大學化學mooc（天津大學）

第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎

1.1原子結(jié)構(gòu)及核外電子的排布

1、微觀粒子的特性粒二象性運動的統(tǒng)計性

第2章化學反應的能量關(guān)系

2.1基本概念

系統(tǒng)與環(huán)境

狀態(tài)—→標準狀態(tài)

狀態(tài)函數(shù)及性質(zhì)——強度性質(zhì)和容量性質(zhì)狀態(tài)變化—過程只確定于始態(tài)與終態(tài)，與途徑無關(guān)

2.2熱力學第一定理

1、內(nèi)能U熱力學能

系統(tǒng)內(nèi)部的原子和分子的各種形式能量的總和。

包括：分子振動、轉(zhuǎn)動能；分子內(nèi)原子的作用能—鍵能；電子的能量；質(zhì)子運動的平動能；核內(nèi)粒子間的作用能——核能.

3、焙H大多數(shù)過程都伴有P，V變化，故定義：

H=U+PV同樣焙是狀態(tài)函數(shù)，無法獲得絕對值，只需求焙變AH.

4、焙變AH的計算

焙變AH在數(shù)值上等與可逆過程的熱效應AH=Q可標準生成熱（焙），ArH9標準燃燒熱（焙），△.He

第3章化學平衡和化學反應速率

3.1、化學平衡

3.2、化學反應速率

化學反應速率的表示——反應進度

影響化學反應速率的因素

第4章溶液

4.1單相離子平衡

1、稀溶液的通性（依數(shù)性）只取決于溶質(zhì)的粒子數(shù)

3、溶度積規(guī)則——比較J與kOsp的大小

4、溶度積的應用

沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的轉(zhuǎn)化

4.3配位平衡

1.基本概念配合物的組成配合物的命名

2.配離子的離解平衡

第5章電化學基礎

1、氧化數(shù)，氧化環(huán)原反應的配平，半反應，還原電對。

2、電極