尼烏斯方程及其應(yīng)用；學會利用積分法和微分法從實驗數(shù)據(jù)獲得動力學特征參數(shù),會應(yīng)用穩(wěn)態(tài)近似、平衡假設(shè)等近似處理的方法；了解碰撞理論、過渡態(tài)理論，了解溶液中反應(yīng)的特點，了解光化學反應(yīng)的特點及量子產(chǎn)率的計算，了解催化反應(yīng)的特點和常見的催化反應(yīng)類型。

(十一)膠體分散體系和大分子溶液（8學時）

內(nèi)容:膠體和膠體的基本特征；溶膠的制備和凈化；溶膠的動力學性質(zhì):布朗運動,擴散和滲透壓,沉降和沉降平衡；溶膠的光學性質(zhì):丁鐸爾效應(yīng)和瑞利公式；溶膠的電學性質(zhì):電動現(xiàn)象,雙電層和電動電勢；溶膠的穩(wěn)定性和聚沉:溶膠的穩(wěn)定性,影響聚沉作用的一些因素,膠體穩(wěn)定性的DLVO理論；乳狀液：乳化劑的作用，乳狀液的轉(zhuǎn)化和破壞；大分子概說；大分子化合物的相對分子質(zhì)量；唐南平衡；天然大分子；*凝膠

本章重點：溶膠的動力性質(zhì)，光學性質(zhì)與電學性質(zhì)以及膠團的結(jié)構(gòu)，膠體的穩(wěn)定性與聚沉作用，大分子溶液與溶膠的異同點，唐南平衡。

本章難點：溶膠的電學性質(zhì)，膠體的穩(wěn)定性與聚沉作用，

教學要求：了解膠體分散體系的基本特征，了解溶膠的動力性質(zhì)，光學性質(zhì)與電學性質(zhì)以及膠團的結(jié)構(gòu)，了解溶膠在穩(wěn)定性方面的特點及電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性的影響，會判斷電解質(zhì)聚沉能力的大小，了解乳狀液的種類及乳化劑的作用，了解大分子溶液與溶膠的異同點，唐南平衡。

機動：2學時

四、大綱說明

（一）教學環(huán)節(jié)和教學方法

主要教學環(huán)節(jié)：復習提問、講授新課、課外作業(yè)、總結(jié)復習。

教學方法：本課程以課堂講授為主，輔以自學，演算習題等教學環(huán)節(jié)。教師在教學過程中，可以靈活采用各類教學手段，提倡使用計算機輔助教學，但必須注意基本公式的必要演變過程，以培養(yǎng)學生的邏輯與推理的思維能力。