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天津大學(xué)物理化學(xué)課程
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課程目錄
01緒論
02理想氣體狀態(tài)方程及其混合物
03氣體的液化及臨界參數(shù)
04真實(shí)氣體的狀態(tài)方程
05對(duì)應(yīng)狀態(tài)及壓縮因子
06熱力學(xué)基本概念及術(shù)語(yǔ)
07熱力學(xué)第一定律
08恒容熱、恒壓熱與焓
09熱容及過(guò)程熱的計(jì)算
10可逆體積功的計(jì)算
11相變過(guò)程
12溶解焓及混合焓
13生成焓、燃燒焓、反應(yīng)焓
14節(jié)流膨脹---焦耳-湯姆遜效應(yīng)
15卡諾熱機(jī)與卡諾循環(huán)
16熵,熵增原理
17pVT過(guò)程熵變的計(jì)算
18相變過(guò)程熵變的計(jì)算
19熱力學(xué)第三定律與化學(xué)反應(yīng)熵變的計(jì)算
20亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)
21熱力學(xué)基本方程及Maxwell關(guān)系式
22克拉佩龍方程
23偏摩爾量
24化學(xué)勢(shì)
25氣體組分的化學(xué)勢(shì)
26逸度與逸度因子
27拉烏爾定律和亨利定律
28理想液態(tài)混合物
29理想稀溶液
30活度及活度因子
31稀溶液的依數(shù)性
32化學(xué)反應(yīng)的方向及平衡條件
33理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
34平衡常數(shù)及平衡組成的計(jì)算
35溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響
36其它因素對(duì)理想氣體反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響
37同時(shí)反應(yīng)平衡組成的計(jì)算
38真實(shí)氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡
39相律
40單組分系統(tǒng)相圖
41二組分理想液態(tài)混合物氣液平衡相圖
42二組分真實(shí)液態(tài)混合物氣液平衡相圖
43精餾原理
44二組分液態(tài)部分互溶及完全不互溶系統(tǒng)相圖
45固態(tài)完全不互溶系統(tǒng)液固相圖
46生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖
47二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)液固平衡相圖
48電解質(zhì)溶液導(dǎo)電機(jī)理及法拉第定律
49離子的遷移數(shù)
50電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率
51電解質(zhì)溶液的活度、活度因子及德拜-休克爾極限公式
52可逆電池及其電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定
53原電池?zé)崃W(xué)
54電極電勢(shì)和液體接界電勢(shì)
55電極的種類
56原電池設(shè)計(jì)
57分解電壓
58極化作用
59電解時(shí)的電極反應(yīng)--極化應(yīng)用舉例
60量子力學(xué)基本假設(shè)
61勢(shì)箱粒子
62一維諧振子
63二體剛性轉(zhuǎn)子
64氫原子及多電子原子的結(jié)構(gòu)
65系綜與假設(shè)
66正則系綜
67獨(dú)立子系統(tǒng)和離域子系統(tǒng)
68粒子配分函數(shù)的計(jì)算
69不可區(qū)分粒子的熱力學(xué)函數(shù)
70熵和熱力學(xué)第二定律
71理想氣體反應(yīng)平衡常數(shù)
72界面張力
74固體表面
75固-液界面
76溶液表面
77化學(xué)反應(yīng)的速率及速率方程
78速率方程的積分形式
79速率方程的確定
80溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響活化能
81典型復(fù)合反應(yīng)
82復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理
83鏈反應(yīng)
84氣體反應(yīng)的碰撞理論
85勢(shì)能面與過(guò)渡狀態(tài)理論
86溶液中反應(yīng)
87光化學(xué)
88催化作用的通性
89多相催化反應(yīng)
90膠體分散系統(tǒng)及其基本性質(zhì)
91膠體系統(tǒng)的光學(xué)性質(zhì)
92膠體系統(tǒng)的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)
93膠體系統(tǒng)的電學(xué)性質(zhì)
94憎液溶膠的穩(wěn)定與聚沉
95乳狀液
高中名師課程-從基礎(chǔ)到提高
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