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課程目錄
001.熱力學概論
002.熱力學第零定律
003.熱力學的一些基本概念
004.熱力學第一定律
005.準靜態(tài)過程與可逆過程
006.焓
007.熱容
008.熱力學第一定律對理想氣體的應(yīng)用
009.Carnot循環(huán)
010.Joule-Thomson效應(yīng)
011.熱化學
012.Hess定律
013.幾種熱效應(yīng)
014.反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系
015.絕熱反應(yīng)-非等溫反應(yīng)
016.自發(fā)變化的共同特征-不可逆性-陳亞芍
017.自發(fā)變化的共同特征-不可逆性
018.自發(fā)變化的共同特征-不可逆性（劉守信）
019.熱力學第二定律-陳亞芍
020.熱力學第二定律
021.熱力學第二定律-劉守信
022.Carnot定理-陳亞芍
023.Carnot定理
024.Carnot定理-劉守信
025.熵的概念-陳亞芍
026.熵的概念
027.熵的概念-劉守信
028.Clausius不等式與熵增加原理
029.Clausius不等式與熵增加原理-陳亞芍
030.Clausius不等式與熵增加原理-劉守信
031.T-S圖及其應(yīng)用-陳亞芍
032.T-S圖及其應(yīng)用-劉守信
033.熵變的計算-陳亞芍
034.熵變的計算2-陳亞芍
035.熵變的計算
036.熵變的計算-劉守信
037.熱力學第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義-陳亞芍
038.熱力學第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義
039.熱力學第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義-劉守信
040.自由能-陳亞芍
041.自由能
042.變化方向和平衡條件-陳亞芍
043.變化方向和平衡條件
044.△G、△A的計算與應(yīng)用1-陳亞芍
045.△G、△A的計算與應(yīng)用2-陳亞芍
046.△G、△A的計算與應(yīng)用
047.幾個熱力學函數(shù)間的關(guān)系1-陳亞芍
048.幾個熱力學函數(shù)間的關(guān)系1-劉守信
049.幾個熱力學函數(shù)間的關(guān)系2-陳亞芍
050.幾個熱力學函數(shù)間的關(guān)系1
051.幾個熱力學函數(shù)間的關(guān)系2
052.幾個熱力學函數(shù)間的關(guān)系2-劉守信
053.熱力學第三定律與規(guī)定熵-陳亞芍
054.熱力學第三定律與規(guī)定熵
055.熱力學第三定律與規(guī)定熵-劉守信
056.引言
057.多組分系統(tǒng)的組成表示法
058.偏摩爾量
059.化學勢
060.氣體混合物中各組分的化學勢
061.稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律
062.理想液態(tài)混合物
063.稀溶液的依數(shù)性
064.分配定律
065.引言
066.相平衡
067.多相系統(tǒng)平衡的一般條件（陳亞芍）
068.多相系統(tǒng)平衡的一般條件（馬紅竹）
069.相律（陳亞芍）
070.相律（馬紅竹）
071.單組分系統(tǒng)的相平衡1（陳亞芍）
072.單組分系統(tǒng)的相平衡1（馬紅竹）
073.單組分系統(tǒng)的相平衡2(陳亞芍）
074.單組分系統(tǒng)的相平衡2(馬紅竹）
075.二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用1(陳亞芍）
076.二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用1（馬紅竹）
077.二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用2（陳亞芍）
078.二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用2(馬紅竹）
079.二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用3
080.二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用4
081.三組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用1
082.三組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用2
083.三組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用1（馬紅竹）
084.化學反應(yīng)的平衡條件（馬紅竹）
085.化學反應(yīng)的平衡條件（劉靜）
086.化學反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式（馬紅竹）
087.化學反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式（劉靜）
088.平衡常數(shù)的表示式(馬紅竹）
089.平衡常數(shù)的表示式（劉靜）
090.復(fù)相化學平衡（馬紅竹）
091.復(fù)相化學平衡（劉靜）
092.反應(yīng)的標準Gibbs自由能（馬紅竹）
093.反應(yīng)的標準Gibbs自由能（劉靜）
094.溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響（馬紅竹）
095.溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響（劉靜）
096.同時化學平衡（馬紅竹）
097.同時化學平衡（劉靜）
098.反應(yīng)的耦合（馬紅竹）
099.反應(yīng)的耦合（劉靜）
100.近似計算
101.緒論
102.Boltzmann統(tǒng)計
103.配分函數(shù)1
104.配分函數(shù)2
105.各配分函數(shù)的求法及其對熱力學函數(shù)的貢獻1
106.各配分函數(shù)的求法及其對熱力學函數(shù)的貢獻2
107.分子的全配函數(shù)1
108.分子的全配函數(shù)2
109.總結(jié)及習題1
110.總結(jié)及習題2
111.總結(jié)及習題
112.電化學的基本概念和電解定律1
113.電化學的基本概念和電解定律2
114.離子的電遷移率和遷移數(shù)1
115.離子的電遷移率和遷移數(shù)2
116.電解質(zhì)溶液的電導1
117.電解質(zhì)溶液的電導2
118.電解質(zhì)溶液的電導3
119.電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子
120.強電解質(zhì)溶液理論簡介
121.可逆電池和可逆電極
122.電動勢的測定
123.可逆電池的書寫方法及電動勢的取號
124.可逆電池的熱力學
125.電動勢產(chǎn)生的機理
126.電極電勢和電池的電動勢1
127.電極電勢和電池的電動勢2
128.電動勢測定的應(yīng)用
129.總結(jié)及習題
130.分解電壓
131.極化作用
132.電解時電極上的競爭反應(yīng)
133.金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化
134.化學電源
135.化學動力學的任務(wù)和目的
136.化學反應(yīng)速率表示法
137.化學反應(yīng)的速率方程
138.具有簡單級數(shù)的反應(yīng)1
139.具有簡單級數(shù)的反應(yīng)2
140.具有簡單級數(shù)的反應(yīng)3
141.幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)1
142.幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)2
143.溫度對反應(yīng)速率的影響1
144.溫度對反應(yīng)速率的影響2
145.鏈反應(yīng)
146.擬定反應(yīng)機理的一般方法
147.碰撞理論
148.過渡態(tài)理論1
149.過渡態(tài)理論2
150.單分子反應(yīng)理論
151.分子反應(yīng)動態(tài)學簡介
152.在溶液中進行的反應(yīng)
153.快速反應(yīng)的研究
154.光化學反應(yīng)
155.催化反應(yīng)動力學
156.總結(jié)及習題
157.表面張力和表面吉布斯自由能
158.彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓
159.溶液表面的吸附現(xiàn)象
160.液-液界面的性質(zhì)
161.膜
162.液-固界面現(xiàn)象
163.表面活性劑及其作用
165.氣-固相表面催化反應(yīng)
166.膠體和膠體的基本性質(zhì)
167.溶膠的制備與凈化
168.溶膠的動力學性質(zhì)
169.溶膠的光學性質(zhì)
170.溶膠的電學性質(zhì)
171.溶膠的穩(wěn)定性與聚沉作用
172.乳狀液
173.凝膠
174.大分子溶液
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