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01緒論
02理想氣體狀態(tài)方程及其混合物
03氣體的液化及臨界參數(shù)
04真實氣體的狀態(tài)方程
05對應狀態(tài)及壓縮因子
06熱力學基本概念及術語
07熱力學第一定律
08恒容熱、恒壓熱與焓
09熱容及過程熱的計算
10可逆體積功的計算
11相變過程
12溶解焓及混合焓
13生成焓、燃燒焓、反應焓
14節(jié)流膨脹---焦耳-湯姆遜效應
15卡諾熱機與卡諾循環(huán)
16熵，熵增原理
17pVT過程熵變的計算
18相變過程熵變的計算
19熱力學第三定律與化學反應熵變的計算
20亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)
21熱力學基本方程及Maxwell關系式
22克拉佩龍方程
23偏摩爾量
24化學勢
25氣體組分的化學勢
26逸度與逸度因子
27拉烏爾定律和亨利定律
28理想液態(tài)混合物
29理想稀溶液
30活度及活度因子
31稀溶液的依數(shù)性
32化學反應的方向及平衡條件
33理想氣體反應的標準平衡常數(shù)
34平衡常數(shù)及平衡組成的計算
35溫度對標準平衡常數(shù)的影響
36其它因素對理想氣體反應平衡移動的影響
37同時反應平衡組成的計算
38真實氣體反應的化學平衡
39相律
40單組分系統(tǒng)相圖
41二組分理想液態(tài)混合物氣液平衡相圖
42二組分真實液態(tài)混合物氣液平衡相圖
43精餾原理
44二組分液態(tài)部分互溶及完全不互溶系統(tǒng)相圖
45固態(tài)完全不互溶系統(tǒng)液固相圖
46生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖
47二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)液固平衡相圖
48電解質(zhì)溶液導電機理及法拉第定律
49離子的遷移數(shù)
50電導、電導率和摩爾電導率
51電解質(zhì)溶液的活度、活度因子及德拜-休克爾極限公式
52可逆電池及其電動勢的測定
53原電池熱力學
54電極電勢和液體接界電勢
55電極的種類
56原電池設計
57分解電壓
58極化作用
59電解時的電極反應--極化應用舉例
60量子力學基本假設
61勢箱粒子
62一維諧振子
63二體剛性轉(zhuǎn)子
64氫原子及多電子原子的結(jié)構(gòu)
65系綜與假設
66正則系綜
67獨立子系統(tǒng)和離域子系統(tǒng)
68粒子配分函數(shù)的計算
69不可區(qū)分粒子的熱力學函數(shù)
70熵和熱力學第二定律
71理想氣體反應平衡常數(shù)
72界面張力
74固體表面
75固-液界面
76溶液表面
77化學反應的速率及速率方程
78速率方程的積分形式
79速率方程的確定
80溫度對反應速率的影響活化能
81典型復合反應
82復合反應速率的近似處理
83鏈反應
84氣體反應的碰撞理論
85勢能面與過渡狀態(tài)理論
86溶液中反應
87光化學
88催化作用的通性
89多相催化反應
90膠體分散系統(tǒng)及其基本性質(zhì)
91膠體系統(tǒng)的光學性質(zhì)
92膠體系統(tǒng)的動力學性質(zhì)
93膠體系統(tǒng)的電學性質(zhì)
94憎液溶膠的穩(wěn)定與聚沉
95乳狀液
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