- 01緒論
- 02理想氣體狀態(tài)方程及其混合物
- 03氣體的液化及臨界參數(shù)
- 04真實(shí)氣體的狀態(tài)方程
- 05對(duì)應(yīng)狀態(tài)及壓縮因子
- 06熱力學(xué)基本概念及術(shù)語(yǔ)
- 07熱力學(xué)第一定律
- 08恒容熱、恒壓熱與焓
- 09熱容及過(guò)程熱的計(jì)算
- 10可逆體積功的計(jì)算
- 11相變過(guò)程
- 12溶解焓及混合焓
- 13生成焓、燃燒焓、反應(yīng)焓
- 14節(jié)流膨脹---焦耳-湯姆遜效應(yīng)
- 15卡諾熱機(jī)與卡諾循環(huán)
- 16熵，熵增原理
- 17pVT過(guò)程熵變的計(jì)算
- 18相變過(guò)程熵變的計(jì)算
- 19熱力學(xué)第三定律與化學(xué)反應(yīng)熵變的計(jì)算
- 20亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)
- 21熱力學(xué)基本方程及Maxwell關(guān)系式
- 22克拉佩龍方程
- 23偏摩爾量
- 24化學(xué)勢(shì)
- 25氣體組分的化學(xué)勢(shì)
- 26逸度與逸度因子
- 27拉烏爾定律和亨利定律
- 28理想液態(tài)混合物
- 29理想稀溶液
- 30活度及活度因子
- 31稀溶液的依數(shù)性
- 32化學(xué)反應(yīng)的方向及平衡條件
- 33理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
- 34平衡常數(shù)及平衡組成的計(jì)算
- 35溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響
- 36其它因素對(duì)理想氣體反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響
- 37同時(shí)反應(yīng)平衡組成的計(jì)算
- 38真實(shí)氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡
- 39相律
- 40單組分系統(tǒng)相圖
- 41二組分理想液態(tài)混合物氣液平衡相圖
- 42二組分真實(shí)液態(tài)混合物氣液平衡相圖
- 43精餾原理
- 44二組分液態(tài)部分互溶及完全不互溶系統(tǒng)相圖
- 45固態(tài)完全不互溶系統(tǒng)液固相圖
- 46生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖
- 47二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)液固平衡相圖
- 48電解質(zhì)溶液導(dǎo)電機(jī)理及法拉第定律
- 49離子的遷移數(shù)
- 50電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率
- 51電解質(zhì)溶液的活度、活度因子及德拜-休克爾極限公式
- 52可逆電池及其電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定
- 53原電池?zé)崃W(xué)
- 54電極電勢(shì)和液體接界電勢(shì)
- 55電極的種類(lèi)
- 56原電池設(shè)計(jì)
- 57分解電壓
- 58極化作用
- 59電解時(shí)的電極反應(yīng)--極化應(yīng)用舉例
- 60量子力學(xué)基本假設(shè)
- 61勢(shì)箱粒子
- 62一維諧振子
- 63二體剛性轉(zhuǎn)子
- 64氫原子及多電子原子的結(jié)構(gòu)
- 65系綜與假設(shè)
- 66正則系綜
- 67獨(dú)立子系統(tǒng)和離域子系統(tǒng)
- 68粒子配分函數(shù)的計(jì)算
- 69不可區(qū)分粒子的熱力學(xué)函數(shù)
- 70熵和熱力學(xué)第二定律
- 71理想氣體反應(yīng)平衡常數(shù)
- 72界面張力
- 74固體表面
- 75固-液界面
- 76溶液表面
- 77化學(xué)反應(yīng)的速率及速率方程
- 78速率方程的積分形式
- 79速率方程的確定
- 80溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響活化能
- 81典型復(fù)合反應(yīng)
- 82復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理
- 83鏈反應(yīng)
- 84氣體反應(yīng)的碰撞理論
- 85勢(shì)能面與過(guò)渡狀態(tài)理論
- 86溶液中反應(yīng)
- 87光化學(xué)
- 88催化作用的通性
- 89多相催化反應(yīng)
- 90膠體分散系統(tǒng)及其基本性質(zhì)
- 91膠體系統(tǒng)的光學(xué)性質(zhì)
- 92膠體系統(tǒng)的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)
- 93膠體系統(tǒng)的電學(xué)性質(zhì)
- 94憎液溶膠的穩(wěn)定與聚沉
- 95乳狀液
天津大學(xué)物理化學(xué)課程
