大學(xué)化學(xué)mooc（天津大學(xué)）

第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

1.1原子結(jié)構(gòu)及核外電子的排布

1、微觀粒子的特性粒二象性運(yùn)動(dòng)的統(tǒng)計(jì)性

第2章化學(xué)反應(yīng)的能量關(guān)系

2.1基本概念

系統(tǒng)與環(huán)境

狀態(tài)—→標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)

狀態(tài)函數(shù)及性質(zhì)——強(qiáng)度性質(zhì)和容量性質(zhì)狀態(tài)變化—過(guò)程只確定于始態(tài)與終態(tài)，與途徑無(wú)關(guān)

2.2熱力學(xué)第一定理

1、內(nèi)能U熱力學(xué)能

系統(tǒng)內(nèi)部的原子和分子的各種形式能量的總和。

包括：分子振動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)能；分子內(nèi)原子的作用能—鍵能；電子的能量；質(zhì)子運(yùn)動(dòng)的平動(dòng)能；核內(nèi)粒子間的作用能——核能.

3、焙H大多數(shù)過(guò)程都伴有P，V變化，故定義：

H=U+PV同樣焙是狀態(tài)函數(shù)，無(wú)法獲得絕對(duì)值，只需求焙變AH.

4、焙變AH的計(jì)算

焙變AH在數(shù)值上等與可逆過(guò)程的熱效應(yīng)AH=Q可標(biāo)準(zhǔn)生成熱（焙），ArH9標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（焙），△.He

第3章化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率

3.1、化學(xué)平衡

3.2、化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率的表示——反應(yīng)進(jìn)度

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

第4章溶液

4.1單相離子平衡

1、稀溶液的通性（依數(shù)性）只取決于溶質(zhì)的粒子數(shù)

3、溶度積規(guī)則——比較J與kOsp的大小

4、溶度積的應(yīng)用

沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的轉(zhuǎn)化

4.3配位平衡

1.基本概念配合物的組成配合物的命名

2.配離子的離解平衡

第5章電化學(xué)基礎(chǔ)

1、氧化數(shù)，氧化環(huán)原反應(yīng)的配平，半反應(yīng)，還原電對(duì)。

2、電極