課程簡介

大學化學授課對象主要為理、工、醫(yī)科等非化學類本科生。本課程的目標是通過化學原理的學習，使學生初步了解現(xiàn)代化學的基本概念和原理，并能應用所學知識初步解決一些實際化學問題。每節(jié)課后有一定數(shù)量的習題作業(yè)。某些章節(jié)有供學生交流討論的開放性討論題。

　課程內(nèi)容主要包括：物質(zhì)的聚集狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，分子結(jié)構(gòu)與化學鍵，配合物概論，反應的熱效應與化學平衡，化學熱力學基礎(chǔ)，化學動力學初步，酸堿平衡與溶解沉淀平衡，氧化還原平衡與電化學，元素與生命化學概論，化學與現(xiàn)代科學。

　　在重點強調(diào)化學學科體系中不同研究方向內(nèi)在關(guān)系的基礎(chǔ)上，深化和拓展化學與其他科學的交叉知識。 教學方式上除保留了經(jīng)典的課件講授、網(wǎng)絡(luò)論壇、課后作業(yè)等模式外，還新增專題小論文訓練，鼓勵同學們開展研究型學習。開課期間，《大學化學先修課》還專設(shè)助教老師提供課下輔導和學習互動。

　　由清華大學化學系李強教授（北京市教學名師）領(lǐng)銜，清華大學化學系寇會忠教授、崔愛莉教授、中國科學技術(shù)大學科技傳播與科技政策系梁琰特任副研究員（《美麗化學》項目負責人）等骨干教師組成的《大學化學先修課》教學團隊，在課程建設(shè)中開展了大量細致的準備工作，從場景布置到鏡頭語言，從課件制作到授課中的手勢與眼神交流，從實驗器材選擇到實驗過程的展示角度設(shè)計，都力求做到精準與生動。課程的表現(xiàn)形式充分考慮了選課同學的感受能力與審美情趣，借助現(xiàn)代多媒體信息手段，力求在拉近與同學距離的同時，全方位地展示化學學科豐富多彩的立體世界與獨特魅力。

第一章 知識點總結(jié)——化學熱力學與化學平衡

1-總結(jié)-1 化學熱力學簡介 212

1-總結(jié)-2 焓和焓變 321

1-總結(jié)-3 吉布斯函數(shù)和熵 321

1-總結(jié)-4 焓、吉布斯函數(shù)和熵的小結(jié) 321

1-總結(jié)-5 吉亥方程 321

1-總結(jié)-6 等溫方程 321

1-總結(jié)-7 吉布斯函數(shù)變和分壓的計算 321

1-總結(jié)-8 標準平衡常數(shù) 321

1-總結(jié)-9 吉布斯函數(shù)與平衡常數(shù)的小結(jié) 321

1-總結(jié)-10 平衡移動與多相平衡 321

第一章 化學熱力學與化學平衡

1-高階-5 熱溫商與熵的關(guān)系 132

1-高階-6 熱機效率 133

1-創(chuàng)新-1 科學與技術(shù)完全是兩碼事兒 113

1-1-1 系統(tǒng) 111

1-1-2 相 211

1-1-3 狀態(tài)函數(shù) 213

1-1-4 熱力學第一定律與反應熱 221

1-1-5 熱力學第一定律習題 221

1-2-1 焓變  221

1-2-2 標準摩爾生成焓 321

1-2-3 蓋斯定律 121

1-3-1 熵和熵變 321

1-3-2 熵變的估算 221

1-3-3 熵變與化學熱力學 121

1-4-1 吉布斯函數(shù) 221

1-4-2 吉亥方程 221

1-4-3 等溫方程221

1-4-4 分壓定律 221

1-5-1 化學平衡與平衡常數(shù) 221

1-5-2 平衡常數(shù)與吉布斯函數(shù)  221

1-5-3  平衡移動 231

1-5-4 多相平衡 221

1-6-1 化學反應速度的基本算法 221

1-6-2 基元反應與非基元反應 221

1-6-3 反應速度理論 221

1-6-4 阿倫尼烏斯公式 221

1-高階-1 積分入門 133

1-高階-2 理想氣體狀態(tài)方程和內(nèi)能公式 133

1-高階-3 理想氣體做功與可逆過程 133

1-高階-4 卡諾循環(huán) 132

第一章單元測試

Chapter 1 (English Version)  Outline —— Thermodynamics & Chemical Equilibrium

1-Outline-1 Thermodynamics  212

1-Outline-2 Enthalpy 321

1-Outline-3 Entropy and Gibbs Free Energy 321

1-Outline-4  Summary-1 321

1-Outline-5 Gibbs-Helmhotz Equation 321

1-Outline-6  Isothermal Equation 321

1-Outline-10 Shift in Equilibrium 321

1-Outline-8 Standard Equilibrium Constant 321

1-Outline-9 Summary-2 321

1-Outline-7 Partial Pressure 321

第二章 知識點總結(jié)——溶液與離子平衡

2-總結(jié)-1 溶度積及相關(guān)計算 321

2-總結(jié)-2 溶度積相關(guān)習題 321

2-總結(jié)-3 配合物及相關(guān)計算 321

第二章 溶液與離子平衡

2-1-1 溶解度與溶度積 221

2-1-2 溶解度與溶度積的相關(guān)習題321

2-2-1 配合物的基本概念 221

2-2-2 配合物命名與習題 221

2-3-1 蒸汽壓降低 221

2-3-2 熔沸點變化 211

2-3-3 滲透壓 211

2-創(chuàng)新 溶液通性的應用 113

2-高階-1 酸堿質(zhì)子理論 231

2-高階-2 酸堿電子理論 231

2-高階-3 一元弱酸解離平衡 231

2-高階-4 一元弱酸解離平衡習題 231

2-高階-5 二元弱酸解離平衡 231

2-高階-6 同離子效應+緩沖溶液 231

2-高階-7 緩沖溶液習題 231

2-高階-8 緩沖溶液的配制 231

第二章單元測驗

Chapter 2 (English Version) Outline —— Solution and Ionic Equilibrium

2-Outline-1 Solubility and Solubility Product-1 321

2-Outline-2 Solubility and Solubility product-2 321

2-Outline-3 Coordination complex-1 321

2-Outline-4 Coordination complex-2 321

第三章 知識點總結(jié)——氧化還原與電化學

3-總結(jié)-1 電極及相關(guān)習題 321

3-總結(jié)-2 能斯特方程與熱力學關(guān)系 321

3-總結(jié)-3 電池及相關(guān)習題 321

3-總結(jié)-4 氧化還原性的比較 321

第三章  氧化還原與電化學

3-1-1 氧化數(shù) 221

3-1-2 電極電勢及相關(guān)計算 221

3-1-3 電極電勢的由來和測試 221

3-1-4 電化學與熱力學 221

3-2-1 電池及電池符號 221

3-2-2 電池與熱力學 221

3-2-3 電極電勢與氧化還原性的比較 221

3-3-1 電解及電解產(chǎn)物 111

3-3-2 化學腐蝕與防腐 121

3-創(chuàng)新 鋰離子電池簡介 113

3-高階 兩道氧化還原平衡的高階習題 131

第三章單元測試

Chapter 3 (English Version) Outline ——Redox Reactions and Electrochemistry

3-Outline-1 Electrode-1 321

3-Outline-2 Electrode-2 321

3-Outline-3 Battery 321

3-Outline-4 Redox Reactions 321

practice tests(123)不計入總成績

第四章 知識點總結(jié)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

4-總結(jié)-1 核外電子排布基本方法 322

4-總結(jié)-2 核外電子排布的簡便方法 321

4-總結(jié)-3  洪特規(guī)則 221

4-總結(jié)-4 價層電子對互斥理論 321

4-總結(jié)-5 價層電子對的計算方法 321

第四章  物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

4-1-1 量子簡述 123

4-高階-1-1物理學史上的烏云 133

4-1-2 粒子的波動性與薛定諤方程 123

4-高階-1-2 薛定諤方程的簡單推導和運算方法 133

4-2-1 波函數(shù)及電子云 221

4-2-2 四個量子數(shù) 321

4-2-3 核外電子排布的理論基礎(chǔ) 321

4-3-1 周期、族、區(qū) 221

4-4-1 離子鍵與離子晶體 221

4-4-2 離子極化與影響 121

4-高階-4-3 離子的核外電子排布 131

4-5-1 共價鍵與分子空間構(gòu)型 221

4-高階-5-1 八隅體規(guī)則與分子空間構(gòu)型 233

4-5-2 雜化軌道理論 221

4-高階-5-3 分子軌道理論 132

4-高階-5-4 晶體場理論 132

4-高階-6-1 分子間作用力 132

4-創(chuàng)新 分子結(jié)構(gòu)的測定 123

4-創(chuàng)新 晶體場理論的應用 133

第四章單元測試

Chapter 4 (English Version) Outline ——Basic Structures of Matter

4-Outline-1 Electron configuration

4-Outline-2 Valence Shell Electron Pair Repulsion-1

4-Outline-3 Valence Shell Electron Pair Repulsion-2

practice tests (134) 不計入總成績

第五章 知識點總結(jié)——有機化學基本原理（選學）

5-總結(jié)-1 酸堿的物理解讀 322

5-總結(jié)-7 (中間)產(chǎn)物導向 321

5-4 核外電子排布的幾種理論 221

5-總結(jié)-2 能量最低原理 322

5-總結(jié)-5 共軛 322

5-8 共軛體系(中間)產(chǎn)物導向 321

5-總結(jié)-9 誘導效應與共軛效應 321

5-總結(jié)-6 親電與親核 321

5-總結(jié)-3 雜化軌道的計算 321

第六章 知識點總結(jié)——常見有機化合物（選學）

6-總結(jié)-3 鹵代烴1(親核取代與消除反應) 321

6-總結(jié)-4 鹵代烴2(碳正重排) 321

6-總結(jié)-2 苯 321

6-總結(jié)-1 烯烴 321

6-總結(jié)-7 醇與酚 321

6-總結(jié)-6 鹵代烴4(親核性) 321

6-總結(jié)-5 鹵代烴3(格氏試劑) 321

期末復習

普通化學期末串講2-動力學-331

普通化學期末串講4-電化學-331

大學化學模擬試題，依據(jù)本課程涉及內(nèi)容，不針對任何學校

參考答案

普通化學期末串講1-熱力學-321

普通化學期末串講3-溶液-331

practice tests for General Chemistry