- 002.熱力學(xué)第零定律
- 003.熱力學(xué)的一些基本概念
- 004.熱力學(xué)第一定律
- 005.準靜態(tài)過程與可逆過程
- 006.焓
- 007.熱容
- 008.熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用
- 009.Carnot循環(huán)
- 010.Joule-Thomson效應(yīng)
- 011.熱化學(xué)
- 012.Hess定律
- 013.幾種熱效應(yīng)
- 014.反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系
- 015.絕熱反應(yīng)-非等溫反應(yīng)
- 016.自發(fā)變化的共同特征-不可逆性-陳亞芍
- 017.自發(fā)變化的共同特征-不可逆性
- 018.自發(fā)變化的共同特征-不可逆性(劉守信)
- 019.熱力學(xué)第二定律-陳亞芍
- 020.熱力學(xué)第二定律
- 021.熱力學(xué)第二定律-劉守信
- 022.Carnot定理-陳亞芍
- 023.Carnot定理
- 024.Carnot定理-劉守信
- 025.熵的概念-陳亞芍
- 026.熵的概念
- 027.熵的概念-劉守信
- 028.Clausius不等式與熵增加原理
- 029.Clausius不等式與熵增加原理-陳亞芍
- 030.Clausius不等式與熵增加原理-劉守信
- 031.T-S圖及其應(yīng)用-陳亞芍
- 032.T-S圖及其應(yīng)用-劉守信
- 033.熵變的計算-陳亞芍
- 034.熵變的計算2-陳亞芍
- 035.熵變的計算
- 036.熵變的計算-劉守信
- 037.熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義-陳亞芍
- 038.熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義
- 039.熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義-劉守信
- 040.自由能-陳亞芍
- 041.自由能
- 042.變化方向和平衡條件-陳亞芍
- 043.變化方向和平衡條件
- 044.△G、△A的計算與應(yīng)用1-陳亞芍
- 045.△G、△A的計算與應(yīng)用2-陳亞芍
- 046.△G、△A的計算與應(yīng)用
- 047.幾個熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系1-陳亞芍
- 048.幾個熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系1-劉守信
- 049.幾個熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系2-陳亞芍
- 050.幾個熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系1
- 051.幾個熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系2
- 052.幾個熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系2-劉守信
- 053.熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵-陳亞芍
- 054.熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵
- 055.熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵-劉守信
- 056.引言
- 057.多組分系統(tǒng)的組成表示法
- 058.偏摩爾量
- 059.化學(xué)勢
- 060.氣體混合物中各組分的化學(xué)勢
- 061.稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律
- 062.理想液態(tài)混合物
- 063.稀溶液的依數(shù)性
- 064.分配定律
- 065.引言
- 066.相平衡
- 067.多相系統(tǒng)平衡的一般條件(陳亞芍)
- 068.多相系統(tǒng)平衡的一般條件(馬紅竹)
- 069.相律(陳亞芍)
- 070.相律(馬紅竹)
- 071.單組分系統(tǒng)的相平衡1(陳亞芍)
- 072.單組分系統(tǒng)的相平衡1(馬紅竹)
- 073.單組分系統(tǒng)的相平衡2(陳亞芍)
- 074.單組分系統(tǒng)的相平衡2(馬紅竹)
- 075.二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用1(陳亞芍)
- 076.二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用1(馬紅竹)
- 077.二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用2(陳亞芍)
- 078.二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用2(馬紅竹)
- 079.二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用3
- 080.二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用4
- 081.三組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用1
- 082.三組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用2
- 083.三組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用1(馬紅竹)
- 084.化學(xué)反應(yīng)的平衡條件(馬紅竹)
- 085.化學(xué)反應(yīng)的平衡條件(劉靜)
- 086.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式(馬紅竹)
- 087.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式(劉靜)
- 088.平衡常數(shù)的表示式(馬紅竹)
- 089.平衡常數(shù)的表示式(劉靜)
- 090.復(fù)相化學(xué)平衡(馬紅竹)
- 091.復(fù)相化學(xué)平衡(劉靜)
- 092.反應(yīng)的標準Gibbs自由能(馬紅竹)
- 093.反應(yīng)的標準Gibbs自由能(劉靜)
- 094.溫度、壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響(馬紅竹)
- 095.溫度、壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響(劉靜)
- 096.同時化學(xué)平衡(馬紅竹)
- 097.同時化學(xué)平衡(劉靜)
- 098.反應(yīng)的耦合(馬紅竹)
- 099.反應(yīng)的耦合(劉靜)
- 100.近似計算
- 101.緒論
- 102.Boltzmann統(tǒng)計
- 103.配分函數(shù)1
- 104.配分函數(shù)2
- 105.各配分函數(shù)的求法及其對熱力學(xué)函數(shù)的貢獻1
- 106.各配分函數(shù)的求法及其對熱力學(xué)函數(shù)的貢獻2
- 107.分子的全配函數(shù)1
- 108.分子的全配函數(shù)2
- 109.總結(jié)及習(xí)題1
- 110.總結(jié)及習(xí)題2
- 111.總結(jié)及習(xí)題
- 112.電化學(xué)的基本概念和電解定律1
- 113.電化學(xué)的基本概念和電解定律2
- 114.離子的電遷移率和遷移數(shù)1
- 115.離子的電遷移率和遷移數(shù)2
- 116.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)1
- 117.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)2
- 118.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)3
- 119.電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子
- 120.強電解質(zhì)溶液理論簡介
- 121.可逆電池和可逆電極
- 122.電動勢的測定
- 123.可逆電池的書寫方法及電動勢的取號
- 124.可逆電池的熱力學(xué)
- 125.電動勢產(chǎn)生的機理
- 126.電極電勢和電池的電動勢1
- 127.電極電勢和電池的電動勢2
- 128.電動勢測定的應(yīng)用
- 129.總結(jié)及習(xí)題
- 130.分解電壓
- 131.極化作用
- 132.電解時電極上的競爭反應(yīng)
- 133.金屬的電化學(xué)腐蝕、防腐與金屬的鈍化
- 134.化學(xué)電源
- 135.化學(xué)動力學(xué)的任務(wù)和目的
- 136.化學(xué)反應(yīng)速率表示法
- 137.化學(xué)反應(yīng)的速率方程
- 138.具有簡單級數(shù)的反應(yīng)1
- 139.具有簡單級數(shù)的反應(yīng)2
- 140.具有簡單級數(shù)的反應(yīng)3
- 141.幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)1
- 142.幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)2
- 143.溫度對反應(yīng)速率的影響1
- 144.溫度對反應(yīng)速率的影響2
- 145.鏈反應(yīng)
- 146.擬定反應(yīng)機理的一般方法
- 147.碰撞理論
- 148.過渡態(tài)理論1
- 149.過渡態(tài)理論2
- 150.單分子反應(yīng)理論
- 151.分子反應(yīng)動態(tài)學(xué)簡介
- 152.在溶液中進行的反應(yīng)
- 153.快速反應(yīng)的研究
- 154.光化學(xué)反應(yīng)
- 155.催化反應(yīng)動力學(xué)
- 156.總結(jié)及習(xí)題
- 157.表面張力和表面吉布斯自由能
- 158.彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓
- 159.溶液表面的吸附現(xiàn)象
- 160.液-液界面的性質(zhì)
- 161.膜
- 162.液-固界面現(xiàn)象
- 163.表面活性劑及其作用
- 164.固體表面的吸附
- 165.氣-固相表面催化反應(yīng)
- 166.膠體和膠體的基本性質(zhì)
- 167.溶膠的制備與凈化
- 168.溶膠的動力學(xué)性質(zhì)
- 169.溶膠的光學(xué)性質(zhì)
- 170.溶膠的電學(xué)性質(zhì)
- 171.溶膠的穩(wěn)定性與聚沉作用
- 172.乳狀液
- 173.凝膠
- 174.大分子溶液
本教學(xué)資源涵蓋物理化學(xué)的理論、實驗、研究應(yīng)用等內(nèi)容,突顯理論性、邏輯性、前瞻性、實踐性。基本教學(xué)資源,物理化學(xué)的理論教學(xué)和實驗教學(xué)素材豐富,配備在線考試,充分體現(xiàn)立體化學(xué)習(xí);拓展教學(xué)資源涵蓋八門物理化學(xué)學(xué)科的相關(guān)拓展課程,注重科研素養(yǎng)訓(xùn)練,有教學(xué)網(wǎng)站支撐,學(xué)習(xí)資源動態(tài)形成。
化學(xué)化工學(xué)院的物理化學(xué)課程是廣西師范大學(xué)“十五”期間的重點建設(shè)課程。作為以物理的原理和實驗技術(shù)為基礎(chǔ),研究化學(xué)體系的性質(zhì)和行為,發(fā)現(xiàn)并建立化學(xué)體系中特殊規(guī)律的學(xué)科,物理化學(xué)是化學(xué)類專業(yè)本科生的一門主干基礎(chǔ)課,它對于學(xué)生科學(xué)思維、綜合素質(zhì)的培養(yǎng)及實驗操作能力的提高起著至關(guān)重要的作用。本校的物理化學(xué)課程在廣西區(qū)內(nèi)師范院校的同等專業(yè)的課程中具有非常強的示范作業(yè)。物理化學(xué)課程擁有60多年辦學(xué)歷史,歷經(jīng)幾代人的努力,積累了豐富的教學(xué)經(jīng)驗。
一、本課程的性質(zhì)與地位
(一)課程的性質(zhì)
物理化學(xué)是大學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)理論課程之一,是化學(xué)專業(yè)、應(yīng)用化學(xué)專業(yè)的必修課程。本課程的任務(wù)是學(xué)習(xí)物理化學(xué)的基本原理,包括化學(xué)熱力學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)動力學(xué)、表面現(xiàn)象、膠體化學(xué)的基本知識。通過本課程的學(xué)習(xí)(課堂講授、自學(xué)、課堂討論、習(xí)題課、考試等教學(xué)環(huán)節(jié)),學(xué)生應(yīng)掌握必需的物理化學(xué)基礎(chǔ)知識,并初步具有分析和解決一些實際問題的能力,為學(xué)習(xí)高等化學(xué)專業(yè)課程打下基礎(chǔ);同時也為學(xué)生今后從事物理化學(xué)教學(xué)、科研以及中學(xué)化學(xué)教學(xué)打下良好的化學(xué)理論基礎(chǔ)。
(二)課程的地位
作為一門理論性較強的課程,同時又是化學(xué)學(xué)科中最重要的課程,它需要學(xué)生在學(xué)完《高等數(shù)學(xué)》后開設(shè),但其所需的數(shù)學(xué)基礎(chǔ)知識并不是太多。其它化學(xué)基礎(chǔ)課,如《無機化學(xué)》、《有機化學(xué)》的基本知識對本課程的學(xué)習(xí)會有一些幫助,但并不是必不可少的。事實上,若在《無機化學(xué)》、《有機化學(xué)》之前先開設(shè)本課程,則學(xué)生從本課程中學(xué)到的理論知識對后續(xù)其它化學(xué)課程的學(xué)習(xí)應(yīng)有比較大的促進作用。
