- 001.熱力學概論
- 002.熱力學第零定律
- 003.熱力學的一些基本概念
- 004.熱力學第一定律
- 005.準靜態(tài)過程與可逆過程
- 006.焓
- 007.熱容
- 008.熱力學第一定律對理想氣體的應(yīng)用
- 009.Carnot循環(huán)
- 010.Joule-Thomson效應(yīng)
- 011.熱化學
- 012.Hess定律
- 013.幾種熱效應(yīng)
- 014.反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系
- 015.絕熱反應(yīng)-非等溫反應(yīng)
- 016.自發(fā)變化的共同特征-不可逆性-陳亞芍
- 017.自發(fā)變化的共同特征-不可逆性
- 018.自發(fā)變化的共同特征-不可逆性（劉守信）
- 019.熱力學第二定律-陳亞芍
- 020.熱力學第二定律
- 021.熱力學第二定律-劉守信
- 022.Carnot定理-陳亞芍
- 023.Carnot定理
- 024.Carnot定理-劉守信
- 025.熵的概念-陳亞芍
- 026.熵的概念
- 027.熵的概念-劉守信
- 028.Clausius不等式與熵增加原理
- 029.Clausius不等式與熵增加原理-陳亞芍
- 030.Clausius不等式與熵增加原理-劉守信
- 031.T-S圖及其應(yīng)用-陳亞芍
- 032.T-S圖及其應(yīng)用-劉守信
- 033.熵變的計算-陳亞芍
- 034.熵變的計算2-陳亞芍
- 035.熵變的計算
- 036.熵變的計算-劉守信
- 037.熱力學第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義-陳亞芍
- 038.熱力學第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義
- 039.熱力學第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義-劉守信
- 040.自由能-陳亞芍
- 041.自由能
- 042.變化方向和平衡條件-陳亞芍
- 043.變化方向和平衡條件
- 044.△G、△A的計算與應(yīng)用1-陳亞芍
- 045.△G、△A的計算與應(yīng)用2-陳亞芍
- 046.△G、△A的計算與應(yīng)用
- 047.幾個熱力學函數(shù)間的關(guān)系1-陳亞芍
- 048.幾個熱力學函數(shù)間的關(guān)系1-劉守信
- 049.幾個熱力學函數(shù)間的關(guān)系2-陳亞芍
- 050.幾個熱力學函數(shù)間的關(guān)系1
- 051.幾個熱力學函數(shù)間的關(guān)系2
- 052.幾個熱力學函數(shù)間的關(guān)系2-劉守信
- 053.熱力學第三定律與規(guī)定熵-陳亞芍
- 054.熱力學第三定律與規(guī)定熵
- 055.熱力學第三定律與規(guī)定熵-劉守信
- 056.引言
- 057.多組分系統(tǒng)的組成表示法
- 058.偏摩爾量
- 059.化學勢
- 060.氣體混合物中各組分的化學勢
- 061.稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律
- 062.理想液態(tài)混合物
- 063.稀溶液的依數(shù)性
- 064.分配定律
- 065.引言
- 066.相平衡
- 067.多相系統(tǒng)平衡的一般條件（陳亞芍）
- 068.多相系統(tǒng)平衡的一般條件（馬紅竹）
- 069.相律（陳亞芍）
- 070.相律（馬紅竹）
- 071.單組分系統(tǒng)的相平衡1（陳亞芍）
- 072.單組分系統(tǒng)的相平衡1（馬紅竹）
- 073.單組分系統(tǒng)的相平衡2(陳亞芍）
- 074.單組分系統(tǒng)的相平衡2(馬紅竹）
- 075.二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用1(陳亞芍）
- 076.二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用1（馬紅竹）
- 077.二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用2（陳亞芍）
- 078.二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用2(馬紅竹）
- 079.二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用3
- 080.二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用4
- 081.三組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用1
- 082.三組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用2
- 083.三組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用1（馬紅竹）
- 084.化學反應(yīng)的平衡條件（馬紅竹）
- 085.化學反應(yīng)的平衡條件（劉靜）
- 086.化學反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式（馬紅竹）
- 087.化學反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式（劉靜）
- 088.平衡常數(shù)的表示式(馬紅竹）
- 089.平衡常數(shù)的表示式（劉靜）
- 090.復(fù)相化學平衡（馬紅竹）
- 091.復(fù)相化學平衡（劉靜）
- 092.反應(yīng)的標準Gibbs自由能（馬紅竹）
- 093.反應(yīng)的標準Gibbs自由能（劉靜）
- 094.溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響（馬紅竹）
- 095.溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響（劉靜）
- 096.同時化學平衡（馬紅竹）
- 097.同時化學平衡（劉靜）
- 098.反應(yīng)的耦合（馬紅竹）
- 099.反應(yīng)的耦合（劉靜）
- 100.近似計算
- 101.緒論
- 102.Boltzmann統(tǒng)計
- 103.配分函數(shù)1
- 104.配分函數(shù)2
- 105.各配分函數(shù)的求法及其對熱力學函數(shù)的貢獻1
- 106.各配分函數(shù)的求法及其對熱力學函數(shù)的貢獻2
- 107.分子的全配函數(shù)1
- 108.分子的全配函數(shù)2
- 109.總結(jié)及習題1
- 110.總結(jié)及習題2
- 111.總結(jié)及習題
- 112.電化學的基本概念和電解定律1
- 113.電化學的基本概念和電解定律2
- 114.離子的電遷移率和遷移數(shù)1
- 115.離子的電遷移率和遷移數(shù)2
- 116.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)1
- 117.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)2
- 118.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)3
- 119.電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子
- 120.強電解質(zhì)溶液理論簡介
- 121.可逆電池和可逆電極
- 122.電動勢的測定
- 123.可逆電池的書寫方法及電動勢的取號
- 124.可逆電池的熱力學
- 125.電動勢產(chǎn)生的機理
- 126.電極電勢和電池的電動勢1
- 127.電極電勢和電池的電動勢2
- 128.電動勢測定的應(yīng)用
- 129.總結(jié)及習題
- 130.分解電壓
- 131.極化作用
- 132.電解時電極上的競爭反應(yīng)
- 133.金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化
- 134.化學電源
- 135.化學動力學的任務(wù)和目的
- 136.化學反應(yīng)速率表示法
- 137.化學反應(yīng)的速率方程
- 138.具有簡單級數(shù)的反應(yīng)1
- 139.具有簡單級數(shù)的反應(yīng)2
- 140.具有簡單級數(shù)的反應(yīng)3
- 141.幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)1
- 142.幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)2
- 143.溫度對反應(yīng)速率的影響1
- 144.溫度對反應(yīng)速率的影響2
- 145.鏈反應(yīng)
- 146.擬定反應(yīng)機理的一般方法
- 147.碰撞理論
- 148.過渡態(tài)理論1
- 149.過渡態(tài)理論2
- 150.單分子反應(yīng)理論
- 151.分子反應(yīng)動態(tài)學簡介
- 152.在溶液中進行的反應(yīng)
- 153.快速反應(yīng)的研究
- 154.光化學反應(yīng)
- 155.催化反應(yīng)動力學
- 156.總結(jié)及習題
- 157.表面張力和表面吉布斯自由能
- 158.彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓
- 159.溶液表面的吸附現(xiàn)象
- 160.液-液界面的性質(zhì)
- 161.膜
- 162.液-固界面現(xiàn)象
- 163.表面活性劑及其作用
- 165.氣-固相表面催化反應(yīng)
- 166.膠體和膠體的基本性質(zhì)
- 167.溶膠的制備與凈化
- 168.溶膠的動力學性質(zhì)
- 169.溶膠的光學性質(zhì)
- 170.溶膠的電學性質(zhì)
- 171.溶膠的穩(wěn)定性與聚沉作用
- 172.乳狀液
- 173.凝膠
- 174.大分子溶液
物理化學(清華大學)_課堂教學
- 名稱：物理化學(清華大學)_課堂
- 分類：大學理工
- 觀看人數(shù)：加載中人
- 時間：2023/4/23 11:26:42
